ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΕΣ ΕΦΑΡΜΟΓΕΣ. Click board to change its colour.

Παρουσίαση με θέμα: "ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΕΣ ΕΦΑΡΜΟΓΕΣ. Click board to change its colour."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΕΣ ΕΦΑΡΜΟΓΕΣ

2 Click board to change its colour

3 Θέματα διαγωνισμού EUSO 2014 Τοπικός διαγωνισμός Νόμος του Hess Πανελλήνιος διαγωνισμός Εύρεση σύσταση μίγματος αλάτων με χρήση των ΔHsol

4 Τοπικός διαγωνισμός

5 Νόμος Hess Χημικές ουσίες NaOH (s) NaOH (aq) 1 M HCl (aq) 1 M HCl (aq) 0,5 M Απιονισμένο νερό Όργανα Ογκομετρικοί κύλινδροι 50 mL και 100 mL 4 ποτήρια από αφρώδες πλαστικό 1 θερμόμετρο 1 γυάλινη ράβδος ανάδευσης Ζυγαριά Ύαλος ωρολογίου Πλαστικό κουταλάκι

6 Παρασκευή διαλυμάτων ΝaOH 1 M 4 g NaOH (s) σε 100 mL νερό ΗCl 1 M Αραίωση π. ΗCl σε 8 πλάσιο νερό Ογκομέτρηση με διαλ. ΝaHCO 3 0,4 M (δείκτης ηλιανθίνη) Αραίωση με νερό ώστε να γίνει 1 Μ ΗCl 0,5 M –Προηγούμενο αραίωση 1:1

7 Πείραμα 1 ο 2 g ΝaOH (s) σε 100 mL HCl (aq) Μεταβολή θερμοκρασίας: 4,9 ο C NaOH (S) → Na + ( aq ) + OH - (aq), ΔH 1 =9,8 kcal

8 Πείραμα 2 ο 50 mL NaOH(aq) 1 M + 50 mL HCl(aq) 1M Μεταβολή θερμοκρασίας: 6.8 ο C Na + ( aq ) + OH - (aq +H + (aq) +Cl - (aq) →H 2 O + Na + ( aq ) + Cl - (aq),ΔH 3 =13,4 kcal

9 Πείραμα 3 ο 2 g ΝaOH (s) σε 100 mL HCl (aq) Μεταβολή θερμοκρασίας: ……. ο C NaOH (S) +H + (aq) +Cl - (aq) →H 2 O + Na + ( aq ) + Cl - (aq) ΔH 2 = ……. kcal

10 Νόμος Hess NaOH (S) → Na + ( aq ) + OH - (aq), ΔH 1 NaOH (S) +H + (aq) +Cl - (aq) →H 2 O + Na + ( aq ) + Cl - (aq) ΔH 2 Na + ( aq ) + OH - (aq +H + (aq) +Cl - (aq) →H 2 O + Na + ( aq ) + Cl - (aq),ΔH 3 ΔH 2 = ΔH 1 + ΔH 3

11 Πανελλήνιος διαγωνισμός

12 Σύσταση μειγμάτων αλάτων Όργανα Ογκομετρική φιάλη 100 mL 3 ποτήρια από αφρώδες πλαστικό 1 θερμόμετρο 1 γυάλινη ράβδος ανάδευσης Ζυγαριά Ύαλος ωρολογίου Πλαστικό κουταλάκι Χημικές ουσίες Τρυγικό καλιονάτριο · 4 Η 2 Ο(s) CH 3 COONa · 3Η 2 Ο (s) Άγνωστο δείγμα Νερό

13 Υπολογισμός ενθαλπιών ΔHsol 100 mL νερό θερμομέτρηση Διάλυση 0,1 mol CH 3 COONa ·3 Η 2 Ο- θερμομέτρηση Υπολογισμός ενθαλπίας διάλυσης Μείωση θ = 4,2 ο C 100 mL νερό θερμομέτρηση Διάλυση 0,05 mol τρυγικό ΚNa ·4 Η 2 Ο- θερμομέτρηση Υπολογισμός ενθαλπίας διάλυσης Μείωση θ = 5,2 ο C

14 Άγνωστο διάλυμα 100 mL νερό θερμομέτρηση Διάλυση αγνώστου μείγματος στο νερό θερμομέτρηση Υπολογισμοί

15 Άγνωστο δείγμα Σύσταση: 0,025 mol οξικό νάτριο· 3Η 2 Ο 0,025 mol κιτρικό ΚNa· 4Η 2 Ο Άρα αναμενόμενη μεταβολή θερμοκρασίας 1 / 4 · 4,2 ο C + 1 / 2 · 5,2 ο C = 3,7 ο C

16 Φύλλα εργασίας Τα φύλλα εργασίας για τις δύο εργαστηριακές ασκήσεις Θερμοχημείας θα τα βρείτε στην ιστοσελίδα του ΕΚΦΕ Πειραιά Καλλίπολης στο link: http://ekfe-a-peiraia.att.sch.gr/Euso.html –στα θέματα τοπικών διαγωνισμών : 2013-14 και –στα θέματα πανελληνίων με συμμετοχή του ΕΚΦΕ: Χημεία 2014