διαλύματα αλάτων
Σχέση μεταξύ Kα και Kb (25οC)
ΣΧΕΤΙΚΗ ΙΣΧΥΣ ΟΞΕΩΝ / ΒΑΣΕΩΝ ΣΧΕΤΙΚΗ ΙΣΧΥΣ ΟΞΕΩΝ / ΒΑΣΕΩΝ Κα Οξύ Συζυγής βάση Κb 1010 HClO4 ClO4- 10-24 109 HI Ι- 10-23 108 HBr Br- 10-22 1.3 . 106 HCl Cl- 7.7 . 10-21 103 H2SO4 HSO4- 10-17 3 . 101 HNO3 NO3- 3 . 10-16 1 H3O+ H2O 10-14 1.1 . 10-2 SO42- 9.1 . 10-13 7.2 . 10-4 HNO2 NO2- 1.4 . 10-11 6.6 . 10-4 HF F- 1.5 . 10-11 2.1 . 10-4 HCOOH HCOO- 4.8 . 10-11 1.8 . 10-5 CH3COOH CH3COO- 5.6 . 10-10 4.4 . 10-7 H2CO3 HCO3- 2.3 . 10-8 NH4+ NH3 4 . 10-10 HCN CN- 2.5 . 10-5 4.7 . 10-11 CO32- OH- 3.2 . 10-16 CH3OH CH3O-
Εξουδετέρωση κατά Bronsted- Lowry οξύ 1 + βάση 2 ↔ συζ. βάση 1 + συζ. οξύ 2 Η ισορροπία είναι μετατοπισμένη προς την πλευρά του ασθενέστερου οξέος και της ασθενέστερης βάσης. Προς ποια κατεύθυνση είναι μετατοπισμένη η ισορροπία της αντίδρασης: και άρα ….. Προς ποια κατεύθυνση είναι μετατοπισμένη η ισορροπία της αντίδρασης:
Απαραίτητες γνώσεις από την Α Λυκείου Απαραίτητες γνώσεις από την Α Λυκείου ΜΕΤΑΛΛΑ ΑΜΕΤΑΛΛΑ K, Na, Ag +1 F -1 Ca, Mg, Zn +2 H +1, -1 Al +3 O -2 (-1, +2) Cu +1, +2 Cl, Br, I -1(+1,+3,+5,+7) Fe +2, +3 S -2(+4,+6) N,P -3(+3,+5) C -4,+4
Ονοματολογία των κυριότερων πολυατομικών ιόντων Ονοματολογία των κυριότερων πολυατομικών ιόντων CN-: κυάνιο SO4-2 : θειικό OH-: υδροξύλιο SO3-2 : θειώδες ClO4- :υπερχλωρικό HSO4- :όξινο θειικό ClO3- :χλωρικό CO3-2 : ανθρακικό ClO2- : χλωριώδες ΗCO3- : όξινο ανθρακικό ClO- : υποχλωριώδες PO4-3 : φωσφορικό NO3- : νιτρικό ΗPO4-2 : όξινο φωσφορικό NO2- : νιτρώδες Η2PO4- : δισόξινο φωσφορικό NH4+: αμμώνιο
Όλα τα άλατα είναι ιοντικές ενώσεις και διίστανται: Άλατα Μ+x A-y Μy Ax ,όπου: Μ μέταλλο ή θετικό πολυατομικό ιόν και Α αμέταλλο ή αρνητικό πολυατομικό ιόν Όλα τα άλατα είναι ιοντικές ενώσεις και διίστανται: κλπ, κλπ
pH υδατικών διαλυμάτων Άλατα που κανένα από τα ιόντα που προκύπτουν από την διάσταση τους δεν αντιδρά με το νερό. Δεν αντιδρούν με το νερό τα: Cl-, Br-, I-, NO3-, ClO4- επίσης τα Na+, K+, Ca2+ , ( και Ba2+) pH= 7 Άλατα που αντιδρά με το νερό μόνο το κατιόν τους (π.χ. NH4+ ,RNH3+) pH< 7 Άλατα που αντιδρά με το νερό μόνο το ανιόν τους( π.χ. F-,CN-, ClO-, κλπ) pH> 7
Άλατα που αντιδρά με το νερό και το ανιόν τους και το κατιόν τους ( πχ Άλατα που αντιδρά με το νερό και το ανιόν τους και το κατιόν τους ( πχ. NH4F, NH4CN, CH3COONH4 κλπ) pH < 7 pH = 7 pH > 7
Ένα παράδειγμα με αιτιολόγηση Ένα παράδειγμα με αιτιολόγηση Έστω ότι ζητείται το pH διαλύματος NH4F συγκέντρωσης C. Δίνονται , και C C C (1) αρχ. C - - αντ/παραγ. -x +x +x I.I. C-x x x (2) αρχ. C - - αντ/παραγ. -y +y +y I.I. C-y y y Ισχύει ,δηλαδή η ισορροπία 1 είναι περισσότερο μετατοπισμένη προς τα δεξιά Επειδή , άρα όξινο