Υδράργυρος- Hg Μέταλλο σε υγρή κατάσταση (ύδωρ)

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Advertisements

Μια παρουσίαση του Π.ΑΡΦΑΝΗ,για την Α! ΕΠΑΛ 2011,v.01
ΑΛΑΤΑ Άλατα ονομάζονται οι ιοντικές ενώσεις οι οποίες έχουν γενικό τύπο: ΜyAx Όπου: Μχ+ :κατιόν μετάλλου( Να+ , Ca2+ ,….) ή θετικό πολυατομικό ιόν (ΝΗ4+)
ΟΞΕΑ Μαρίνα Κουτσού.
Χημεία Α΄ Λυκείου 3ο κεφάλαιο Χημικές αντιδράσεις
Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης Σειρά δραστικότητας μετάλλων
Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος
Ηλεκτρολύτες ιοντικά υδατικά διαλύματα.
FeAsS → FeS + As 2As2O3 + 6C → 4As + 6CO
Όξινος βασικός χαρακτήρας - pH.
Ηλεκτρολύτες.
Οξέα οξύ (ετυμολογικά): οτιδήποτε είναι μυτερό, αιχμηρό
ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ Γ΄ Γυμνασίου
Αντιδράσεις απόσπασης
Zn Ένα απαραίτητο βιολογικά δραστικό στοιχείο. ZnCO 3 → ZnO + CO 2 με θέρμανση ZnS + 3O 2 → ZnO + 2 S O 2 ZnO + C → Zn+ CO.
Κάδμιο Cd. Σαν CdCΟ 3 ή σουλφίδιο συνυπάρχει στα ορυκτά του Zn.
ΧΗΜΕΙΑ ΛΥΚΕΙΟΥ Παρασκευή σαπουνιού
Μολυβδαίνιο Μο Καθαρό Μο για πρώτη φορά παραλήφθηκε το 1780 από τον Hjelm. Στην φύση βρίσκεται σαν μολυβδαινίτης MoS 2.
Χαλκός Cu.
Μaθημα 1ο ΕισαγωγικeΣ ΕννοιεΣ ΧημεΙαΣ
Η θεωρία του Arrhenius με κινούμενα σχέδια Παύλος Σινιγάλιας
Χλωριούχο νάτριο Κοινό ή μαγειρικό αλάτι NaCl. HClNaOHH + Cl - Na + OH - H + Cl - Na + Cl - Η2ΟΗ2Ο Η + + Cl - + Na + + OH - → Na + + Cl - + H 2 O ΟΞΥΒΑΣΗΑΛΑΤΙΝΕΡΟ.
Σελήνιο Se.
1.1 Ιδιότητες των οξέων 1.2 Οξέα κατά Arrhenius
2 Διδακτέα ύλη ( ): Κεφάλαιο 1 – Πετρέλαιο – Υδρογονάνθρακες (Η/C) –Αφαιρείται η §1.7 Αρωματικές ενώσεις – Βενζόλιο Κεφάλαιο 2 – Αλκοόλες – Φαινόλες.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Στόχοι να υπολογίζετε την τιμή του pH διαλυμάτων ισχυρών οξέων και βάσεων να κάνετε τους απαραίτητους υπολογισμούς στις περιπτώσεις αραίωσης, συμπύκνωσης.
ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ Εισηγήτρια: Βερώνη Ειρήνη Αντιδρώντα: Zn + I2
Καμπύλη ογκομέτρησης είναι η γραφική παράσταση του pΗ του άγνωστου διαλύματος που ογκομετρούμε σε συνάρτηση με τον όγκο του πρότυπου διαλύματος που προσθέτουμε.
Οξέα-βάσεις κατά Bronsted-Lowry.
Λευκόχρυσος Pt. Στη φύση απαντάται με την μορφή του PtS 2. Δεν αντιδρά με το Ο 2. Διαλύεται στο θερμό βασιλικό νερό δίνοντας H 2 PtCl 6 που με 6H 2 Ο.
Κωστάκη Δέσποινα Θλιβίτης Δημήτρης Κρουσουλούδη Μαρία ΧΡΩΜΑΤΙΣΤΗ ΧΗΜΕΙΑ.
Τα άλατα.
ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΤΗΣ ΤΕΦΡΑΣ ΤΩΝ ΤΡΟΦΙΜΩΝ
8. ΣΥΜΠΛΟΚΟΜΕΤΡΙΚΕΣ ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ Οι συμλοκομετρικές ογκομετρήσεις βασίζονται στο σχηματισμό συμπλόκων ενώσεων, με ελάχιστες εφαρμογές μέχρι το 1945, που.
ΕΚΦΕ ΑΓΙΩΝ ΑΝΑΡΓΥΡΩΝ Χημεία Α΄ Λυκείου Χημικές Αντιδράσεις Παρασκευή διαλύματος γνωστής Συγκέντρωσης Αραίωση διαλύματος Εισηγητής Στέφανος Κ. Ντούλας Χημικός.
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.1: 1.2 ΟΞΕΙΔΩΤΙΚΑ, ΑΝΑΓΩΓΙΚΑ ΜΕΣΑ (α) Επομένως: ΟΞΕΙΔΩΤΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ Ή ΟΞΕΙΔΩΤΙΚΑ ΜΕΣΑ ΓΕΝΙΚΑ: Ενώσεις που περιέχουν στοιχείο με τον.
Α-Β + Γ-Δ  Γ-Β + Α-Δ. Οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης γίνονται ανάμεσα σε ηλεκτρολύτες με ανταλλαγή ιόντων (συνήθως μέσα σε υδατικά διαλύματα).
Στις αντιδράσεις απλής αντικατάστασης ένα στοιχείο που βρίσκεται σε ελεύθερη κατάσταση αντικαθιστά ένα άλλο στοιχείο που βρίσκεται σε μία ένωσή του. Έτσι,
Ογκομέτρηση πολυπρωτικών οξέων
Ανόργανη και Οργανική Χημεία (Θ) Ενότητα 3: Ηλεκτρολύτες Σπύρος Παπαγεωργίου, Χημικός MSc, Καθηγητής Εφαρμογών Τμήμα Αισθητικής και Κοσμητολογίας Ανοικτά.
ΕΚΦΕ ΑΓΙΩΝ ΑΝΑΡΓΥΡΩΝ Χημεία Γ΄ Λυκείου Ρυθμιστικά Διαλύματα – Ογκομέτρηση Στέφανος Κ. Ντούλας Χημικός MSc-Med Υπεύθυνος ΕΚΦΕ Αγίων Αναργύρων Αντώνης Χρονάκης.
Αλκένια - αιθένιο ή αιθυλένιο Μοριακοί ΤύποιΣυντακτικοί Τύποι C2H4C2H4 CH 2 =CH 2 αιθένιο ή αιθυλένιο C3H6C3H6 CH 3 CH=CH 2 προπένιο ή προπυλένιο C4H8C4H8.
Α. ΣΥΝΘΕΣΗΣ Α+Β → ΑΒ  π.χ. Η 2 + Cl 2 → 2HCl Στο Η ο αριθμός οξείδωσης αυξάνεται (από 0 γίνεται +1) και οξειδώνεται Στο Cl ο αριθμός οξείδωσης ελαττώνεται.
ΔΟΜΗ ΚΑΙ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΝΕΡΟΥ
Η αρχή του σκληρού ή μαλακού οξέος (ή βάσης)
Οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις
Φωτογραφία από λίμνη – αλυκή (NaCl)
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ.
Βρισκόμαστε σ’ ένα σχολικό εργαστήριο, όπου ο δάσκαλος της Χημείας μιλά για το Ουράνιο (U), μετά από απορία κάποιου μαθητή του. Είχε προηγηθεί το μάθημα.
Διατροφή-Διαιτολογία
Λευκόχρυσος Pt.
Σελήνιο Se.
Εργασία στο μάθημα της Βιολογίας Σταυρακάκης Κων/νος Εφραίμ.
ΤΙΤΛΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ – ΑΝΑΓΩΓΗΣ RED-OX TITRATIONS
ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΤΜΗΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΑΝΑΛΥΤΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ ΕΝΟΡΓΑΝΗ ΑΝΑΛΥΣΗ 7_Ποτενσιομετρία_1 ΜΑΜΑΝΤΟΣ ΠΡΟΔΡΟΜΙΔΗΣ ΚΑΘΗΓΗΤΗΣ.
Σαπούνι από λάδι ελιάς Επιμέλεια: Λίνα Μαρματσούρη, 2ο ΓΕΛ Παλαιού Φαλήρου.
Ηλεκτρολύτες.
ΤΑ ΜΕΤΑΛΛΑ Ag , Au Άργυρος , Χρυσός Τα μόνα αυτοφυή (ελεύθερα)
Ηλεκτρολύτες.
Μολυβδαίνιο Μο Καθαρό Μο για πρώτη φορά παραλήφθηκε το 1780 από τον Hjelm. Στην φύση βρίσκεται σαν μολυβδαινίτης MoS2.
Κάδμιο Cd.
М.Әуезов атындағы орта мектебі
FeAsS → FeS + As 2As2O3 + 6C → 4As + 6CO
Υδράργυρος- Hg Μέταλλο σε υγρή κατάσταση (ύδωρ)
מבוא לכימיה שיעור מס' 8 h.m..
ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ.
Ποιές ενώσεις ονομάζονται δείκτες; Που χρησιμοποιούνται οι δείκτες;
Ηλεκτρολύτες.
Αραίωση διαλυμάτων Νόμος της Αραίωσης Ερώτημα
Μεταγράφημα παρουσίασης:

Υδράργυρος- Hg Μέταλλο σε υγρή κατάσταση (ύδωρ) Λάμψη μεταλλική του αργύρου υδράργυρος

HgS + O2 → Hg + SO2

Χαρακτηριστική ιδιότητα Διαλύεται,αναμιγνύεται με μέταλλα εκτός των: Fe, Ni Hg +Na → αναγωγικό Hg + Ag ή Sn → οδοντιατρική στα σφραγίσματα

Ιδιότητες Αδιάλυτο σε ψυχρό θειικό οξύ Αδιάλυτο σε ψυχρό υδροχλωρικό οξύ Hg + π. H2SO4 Hg + α. HNO3 → Hg(NO3)2 + HX → HgX2 Hg + OH- → HgO, Hg2O Δύο σειρές παραγώγων: Από τον μονοσθενή και από τον δισθενή Hg (διαφορά από τον Zn και το Cd)

Ταυτοποίηση του μονοσθενούς Hg Hg(+) + 2KOH/2NaOH → Hg2O + 2KCl + H2O Hg(+) + 2KI → Hg2I2 + 2K(+) Hg2I2 + 2KI → K2HgI4 + Hg Hg(+) + Cl(-) → Hg2Cl2 διαλυτό στο ζ.Η2Ο (διαφορά από τον Pb) Hg2Cl2 + NH4OH → HgNH2Cl + Hg + NH4Cl + 2H2O (διαφορά από τον Ag)

Hg(+) + 2NH3 → HgNH2Cl + Hg + NH4Cl Hg (+) + H2S, HCl → HgS + HCl + Hg Hg2X2 + SnCl2 → 2Hg + SnCl4

Ταυτοποίηση δισθενούς Hg HgCl2 + 2KOH → HgO + 2KCl + H2O HgCl2 + 2KI → HgI2 + 2KCl →K2HgI4 HgCl2 + NH3 → HgNH2Cl + HCl HgCl2 + H2S →HgS διαλυτό σε βασιλικό νερό όχι σε ΗΝΟ3 2ΗgCl2 + SnCl2 → Hg2Cl2 + SnCl4, Hg2Cl2 + SnCl2 → 2Hg + SnCl2

Μόνον ο Hg δίνει σύμπλοκες ενώσεις ή οργανομεταλλικές με ligands οργανικές ή ανόργανες ενώσεις.

Ταυτοποίηση ανιόντος κατά περίπτωση

Περιεκτικότητα Σταθμικά NH4SCN-ροδανική (για τον δισθενή Hg) Iωδιούχα (και για τα δύο) Συμπλοκομετρία

HgO Το χρώμα ποικίλλει με την κρυστάλλωση Μακροκρυσταλλικό κόκκινο (τοξικό) Μικροκρυσταλλικό κίτρινο Hg(NO3)2 + 2NaOH → 2NaNO3 + HgO + H2O HgCl2 + 2NaOH → 2NaCl + HgO + H2O Αδιάλυτο σε νερό-αιθανόλη Διαλυτό σε α. ΗCl, ΗΝΟ3, CΗ3CΟΟΗ

Ταυτοποίηση HgO + HCl → HgCl2 HgO θέρμανση → Hg (COOH)2 + HgO → (COO)2Hg + H2O

Ροδανική μέθοδος –ΝΗ4SCN Περιεκτικότητα Ροδανική μέθοδος –ΝΗ4SCN

HgCl2- Sublime (λόγω της μεθόδου κάθαρσης) Hg + H2SO4 HgSO4 + NaCl → HgCl2 + Na2SO4 Hg + Cl2 →HgCl2 HgO + 2HCl → HgCl2 + H2O

Ιδιότητες HgCl2 Διαλύεται σε αιθέρα, αιθανόλη, νερό Με προσθήκη NaCl προκύπτει NaHgCl3 Με θέρμανση υδατικού διαλύματος δίνει HgOHCl Έκθεση στο φως δίνει Hg2Cl2, HCl, 1/2O2 Απαραίτητη η φύλαξη σε στερεή κατάσταση Μετουσιώνει πρωτείνες και αλκαλοειδή.

Περιεκτικότητα Αναγωγή σε Hg παρουσία HCHO + KOH και στη συνέχεια ιωδιομετρία και επανογκομέτρηση με θειοθειικό νάτριο και δείκτη άμυλο ΗgCl2 + 2KI → HgI2 + 2KCl, διαλυτοποίηση με περίσσεια ΚΙ, προσθήκη Zn και ογκομέτρηση με NaOH και επανογκομέτρηση με HCl

Αντισηπτική,διουρητική, καθαρτική δράση. Χρήσεις Αντισηπτική,διουρητική, καθαρτική δράση. Οι δράσεις οφείλονται στην συγγένεια του Hg με τις σουλφυδρυλικές ομάδες

Το sublime είναι τοξικό για το νεφρικό επιθήλιο εειδή είναι η κύρια οδός αποβολής.

Συντήρηση Μαζί με NaCl –NH4Cl (κόκκινα ή μπλε δισκία) Δεν χορηγείται ποτέ εσωτερικά