ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ Ασχολείται με :

Παρουσίαση με θέμα: "ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ Ασχολείται με :"— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ Ασχολείται με :
Την ταχύτητα που εξελίσσονται οι χημικές αντιδράσεις Τους παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα των χημ. αντιδράσεων Τους μηχανισμούς που συμβαίνουν στις χημ. αντιδράσεις

2 Δημιουργία νέων μορίων
Χημική αντίδραση Χημικό φαινόμενο Δημιουργία νέων μορίων

3 Πού σταματά η εξέλιξη των φαινομένων
Πού σταματά η εξέλιξη των φαινομένων μόριο > άτομο > p,n,e Φ.Φ. Χ.Φ. Π.Φ.

4 Δημιουργία νέων μορίων
ΘΕΩΡΙΑ των ΣΥΓΚΡΟΥΣΕΩΝ Απαραίτητη προϋπόθεση είναι η αποτελεσματική σύγκρουση των μορίων (αντιδρώντων) Συγκρουόμενα ελαστικές συγκρούσεις πλαστικές συγκρούσεις (θέλουμε παραμόρφωση, αλλοίωση) Θέλουμε προσανατολισμό καλό (μετωπική σύγκρουση 2η, 3η) ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΙΚΕΣ ΣΥΓΚΡΟΥΣΕΙΣ U≥ Umin (ταχύτητα) Eκιν ≥ Εα (Εα = ενέργεια ενεργοποίησης)

5 Δημιουργία νέων μορίων
ΘΕΩΡΙΑ της ΜΕΤΑΒΑΤΙΚΗΣ ΚΑΤΑΣΤΑΣΗΣ Eκιν ≥ Εα Κατάλληλος προσανατολισμός (1 και 2) Εα αποτελεσματικότητα της αντίδρασης Εα > 0 : αποτελεί ενεργειακό όρο που πρέπει να υπερβούν τα αντιδρώντα ΕΝΕΡΓΟΠΟΙΗΜΕΝΟ ΣΥΜΠΛΟΚΟ

6 Ενέργεια ενεργοποίησης
Εα Εα Ε Ε πορεία αντίδρασης πορεία αντίδρασης (εξώθερμη αντίδραση) (ενδόθερμη αντίδραση) ΔΗ < ΔΗ > 0 προϊόντα αντιδρώντα αντιδρώντα προϊόντα

7 Μηχανισμός αντίδρασης
Α Β + ΔΗ1 Β Γ ΔΗ2 Α Γ +(ΔΗ1 - ΔΗ2) Ε πορεία αντίδρασης + ΕΑΒ ΕΒΓ Β ΔΗ1 Α ΔΗ2 Γ Οι επιμέρους αντιδράσεις αποτελούν το ΜΗΧΑΝΙΣΜΟ της τελικής αντίδρασης και καλούνται ΣΤΟΙΧΕΙΩΔΕΙΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ

8 Μια στάση για … να δούμε τι κατανοήσαμε
Δίνεται το παρακάτω σχήμα : Ε Πορεία αντίδρασης Ποιες αντιδράσεις είναι εξώθερμες ; Ποιες αντιδράσεις είναι ενδόθερμες; Ποιες αντιδράσεις είναι πιο γρήγορες ; Ποιο σώμα είναι πιο σταθερό ; Ποια είναι η τελική αντίδραση ; Ποιες είναι οι στοιχειώδεις αντιδράσεις ; Πόσα στάδια υπάρχουν ; Δ Β Γ Α

9 Ταχύτητα αντίδρασης Στοιχειομετρία : 2mol 1mol 1mol
Δίνεται η αντίδραση : Στοιχειομετρία : 2mol mol mol Έστω ότι διασπώνται 2 mol HI κάθε 1sec. Παρατηρώ : U1= 2*U2 = 2*U3 Δηλαδή όταν ορίζω το U μιας αντίδρασης, πρέπει να προσδιορίσω σε ποια ουσία αναφέρομαι. Πώς αίρεται ; Uαντ = 1/2 *UHI = 1/1 * UH2 = 1/1 * UI2 2HI(g) H2(g) + I2(g) V=1L Ταχύτητα (ρυθμός) διάσπασης HI U1=-2mol/L*sec Ταχύτητα (ρυθμός) παραγωγής H2 U2=1mol/L*sec Ταχύτητα (ρυθμός) παραγωγής I2 U3=1mol/L*sec ΜΕΙΟΝΕΚΤΗΜΑ

10 (Μέση) – (Στιγμιαία) Ταχύτητα αντίδρασης
(Μέση) – (Στιγμιαία) Ταχύτητα αντίδρασης Γενικά για την αντίδραση : αΑ + βΒ γΓ + δΔ Uμεση= = = = Uστιγ= = = = 1 ΔCA 1 ΔCΒ 1 ΔCΓ 1 ΔCΔ Δt α Δt β Δt γ Δt δ 1 1 dCA 1 dCΒ dCΓ dCΔ 1 γ dt δ α dt β dt dt

11 Πειραματικός υπολογισμός ταχύτητας αντίδρασης
Πειραματικός υπολογισμός ταχύτητας αντίδρασης Μετρώ U μετρώ ΔCi Χημικές μέθοδοι Φυσικές μέθοδοι (πλεονεκτούν)