Κατέβασμα παρουσίασης
Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε
1
Άσκηση 5. Σε βιομηχανία παραγωγής H2SO4 η οξείδωση του SO2 σε SO3 λαμβάνει χώρα σε αντιδραστήρα με τέσσερις κλίνες και καταλύτη V2O5. Η κατ’ όγκο σύσταση των αντιδρώντων αερίων είναι: 10% Ο2, 11% SO2 και 79% Ν2. Η πίεση στον αντιδραστήρα είναι 1,2∙105 Pa και η θερμοκρασία και ο βαθμός μετατροπής σε κάθε κλίνη είναι: 1η – 577 οC με 64%, 2η -497 οC με 23%, 3η -457 οC με 7% και 4η -422 οC με 3%. Να υπολογισθούν οι σταθερές ισορροπίας για τις τέσσερις κλίνες. Λύση: ΡSO2=ySO2Pt ΡSO3=ySO3Pt ΡO2=yO2Pt
2
11(1-X) + 10(1-X/2) 11∙X X- βαθμός μετατροπής
SO /2O SO3 + Q 1mole /2mole 1mole V /2V V 11(1-X) (1-X/2) 11∙X X- βαθμός μετατροπής Vολικό = VSO2 + VO2 + VSO3 +VN2 = 11(1-X) + 10(1-X/2) + 11∙X +79 = 100-5∙X ySO3 = 11∙X/(100-5∙X) , ySO2 = 11(1-X)/(100-5∙X) , yO2 = 10(1-X/2)/(100-5∙X)
3
1η κλίνη: X = 0,64 2η κλίνη: X = 0,64 + 0,23 = 0,87 3η κλίνη: X = 0,64+ 0,23 + 0,07 = 0,94 4η κλίνη: X = 0,64+ 0,23 + 0,07 +0,03 = 0,97
4
log10Kp = (4.905,5/T) – 4,6455 Κλίνη Κp, Pa1/2 Θερμοκρασία 1000/T οC
1η 0,0198 577 850 1,176 2η 0,0826 497 770 1,299 3η 0,199 457 730 1,370 4η 0,419 422 695 1,439 log10Kp = (4.905,5/T) – 4,6455
Παρόμοιες παρουσιάσεις
