ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ.

Παρουσίαση με θέμα: "ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ

2 ΑΣΚΗΣΗ 1 Πόσα mol ανθρακικού ασβεστίου πρέπει να αντιδράσουν με διάλυμα θειικού οξέος, για να εκλυθούν 4,48 L αερίου μετρημένα σε STP συνθήκες; Πόσα γραμμάρια θειικού ασβεστίου σχηματίζονται συγχρόνως

3 ΥΠΟΔΕΙΓΜΑΤΙΚΗ ΛΥΣΗ 1ο βήμα:
Γράφουμε την χημική εξίσωση (δεν ξεχνάμε να βάλουμε συντελεστές) 1 CaCO3 + 1 H2SO4 → 1 CaSO H2O + 1 CO2

4 2o βήμα: Κάτω από την αντίδραση γράφουμε τα δεδομένα και τα ζητούμενα της άσκησης 1 CaCO3 + 1 H2SO4 →1 CaSO CO2 + 1H2O x mol y g ,48 L (stp)

5 3o βήμα: Μετατρέπουμε τα δεδομένα της άσκησης σε mol χρησιμοποιώντας τον κατάλληλο τύπο 4,48L CO2 → n = V/22,4 => n = 4,48/22,4 => n = 0,2 mol CO2

6 4o βήμα: Γράφουμε την αναλογία mol που δίνει η αντίδραση (συντελεστές) και από κάτω τα mol που έχουμε και τα mol που ζητάμε. 1 CaCO3 + 1 H2SO4 →1CaSO4+ 1 CO H2O 1 mol mol mol x mol y mol ,2 mol

7 5o βήμα: Υπολογίζουμε τα x και y x = 0,2 mol CaCO3 , y = 0,2 mol CaSO4
1 mol mol mol x mol y mol ,2 mol x = 0,2 mol CaCO3 , y = 0,2 mol CaSO4

8 6o βήμα: Μετατρέπουμε τα mol που βρήκαμε, όπου είναι απαραίτητο, σε άλλες μονάδες. Η άσκηση ζητάει το CaCO3 σε mol, οπότε x = 0,2 mol CaCO3 και το CaSO4 σε g. Άρα n = m/Mr => m = n Mr => m = 0, => m = 27,2 g CaSO4.

9 ΑΣΚΗΣΗ 2 Ζητείται ο όγκος της αμμωνίας που παράγεται σε θερμοκρασία 57 C και πίεση 1,5 atm, όταν αντιδράσουν 0,1 mol χλωριούχου αμμωνίου με περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου. Δίνεται R = 0,082 L atm K-1 mol-1

10 ΛΥΣΗ Η χημική αντίδραση είναι: 1ΝΗ4Cl + 1NaOH → 1NH3 + 1H2O + 1NaCl

11 Τα δεδομένα και τα ζητούμενα της άσκησης είναι:
1ΝΗ4Cl + 1NaOH → 1NH3 + 1H2O + 1NaCl 0,1 mol V=?L P = 1,5 atm θ = 570 C

12 1ΝΗ4Cl + 1NaOH → 1NH3 + 1H2O + 1NaCl
1 mol mol 0,1 mol x mol x.1 = 0,1.1 => x = 0,1 mol NH3 Την ΝΗ3 τη ζητάμε σε L, οπότε χρησιμοποιούμε την καταστατική εξίσωση. PV = nRT => V = …

13 ΑΣΚΗΣΗ 4 Πόσα λίτρα διαλύματος υδροχλωρίου Μ αντιδρούν πλήρως με 21,2 g ανθρακικού νατρίου; Δίνονται: Na = 23, C = 12, O = 16

14 ΛΥΣΗ Η χημική εξίσωση που περιγράφει η άσκηση είναι:
1HCl + 1Na2CO3 → 1NaCl + 1CO2 + 1H2O

15 1HCl + 1Na2CO3 → 1NaCl + 1CO2 + 1H2O V = ?L ,2 g 2 M Μετατρέπουμε τα g Na2CO3 σε mol. Mr = = = 106 n = m/Mr => n = 21,2/106 => n = 0,2 mol

16 1HCl + 1Na2CO3 → 1NaCl + 1CO2 + 1H2O 1 mol mol x mol ,2 mol x.1 = 1.0,2 => x = 0,2 mol HCl Το HCl είναι διάλυμα. Για να βρω τον όγκο του χρησιμοποιώ τον τύπο c = n/V => V = n/c => V = 0,2/2 => V = 0,1 L