C(s) + O 2 (g) CO 2 (g) ε ν θ α λ π ί α Η ; C(s) + O 2 (g) CO 2 (g) ε ν θ α λ π ί α Η Συμπέρασμα.

Παρουσίαση με θέμα: "C(s) + O 2 (g) CO 2 (g) ε ν θ α λ π ί α Η ; C(s) + O 2 (g) CO 2 (g) ε ν θ α λ π ί α Η Συμπέρασμα."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1

2

3 C(s) + O 2 (g) CO 2 (g) ε ν θ α λ π ί α Η ; C(s) + O 2 (g) CO 2 (g) ε ν θ α λ π ί α Η Συμπέρασμα

4 Νόμος(ή αρχή) Lavoisier-Laplace Το ποσόν θερμότητας που εκλύεται ή απρροφάται κατά την σύνθεση 1 mol μιας χημικής ένωσης από τα συστατικά της στοιχεία είναι ίσο με το ποσόν θερμότητας που απορροφάται ή εκλύεται κατά την διάσπαση 1 mol μιας ένωσης στα συστατικά της στοιχεία Σύμφωνα με τον νόμο των Lavoisier-Laplace όταν αντιστρέφουμε μια θερμοχημική εξίσωση, θα αλλάζει το πρόσημο της ενθαλπίας αντίδρασης (ΔΗ)

5 C(s) + ½ O 2 (g) → CO(g) ΔΗ 1 CO(g) + ½ O 2 (g) → CO 2 (g) ΔΗ 2 C(s) + O 2 (g) → CO 2 (g) ΔΗ 3 =; + ΔΗ 1 ΔΗ 2 ΔΗ 3 C(s) + ½ O 2 (g) CO(g) CO 2 (g) ε ν θ α λ π ί α (Η) Προφανώς

6 Νόμος Hess Το ποσόν θερμότητας που εκλύεται ή απορροφάται σε μια αντίδραση είναι το ίδιο είτε η αντίδραση πραγματοποιείται σε ένα είτε σε περισσότερα στάδια Ο νόμος του Hess ( σε συνδυασμό με τον νόμο των Lavoisier-Laplace) μας επιτρέπει να προσθέτουμε αλγεβρικά τις θερμοχημικές εξισώσεις ΔΗ 2 =44KJ ΔΗ 1 =6KJ Ποια είναι η θερμότητα εξάχνωσης του H 2 O(s) [πάγος];

7 Γενίκευση του νόμου του Hess ή αξίωμα της αρχικής και τελικής κατάστασης Το ποσόν θερμότητας που εκλύεται ή απορροφάται κατά την μετάβαση ενός χημικού συστήματος από μια καθορισμένη αρχική κατάσταση σε μια επίσης καθορισμένη τελική, είναι ανεξάρτητο από τα ενδιάμεσα στάδια, με τα οποία μπορεί να πραγματοποιηθεί η μεταβολή. Έτσι στις μεταβολές συμπεριλαμβάνονται, εκτός από χημικές αντιδράσεις και φυσικές μεταβολές