ηλεκτρολύτες ιοντικά υδατικά διαλύματα

Ηλεκτρολύτες Είναι ουσίες που τα υδατικά τους διαλύματα άγουν το ηλεκτρικό ρεύμα Ηλεκτρολύτες είναι τα οξέα, οι βάσεις και τα άλατα Τα οξέα είναι ομοιοπολικές ενώσεις Τα άλατα είναι ιοντικές (ετεροπολικές ενώσεις) Από τις βάσεις τα υδροξείδια των μετάλλων είναι ιοντικές ενώσεις, ενώ η NH3 και οι αμίνες ( RNH2) είναι ομοιοπολικές Η αγωγιμότητα των διαλυμάτων των ηλεκτρολυτών οφείλεται στα ιόντα που περιέχουν τέτοια διαλύματα.

Διάλυση ιοντικών ενώσεων στο νερό Διάλυση ιοντικών ενώσεων στο νερό Οι ιοντικές ενώσεις αποτελούνται από ιόντα (ανιόντα και κατιόντα), τα οποία διατάσσονται στον χώρο σε κανονικά γεωμετρικά σχήματα. Έτσι δημιουργούνται ιοντικοί κρύσταλλοι . Οι ιοντικές ενώσεις γενικά διαλύονται στο νερό.Κατά την διάλυση μιας ιοντικής ένωσης στο νερό, τα μόρια του νερού «επιτίθενται» στο κρυσταλλικό πλέγμα και αποσπούν ένα-ένα τα ιόντα που το συγκροτούν

Διάσταση ιοντικών ενώσεων Οι ιοντικές ενώσεις διίστανται πλήρως Διάσταση ιοντικών ενώσεων Οι ιοντικές ενώσεις διίστανται πλήρως Ά λ α τ α Υδροξείδια μετάλλων

Διάλυση ομοιοπολικών ενώσεων στο νερό Διάλυση ομοιοπολικών ενώσεων στο νερό Οι ομοιοπολικές ενώσεις αποτελούνται από μόρια. Άλλες είναι πρακτικά αδιάλυτες στο νερό κι άλλες διαλύονται Από αυτές που διαλύονται: Κάποιες δίνουν μοριακά διαλύματα (ζάχαρη) Κάποιες δίνουν ιοντικά διαλύματα

Ποιες ομοιοπολικές ενώσεις δίνουν ιοντικά διαλύματα; Ποιες ομοιοπολικές ενώσεις δίνουν ιοντικά διαλύματα; Όλα τα οξέα (HCl, HNO3, HCN, CH3COOH, κλπ) από τις βάσεις η αμμωνία(NH3) και οι αμίνες( RNH2) Τα μόρια του διαλύτη (νερό) παίζουν κι εδώ κυρίαρχο ρόλο στην δημιουργία ιόντων HCl + H2O → H3O+ + Cl- NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH-

Οι ομοιοπολικές ενώσεις ιοντίζονται σε διαφορετικό ποσοστό η κάθε μια Οι ομοιοπολικές ενώσεις ιοντίζονται σε διαφορετικό ποσοστό η κάθε μια Τα ισχυρά οξέα ιοντίζονται πλήρως(100%). Οι αντιδράσεις ιοντισμού τους είναι μονόδρομες. HCl + H2O → H3O+ + Cl- στο διάλυμα υπάρχουν μόνο ιόντα, όχι μόρια HCl Τα ασθενή οξέα και οι ασθενείς βάσεις ιοντίζονται μερικώς(<100%).Οι αντιδράσεις ιοντισμού σε αυτή την περίπτωση είναι αμφίδρομες NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH- Στο διάλυμα συνυπάρχουν ιόντα και μόρια NH3

Συμπέρασμα οξέα βάσεις άλατα ΠΡΟΣΟΧΗ! Ισχυρά οξέα- πλήρης ιοντισμός Ομοιοπολικές ενώσεις- ιοντίζονται Ασθενή οξέα-μερικός ιοντισμός Ιοντικές- διίστανται βάσεις Ομοιοπολικές - ιοντίζονται Μερικός ιοντισμός ασθενείς ισχυρές Διάσταση (πλήρης) άλατα Ιοντικές- διίστανται Διάσταση (πλήρης) ΠΡΟΣΟΧΗ! Οι ιοντικές ενώσεις διίστανται-διάσταση (πάντα πλήρης) Οι ομοιοπολικές ιοντίζονται- ιοντισμός (πλήρης ή μερικός)

Ηλεκτρολύτες ασθενείς ισχυροί ομοιοπολικοί ετεροπολικοί οξέα βάσεις άλατα HF NH3 - HCl NaOH όλα HCN RNH2 HBr KOH H2S HI Ca(OH)2 HNO2 HNO3 HClO HClO4 H2SO3 H2SO4* H2CO3 H3PO4 HCOO-H CH3COO-H

Τα οξέα διακρίνονται σε μονοπρωτικά, διπρωτικά, τριπρωτικά ανάλογα με τον αριθμό όξινων υδρογόνων που διαθέτουν Ο ιοντισμός των διπρωτικών οξέων γίνεται σε δυο στάδια: Ο ιοντισμός των τριπρωτικών οξέων γίνεται σε τρία στάδια: