Γεώργιος Παπαδόπουλος

Παρουσίαση με θέμα: "Γεώργιος Παπαδόπουλος"— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 Γεώργιος Παπαδόπουλος
Ελληνική Δημοκρατία Τεχνολογικό Εκπαιδευτικό Ίδρυμα Ηπείρου Γεωργική Χημεία Ενότητα 7: Μείγματα, κολλοειδή, επιφανειακά φαινόμενα, προσρόφηση-ανταλλαγή ιόντων Γεώργιος Παπαδόπουλος

2 Ανοιχτά Ακαδημαϊκά Μαθήματα στο ΤΕΙ Ηπείρου
Τμήμα Τεχνολόγων Γεωπόνων Γεωργική Χημεία Ενότητα 7: Μείγματα, κολλοειδή, επιφανειακά φαινόμενα, προσρόφηση-ανταλλαγή ιόντων Γεώργιος Παπαδόπουλος Καθηγητής Άρτα, 2015

3 Άδειες Χρήσης Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό υπόκειται σε άδειες χρήσης Creative Commons. Για εκπαιδευτικό υλικό, όπως εικόνες, που υπόκειται σε άλλου τύπου άδειας χρήσης, η άδεια χρήσης αναφέρεται ρητώς.

4 Χρηματοδότηση Το έργο υλοποιείται στο πλαίσιο του Επιχειρησιακού Προγράμματος «Εκπαίδευση και Δια Βίου Μάθηση» και συγχρηματοδοτείται από την Ευρωπαϊκή Ένωση (Ευρωπαϊκό Κοινωνικό Ταμείο) και από εθνικούς πόρους. Το έργο «Ανοικτά Ακαδημαϊκά Μαθήματα στο TEI Ηπείρου» έχει χρηματοδοτήσει μόνο τη αναδιαμόρφωση του εκπαιδευτικού υλικού. Το παρόν εκπαιδευτικό υλικό έχει αναπτυχθεί στα πλαίσια του εκπαιδευτικού έργου του διδάσκοντα.

5 Σκοποί ενότητας Σκοπός της ενότητας είναι οι φοιτητές να διδαχθούν έννοιες σχετικές με τα μείγματα και τα κολλοειδή

6 ΗNO H NO3- H+ + H2O H3O+ H2O Ιόν υδρογόνου Νιτρική ρίζα οξώνιο

7 HCl + H2O → H3O+ + Cl- H2SO4 + 2H2O → 2 H3O+ + SO42- H2SO4 → 2H+ + SO42-

8

9 O CH3COOH H3O+ + CH3C O 0,1-x ≈ 0,1M 0,1000-0,0022 Ka=5x10-5 M X M X M

10 H3PO4 H3O+ + H2PO4- H3O+ + HPO42- H3O+ + HPO42- H3O+ + PO43-
Ka1=10-3 M Ka2=10-7 M H2O Ka3=10-10 M

11 CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca2+ +2OH- BOH → B+ + OH-

12 Βάση + οξύ → άλας + νερό ΝαΟΗ + HCl → NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl- → H2O + Na+ + Cl-

13 ΝαΟΗ + HCl → H2O + Na+ + Cl- 0,1 M x; M O,1 N 25 mL βάσης 20 mL οξέως
Vοξ Cοξ = mol οξέως Vβ Cβ = mol βάσης 25 mL βάσης 20 mL οξέως Vοξ Cοξ = Vβ Cβ 20 mL Cοξ = 25 mL 0,1 M Cοξ = 0,125 M

14 H2SO4 → 2H3O+ + SO42- 1M 2H- + SO42- Αριθμός ισοδυνάμων =
Ν = n x M 2NH2SO4 =1 M H2SO4 ιόντα Η μόριο οξέως x τον αριθμό mol/ML

15 H2SO4 + 2NaOH→ Na2SO4 +2H2O 1 mol 2mol 1 M 2M 2N 2N 1 N 1N

16 Βιβλιογραφία Σελίδες: 182-191*, 107-114#, διάλεξη, 44-48^
*Από Λάλια-Καντούρη Μ., Παπαστεφάνου Σ. Γενική και Ανόργανη Χημεία: Αρχές και Εργαστηριακές Ασκήσεις, 2η έκδοση, Εκδόσεις Ζήτη, Θεσασαλονίκη, 2012. #Από Ταμουτσίδη Ευστ. Γεωργική Χημεία, Β έκδοση, Εκδόσεις Γράμμα, Θεσσαλονίκη, 2008. !Από Ξένου ΚΔ, Ξένου Ε. Γενική και Ανόργανη Χημεία, Μακεδονικές Εκδόσεις, Θεσασαλονίκη, 2009. ^Από Σημειώσεις Γεωργικής Χημείας, της Δρ. Κιτσιούλη Ειρήνης. Αυτό αφορά μόνον φοιτητές μεγαλύτερων εξαμήνων από το πρώην Τμήμα Φυτικής Παραγωγής.

17 Διατήρηση Σημειωμάτων
Οποιαδήποτε αναπαραγωγή ή διασκευή του υλικού θα πρέπει να συμπεριλαμβάνει: το Σημείωμα Αναφοράς το Σημείωμα Αδειοδότησης τη Δήλωση Διατήρησης Σημειωμάτων το Σημείωμα Χρήσης Έργων Τρίτων (εφόσον υπάρχει) μαζί με τους συνοδευόμενους υπερσυνδέσμους.

18 Σημείωμα Αναφοράς Παπαδόπουλος, Γ. Γεωργική Χημεία. Τεχνολογικό Ίδρυμα Ηπείρου. Διαθέσιμο από:

19 Σημείωμα Αδειοδότησης
Το παρόν υλικό διατίθεται με τους όρους της άδειας χρήσης Creative Commons Αναφορά Δημιουργού-Μη Εμπορική Χρήση-Όχι Παράγωγα Έργα 4.0 Διεθνές [1] ή μεταγενέστερη. Εξαιρούνται τα αυτοτελή έργα τρίτων π.χ. φωτογραφίες, Διαγράμματα κ.λ.π., τα οποία εμπεριέχονται σε αυτό και τα οποία αναφέρονται μαζί με τους όρους χρήσης τους στο «Σημείωμα Χρήσης Έργων Τρίτων». Ο δικαιούχος μπορεί να παρέχει στον αδειοδόχο ξεχωριστή άδεια να χρησιμοποιεί το έργο για εμπορική χρήση, εφόσον αυτό του ζητηθεί. [1]

20 Τέλος Ενότητας Επεξεργασία: Αντώνιος Σακελλάριος Άρτα, 2015

21 Τέλος Ενότητας Μείγματα, κολλοειδή, επιφανειακά φαινόμενα, προσρόφηση-ανταλλαγή ιόντων