Χ η μ ι κ ο ί Δ ε σ μ ο ί Το μόριο του Η2 Λιόντος Ιωάννης e e p p Lio.

Παρουσίαση με θέμα: "Χ η μ ι κ ο ί Δ ε σ μ ο ί Το μόριο του Η2 Λιόντος Ιωάννης e e p p Lio."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 Χ η μ ι κ ο ί Δ ε σ μ ο ί Το μόριο του Η2 Λιόντος Ιωάννης e e p p Lio

2 Χημικοί δεσμοί Χημικός δεσμός είναι η δύναμη που ενώνει τα άτομα και οδηγεί στον σχηματισμό των χημικών ενώσεων (π.χ. ΝΗ3) και των πολυατομικών χημικών στοιχείων (π.χ. Ο2). Υπάρχουν 2 βασικά είδη χημικών δεσμών : 1. Ο ετεροπολικός ή ιοντικός δεσμός 2. Ο ομοιοπολικός ή μοριακός δεσμός Lio

3 Ετεροπολικός ή Ιοντικός δεσμός
Ετεροπολικός ή Ιοντικός δεσμός Είναι ο δεσμός που σχηματίζεται ανάμεσα σε άτομα Μετάλλου και άτομα Αμετάλλου. Τα άτομα του Μετάλλου αποβάλλουν 1 ή περισσότερα ηλεκτρόνια και μετατρέπονται σε ΚΑΤΙΟΝΤΑ. Τα ηλεκτρόνια αυτά μεταφέρονται στα άτομα του Αμετάλλου τα οποία τα προσλαμβάνουν και μετατρέπονται σε ΑΝΙΟΝΤΑ. Μεταξύ των Κατιόντων και των Ανιόντων αναπτύσσονται ελκτικές ηλεκτροστατικές δυνάμεις Coulomb , οι οποίες αποτελούν τον ιοντικό δεσμό. Τα ιόντα διατάσσονται στο χώρο σε κανονικά γεωμετρικά σχήματα και δημιουργούν τους κρυστάλλους των ουσιών Lio

4 Δημιουργία ιοντικού δεσμού μεταξύ Na και Cl
κατανομή ηλεκτρονίων : Κ=2 , L=8 , M = 1 17Cl : κατανομή ηλεκτρονίων : Κ=2 , L=8 , M = 7 το Νa είναι Μέταλλο το Cl είναι Αμέταλλο Lio

5 11Νa : Κ=2 , L=8 , Μ=1 . Το Νa είναι μέταλλο
Το άτομο του Νατρίου 11Νa : Κ=2 , L=8 , Μ=1 . Το Νa είναι μέταλλο 11p 12 n Lio

6 17Cl : Κ=2 , L=8 , Μ=7 . Το Cl είναι αμέταλλο
Το άτομο του Χλωρίου 17Cl : Κ=2 , L=8 , Μ=7 . Το Cl είναι αμέταλλο 17p 18 n Lio

7 Τα άτομα του Na και του Cl
11Νa : Κ=2 , L=8 , M= Cl : Κ=2 , L=8 , M=7 11p 12 n 17p 18 n Lio

8 Όταν τα άτομα του Na και του Cl έρχονται σε επαφή :
Το άτομο του Νa , προκειμένου να αποκτήσει δομή ευγενούς αερίου, αποβάλλει το 1 ηλεκτρόνιο της Μ στιβάδας, οπότε μετατρέπεται σε κατιόν Na+ : Κ=2 , L=8 To άτομο του Cl , προκειμένου και αυτό να αποκτήσει δομή ευγενούς αερίου , προσλαμβάνει το ηλεκτρόνιο που απέβαλλε το Νa, οπότε μετατρέπεται σε ανιόν Cl- : Κ=2 , L=8 , M=8 Άτομο Na Κατιόν Νa+ Άτομο Cl Ανιόν Cl- 11p 12 n 17p 18 n Lio Tα ετερώνυμα ιόντα έλκονται με δυνάμεις Coulomb

9 Ιοντικός δεσμός μεταξύ Na και Cl
Οι ελκτικές αυτές δυνάμεις που αναπτύσσονται ανάμεσα στα ετερώνυμα ιόντα του Na+ και του Cl- αποτελούν τον ιοντικό δεσμό και είναι υπεύθυνες για τη δημιουργία του κρυστάλλου της ένωσης NaCl (χλωριούχο νάτριο) Lio

10 έλξη ετερώνυμων φορτίων
Αλάτι : κατιόντα και ανιόντα που συγκρατούνται ενωμένα με ιοντικό δεσμό. έλξη ετερώνυμων φορτίων 10

11 Κρύσταλλος : Ένα σύνολο από κατιόντα και ανιόντα τα οποία συγκρατούνται ενωμένα με ιοντικούς δεσμούς. 11

12 Ο κρύσταλλος του NaCl συγκροτείται από ιόντα Na+ και Cl-
Lio

13 Διαγραμματική απεικόνιση σχηματισμού της ιοντικής ένωσης NaCl
Lio

14 Ιοντικός δεσμός 3Li F 2 1 2 1 Lio 14

15 Ιοντικός δεσμός 3Li F 2 1 2 1 Lio 15

16 Ιοντικός δεσμός + - Li F 2 1 2 1 Lio 16

17 Ιοντικός δεσμός Li F-1 2 1 1 Η έλξη ανάμεσα σε ένα κατιόν και ένα ανιόν αποτελεί τον ετεροπολικό δεσμό Lio 17

18 Η ιοντική ένωση MgF2 12Mg : K=2 , L=8 , M=2 9F : K=2 , L=7 F F- Mg
Lio Ανάμεσα στο 1 κατιόν Mg+2 και στα 2 ανιόντα F- αναπτύσσονται ελκτικές δυνάμεις και δημιουργούν την ένωση MgF2

19 Η ιοντική ένωση AlF3 13Al : K=2 , L=8 , M=3 9F : K=2 , L=7 F F- F Al
Lio Ανάμεσα στο 1 κατιόν Al+3 και στα 3 ανιόντα F- αναπτύσσονται ελκτικές δυνάμεις και δημιουργούν την ένωση AlF3

20 Η ιοντική ένωση Mg3N2 12Μg : K=2 , L=8 , M=2 (το κάθε άτομο αποβάλλει 2 e) 7N : K=2 , L= (το κάθε άτομο προσλαμβάνει 3 e) Mg+2 N-3 Mg+2 N-3 Mg+2 Lio Ανάμεσα στα 3 κατιόντα Μg+2 και στα 2 ανιόντα N-3 αναπτύσσονται ελκτικές δυνάμεις και δημιουργούν την ένωση Mg3N2

21 O Ιοντικός δεσμός στο ΜgO
Lio

22 Video δημιουργίας ιοντικών ενώσεων
Σχηματισμός της ιοντικής ένωσης NaCl Σχηματισμός της ιοντικής ένωσης NaF 3. Σχηματισμός της ιοντικής ένωσης CaF2 Lio

23 Ομοιοπολικός δεσμός Είναι ο δεσμός που σχηματίζεται ανάμεσα σε άτομα Αμετάλλων. Τα 2 άτομα του ίδιου ή διαφορετικών αμετάλλων συνεισφέρουν από 1 ή 2 ή 3 ηλεκτρόνια και δημιουργούν αντίστοιχα 1 ή 2 ή 3 ζευγάρια ηλεκτρονίων τα οποία τα χρησιμοποιούν από κοινού και τα 2 συνδεόμενα άτομα. Ο ομοιοπολικός δεσμός οδηγεί στον σχηματισμό μορίου. Lio

24 Απλός ομοιοπολικός δεσμός
Απλός ομοιοπολικός δεσμός Προκύπτει με αμοιβαία συνεισφορά 1 e από κάθε άτομο , οπότε δημιουργείται ένα κοινό ζευγάρι ηλεκτρονίων : Η Η  Η Η ή Η — Η Cl Cl  Cl Cl ή Cl — Cl Lio

25 Ο απλός ομοιοπολικός δεσμός στο μόριο του H2
Κάθε άτομο Η συνεισφέρει από 1 μονήρες e- , οπότε δημιουργείται ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων, το οποίο χρησιμοποιείται από κοινού και από τα 2 άτομα. Η κοινή δύναμη έλξης των 2 πυρήνων επάνω στο κοινό πλέον ζευγάρι των ηλεκτρονίων αποτελεί τον ομοιοπολικό δεσμό. Lio

26 Δημιουργία Απλού ομοιοπολικού δεσμού
Δημιουργία Απλού ομοιοπολικού δεσμού Όταν δύο άτομα μοιράζονται ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων. P+1 P+1 26

27 Δημιουργία Απλού ομοιοπολικού δεσμού
Δημιουργία Απλού ομοιοπολικού δεσμού Όταν δύο άτομα μοιράζονται ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων. P+1 P+1 Δύο άτομα γεμίζουν από κοινού ένα τροχιακό 27

28 H2 Ο ομοιοπολικός δεσμός στο μόριο του υδρογόνου (Η2)
Ο ομοιοπολικός δεσμός στο μόριο του υδρογόνου (Η2) Ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων το μοιράζονται 2 άτομα. H2 28

29 Li2 Απλός Ομοιοπολικός δεσμός
Απλός Ομοιοπολικός δεσμός Ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων το μοιράζονται 2 άτομα. Li2 29

30 Cl2 Απλός ομοιοπολικός δεσμός
Απλός ομοιοπολικός δεσμός Ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων το μοιράζονται 2 άτομα. Cl2 30

31 Διπλός ομοιοπολικός δεσμός
Διπλός ομοιοπολικός δεσμός Προκύπτει με αμοιβαία συνεισφορά 2 e από κάθε άτομο , οπότε δημιουργούνται δύο κοινά ζευγάρια ηλεκτρονίων : Ο Ο  Ο Ο ή Ο = Ο Έτσι δημιουργείται το μόριο του οξυγόνου : O2 Lio

32 H δημιουργία του δ.δ. στο μόριο του O2
2 ζευγάρια ηλεκτρονίων τα μοιράζονται 2 άτομα O O Lio

33 H δημιουργία του δ.δ. στο μόριο του O2
2 ζευγάρια ηλεκτρονίων τα μοιράζονται 2 άτομα οξυγόνου (Ο) O O Lio

34 Τριπλός ομοιοπολικός δεσμός
Τριπλός ομοιοπολικός δεσμός Προκύπτει με αμοιβαία συνεισφορά 3 e από κάθε άτομο , οπότε δημιουργούνται τρία κοινά ζευγάρια ηλεκτρονίων : Ν Ν  Ν Ν ή Ν ≡ Ν Έτσι δημιουργείται το μόριο του αζώτου : Ν2 Ν Ν Lio

35 H δημιουργία του τ.δ. στο μόριο του Ν2
3 ζευγάρια ηλεκτρονίων τα μοιράζονται 2 άτομα Ν Ν Lio

36 H δημιουργία του τ.δ. στο μόριο του Ν2
3 ζευγάρια ηλεκτρονίων τα μοιράζονται 2 άτομα αζώτου (Ν) Ν Ν Lio

37 Μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός
Μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός Είναι ο ομοιοπολικός δεσμός που δημιουργείται ανάμεσα σε ΙΔΙΑ άτομα : Το κοινό ζευγάρι e ανήκει εξίσου στο κάθε άτομο Η Η στο μόριο του Η2 Ο Ο στο μόριο του Ο2 Ν Ν στο μόριο του Ν2 C C στα μόρια ενώσεων Lio

38 Ηλεκτρονικό νέφος στο μόριο του Υδρογόνου
Μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός : Η κατανομή των ηλεκτρονίων είναι ίδια γύρω από το κάθε άτομο, εφόσον αυτά έλκονται με την ίδια δύναμη από τα 2 άτομα. Η πυκνότητα των κουκίδων δείχνει την συχνότητα με την οποία περνούν τα κοινά e από τις συγκεκριμένες θέσεις. Lio

39 Απλός μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός
Lio

40 Πολικός ομοιοπολικός δεσμός
Πολικός ομοιοπολικός δεσμός Είναι ο ομοιοπολικός δεσμός που δημιουργείται ανάμεσα σε ΔΙΑΦΟΡΕΤΙΚΑ άτομα : Το κοινό ζευγάρι e ανήκει σε μεγαλύτερο ποσοστό στο ηλεκτραρνητικότερο άτομο . Όσο πιο μεγάλη είναι η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας ανάμεσα στα 2 άτομα τόσο πιο πολωμένος είναι ο δεσμός . Η Cl H O C O C N (δ+) Η Cl (δ-) (δ+) Η Ο (δ-) (δ+) C O (δ-) (δ+) C N (δ-) Lio

41 Πολικός ομοιοπολικός δεσμός
Πολικός ομοιοπολικός δεσμός Το κοινό ζευγάρι των ηλεκτρονίων έλκεται με μεγαλύτερη δύναμη από το Cl, οπότε ανήκει περισσότερο στο Cl . Cl Η Lio

42 Πολικός ομοιοπολικός δεσμός
Πολικός ομοιοπολικός δεσμός Το κοινό ζευγάρι των ηλεκτρονίων έλκεται με μεγαλύτερη δύναμη από το Cl, οπότε ανήκει περισσότερο στο Cl. δ - δ + Cl Η Η πλευρά του Cl αποκτά περίσσεια αρνητικού φορτίου και η πλευρά του H περίσσεια θετικού : Ο δεσμός πολώνεται Lio

43 Ο πολικός δεσμός στο μόριο του HF
Διπολική ροπή μορίου : μ = Q . r Όπου : Q είναι το φορτίο που αναπτύσσεται στον κάθε πόλο και r είναι η απόσταση ανάμεσα στους δύο πυρήνες Lio

44 Video ομοιοπολικών δεσμών
Ομοιοπολικοί δεσμοί στα μόρια των : H2 , O2 , N2 και Η2Ο Lio

45 Σχηματική παρουσίαση του μορίου της ΝΗ3
Σχηματική παρουσίαση του μορίου της ΝΗ3 3 άτομα Η μοιράζονται 3 ζευγάρια e με το 1 άτομο του Ν Lio

46 Ημιπολικός ή δοτικός δεσμός
Ημιπολικός ή δοτικός δεσμός Είναι το είδος του ομοιοπολικού δεσμού , στον οποίο το κοινό ζευγάρι των ηλεκτρονίων προσφέρεται μόνο από το ένα άτομο . π.χ. στο ιόν του αμμωνίου ΝΗ4+ Η Η Η Ν Η + Η+  Η Ν Η Η Lio

47 Οι δεσμοί στο μόριο του SO2
Δημιουργείται 1 δ.δ. και 1 ημιπολικός δεσμός s o o 2 μονήρη e από το άτομο του S και 2 μονήρη e από το 1ο άτομο του O δημιουργούν μεταξύ τους έναν πολικό ομοιοπολικό δ.δ. Το 1 ζευγάρι e του S δίνεται με ημιπολικό δεσμό στο 2ο άτομο του O Lio

48 Μόριο Δύο ή περισσότερα άτομα ενωμένα με ομοιοπολικούς δεσμούς .
Χημικό στοιχείο : Ο2 Χημική ένωση : Η2Ο Lio 48

49 ΜΟΡΙΑΚΑ ΜΟΝΤΕΛΑ υδρογόνου, οξυγόνου, νερού, διοξειδίου του άνθρακα και οινοπνεύματος
Lio

50 Μόρια χημικών στοιχείων και χημικών ενώσεων
50

51 Τ Ε Λ Ο Σ Λιόντος Ιωάννης www.liontos.weebly.com
Οι διαφάνειες οι οποίες δεν έχουν το διακριτικό Lio έχουν ληφθεί από άλλα sites και είναι εργασία άλλων. Lio