ΜΕΤΑΛΛΟΚΑΡΒΟΝΥΛΙΑ.

Παρουσίαση με θέμα: "ΜΕΤΑΛΛΟΚΑΡΒΟΝΥΛΙΑ."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 ΜΕΤΑΛΛΟΚΑΡΒΟΝΥΛΙΑ

2 Σύμπλοκα μεταλλοκαρβονυλίων (Μ-CO) Bασικά χαρακτηριστικά
1) Το CO δεν θεωρείται συνήθως μία ισχυρή βάση κατά Lewis. Όμως στα σύμπλοκα μεταλλοκαρβονυλίων σχηματίζει ισχυρούς δεσμούς με το μέταλλο. 2) Τα μέταλλα είναι ‘πάντα’ σε χαμηλή οξειδωτική κατάσταση, συνήθως στην οξειδωτική κατάσταση 0, αλλά μερικές φορές επίσης σε χαμηλή θετική ή αρνητική οξειδωτική κατάσταση. 3) Ο κανόνας των 18-ηλεκτρονίων ισχύει με αξιοσημείωτη συχνότητα, ≈ 99% για τα μεταλλοκαρβονύλια.

3 ΕΛΕΓΧΟΣ ΤΗΣ σ ΔΟΤΙΚΗΣ ΙΚΑΝΟΤΗΤΑΣ ΤΟΥ CO

4

5

6

7 ΑΛΛΗΠΙΔΡΑΣΗ CO ΜΕ ΜΕΤΑΛΛΑ

8 ΑΛΛΗΠΙΔΡΑΣΗ CO ΜΕ ΜΕΤΑΛΛΑ

9

10 ΙR MEΤΑΛΛΟΚΑΡΒΟΝΥΛΙΩΝ

11 ΦΟΡΤΙΟ ΣΕ ΑΤΟΜΑ ΕΝΩΣΗΣ ΣΥΜΦΩΝΑ ΜΕ ΘΕΩΡΗΤΙΚΟΥΣ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΥΣ

12

13

14

15 IR και d(C-O) κατιονικών MK (σ-μόνο δεσμός M-CO )

16 ΣΥΝΘΕΣΗ ΜΚ ΚΑΤΙΟΝΤΩΝ

17 Δομή του κατιόντος [Fe(CO)6]2+

18 Mονοπυρηνικά μεταλλοκαρβονύλια του σιδήρου

19 ΣΥΝΘΕΣΗ ΜΚ ΚΑΤΙΟΝΤΩΝ

20 Σταθεροποίηση ανιόντων με κατάλληλα κατιόντα- Δομή του

21 Schematic illustration of the relationship between TM–C and C·O bond lengths.

22 Plots of CO bond length vs. TM–C bond length for group 8

23 Η ΕΝΩΣΗ [Cr(CO)6] ΥΠΑΡΧΕΙ ΕΝΩ Η ΕΝΩΣΗ [Cr(NH3)6] ΟΧΙ

24 ΤΟ ΦΟΡΤΙΟ ΤΟΥ ΥΠΟΚΑΤΑΣΤΑΤΗ ΕΠΗΡΕΑΖΕΙ ΤΗ ΜΕΤΡΗΣΗ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΩΝ;

25 ΓΙΑΤΙ ΟΙ ΚΛΑΣΣΙΚΕΣ ΣΥΜΠΛΟΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ ΔΕΝ ΥΠΑΚΟΥΟΥΝ ΤΟΝ ΚΑΝΟΝΑ ΤΩΝ 18-ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΩΝ

26 ΓΙΑΤΙ ΟΙ ΚΛΑΣΣΙΚΕΣ ΣΥΜΠΛΟΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ ΔΕΝ ΥΠΑΚΟΥΟΥΝ ΤΟΝ ΚΑΝΟΝΑ ΤΩΝ 18-ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΩΝ

27 ΓΙΑΤΙ ΟΙ ΟΡΓΑΝΟΜΕΤΑΛΛΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ ΥΠΑΚΟΥΟΥΝ ΤΟΝ ΚΑΝΟΝΑ ΤΩΝ 18-ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΩΝ

28 ΕΞΑΙΡΕΣΕΙΣ ΣΤΟΝ ΚΑΝΟΝΑ 18e

29

30

31

32

33

34

35 ΑΠΑΝΤΗΣΗ

36

37

38

39

40 ΣΤΑΘΕΡΑ ΜΚ ΤΗΣ 1ης ΣΕΙΡΑΣ ΤΩΝ ΣΜ

41 Σύνθεση των μεταλλοκαρβονυλίων

42

43

44

45

46 Διάφορες μέθοδοι