ΣΥΝΘΕΣΗ - ΔΙΑΣΠΑΣΗ.

Παρουσίαση με θέμα: "ΣΥΝΘΕΣΗ - ΔΙΑΣΠΑΣΗ."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 ΣΥΝΘΕΣΗ - ΔΙΑΣΠΑΣΗ

2 ΣΥΝΘΕΣΗ 2 K(s) + Cl2 (g)  2 KCl(s) N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3(g)
Στις αντιδράσεις σύνθεσης αντιδρούν δύο ή περισσότερα στοιχεία για να σχηματίσουν μία χημική ένωση ή πιο γενικά απλούστερες ουσίες ενώνονται και σχηματίζουν πιο σύνθετες. N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3(g) Άζωτο + Υδρογόνο  Αμμωνία H2 (g) + Cl2 (g)  2 HCl(g) Υδρογόνο + Χλώριο  Υδροχλώριο 2 K(s) + Cl2 (g)  2 KCl(s) Κάλιο + Χλώριο  Χλωριούχο κάλιο

3 CaO (s) + SO2 (g)  CaSO3 (s)
ΣΥΝΘΕΣΗ C(s) + O2 (g)  2 CO2 (g) Άνθρακας + Οξυγόνο  Διοξείδιο του άνθρακα CaO (s) + SO2 (g)  CaSO3 (s) Οξείδιο ασβεστίου + Διοξείδιο θείου  Θειώδες ασβέστιο SO3 (g) + H2O(l) H2SO4 (l) Τριοξείδιο θείου + Νερό  Θειϊκό οξύ

4 ΣΥΝΘΕΣΗ C (s) + O2 (g) → CO2 (g) Καύση άνθρακα

5 ΣΥΝΘΕΣΗ ΕΦΑΡΜΟΓΗ 2 Al (s) + 3 S (s)  Al2S3(s)
Αργίλιο + Θείο  Θειούχο αργίλιο 2 Al (s) + 3 S (s)  Al2S3(s) Αργίλιο + Οξυγόνο  Οξείδιο αργιλίου 4 Al (s) + 3 O2 (g)  2 Al2O3(s) Σίδηρος + Χλώριο  Χλωριούχος σίδηρος (ΙΙΙ) 2 Fe (s) Cl2 (g)  2 FeCl3(s) Κασσίτερος + Οξυγόνο  Οξείδιο κασσίτερου (ΙΙ) 2 Sn(s) + O2 (g)  2 SnO(s)

6 ΑΠΟΣΥΝΘΕΣΗ 2 HgO(s)  2 Hg(l) + O2(g)
Στις αντιδράσεις αποσύνθεσης μία χημική ένωση διασπάται στα συστατικά της στοιχεία. 2 HgO(s)  2 Hg(l) + O2(g) Οξείδιο υδραργύρου  Υδράργυρος + Οξυγόνο

7 CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)
ΔΙΑΣΠΑΣΗ Στις αντιδράσεις διάσπασης μία χημική ένωση διασπάται σε δύο ή περισσότερες απλούστερες χημικές ουσίες. 2 KClO3(s)  2 KCl(s) O2(g) Χλωρικό κάλιο  Χλωριούχο κάλιο + Οξυγόνο Γενικά οι αντιδράσεις διάσπασης είναι οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις, αλλά υπάρχουν και εξαιρέσεις όπως: CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) Ανθρακικό ασβέστιο  Οξείδιο ασβεστίου + Διοξείδιο άνθρακα

8 ΔΙΑΣΠΑΣΗ ΕΦΑΡΜΟΓΗ 2 CuO(s)  2 Cu(s) + O2(g)
Οξείδιο χαλκού (ΙΙ)  Χαλκός + Οξυγόνο 2 CuO(s)  2 Cu(s) + O2(g) Βρωμιούχος άργυρος  Άργυρος + Βρώμιο 2 AgBr(s)  2 Ag(s) + Br2(g)