Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
Μια παρουσίαση για την Α` Λυκείου Του 1ου ΕΠΑΛ ΑΡΓΥΡΟΥΠΟΛΗΣ
Advertisements

Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
«Αναλυτική Χημεία – Ενόργανη Ανάλυση» Ισορροπίες Οξέων - Βάσεων
Μια παρουσίαση του Π.ΑΡΦΑΝΗ,για την Α! ΕΠΑΛ 2011,v.01
ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΑΛΑΤΑ ΟΞΕΙΔΙΑ
ΑΛΑΤΑ Άλατα ονομάζονται οι ιοντικές ενώσεις οι οποίες έχουν γενικό τύπο: ΜyAx Όπου: Μχ+ :κατιόν μετάλλου( Να+ , Ca2+ ,….) ή θετικό πολυατομικό ιόν (ΝΗ4+)
ΟΞΕΑ Μαρίνα Κουτσού.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Χημεία Α΄ Λυκείου 3ο κεφάλαιο Χημικές αντιδράσεις
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Ηλεκτρολύτες ιοντικά υδατικά διαλύματα.
© GfK 2012 | Title of presentation | DD. Month
-17 Προσδοκίες οικονομικής ανάπτυξης στην Ευρώπη Σεπτέμβριος 2013 Δείκτης > +20 Δείκτης 0 a +20 Δείκτης 0 a -20 Δείκτης < -20 Σύνολο στην Ευρωπαϊκή Ένωση:
Ρυθμιστικά διαλύματα.
Όξινος βασικός χαρακτήρας - pH.
Επίδραση κοινού ιόντος ( Ε.Κ.Ι ).
ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ ΔΙΑΦΑΝΕΙΕΣ 1ης ΕΝΟΤΗΤΑΣ « Οξέα , Βάσεις & Άλατα»
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης Β΄ Λυκείου Μη πολικά και πολικά μόρια
Ιοντισμός οξέων – βάσεων pH και pOH
Οι χημικοί δεσμοί και οι δομές Lewis
Οξέα-βάσεις-άλατα.
Αβιοτικό περιβάλλον οργανισμοί.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Ηλεκτρολύτες.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
ορισμός των οξέων και των βάσεων από τους Brønsted-Lowry
Οξέα οξύ (ετυμολογικά): οτιδήποτε είναι μυτερό, αιχμηρό
Χημεία Α΄Λυκείου 4ο κεφάλαιο Στοιχειομετρική αναλογία
Ανάμειξη διαλυμάτων ίδιας ουσίας Υπολογισμός τελικής συγκέντρωσης
ΥΠΟΑΤΟΜΙΚΑ ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ ΙΟΝΤΑ.
Επίδραση κοινού ιόντος Πώς επηρεάζει το βαθμό ιοντισμού ενός ασθενούς ηλεκτρολύτη η διάσταση ενός ισχυρού ηλεκτρολύτη με κοινό ιόν;
ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Η σχέση που συνδέει την Κa οξέος και την Κb της συζυγούς βάσης
Η θεωρία του Arrhenius με κινούμενα σχέδια Παύλος Σινιγάλιας
Oι βάσεις.
Χλωριούχο νάτριο Κοινό ή μαγειρικό αλάτι NaCl. HClNaOHH + Cl - Na + OH - H + Cl - Na + Cl - Η2ΟΗ2Ο Η + + Cl - + Na + + OH - → Na + + Cl - + H 2 O ΟΞΥΒΑΣΗΑΛΑΤΙΝΕΡΟ.
Οξέα Βάσεις Άλατα Oξέα, Βάσεις, Άλατα
Στόχοι να υπολογίζετε την τιμή του pH διαλυμάτων ισχυρών οξέων και βάσεων να κάνετε τους απαραίτητους υπολογισμούς στις περιπτώσεις αραίωσης, συμπύκνωσης.
Eξουδετέρωση.
Οξέα-βάσεις κατά Bronsted-Lowry.
Διαλύματα αλάτων.
Τα άλατα.
Σύνθεση των Οξέων Ερευνητική Εργασία Νεκτάριος Μελής Α2.
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.2.Θ: ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΗ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗΣ (α) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ Τι είναι: ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΗ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗΣ είναι η διαδικασία προσδιορισμού του.
ΙΟΝΤΙΚΑ ΚΑΙ ΜΟΡΙΑΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.2.B: ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ ΟΞΕΩΝ ΚΑΙ ΒΑΣΕΩΝ (α) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΗ ΔΙΑΣΤΑΣΗ: Η απομάκρυνση των ιόντων μιας ιοντικής ένωσης από.
ΟΔΗΓΙΕΣ Σε κάθε διαφάνεια εμφανίζονται πέντε μοριακοί χημικών ενώσεων. Σε ένα πρόχειρο προσπαθούμε να γράψουμε τα ονόματα που αντιστοιχούν σε κάθε μοριακό.
Α-Β + Γ-Δ  Γ-Β + Α-Δ. Οι αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης γίνονται ανάμεσα σε ηλεκτρολύτες με ανταλλαγή ιόντων (συνήθως μέσα σε υδατικά διαλύματα).
Στις αντιδράσεις απλής αντικατάστασης ένα στοιχείο που βρίσκεται σε ελεύθερη κατάσταση αντικαθιστά ένα άλλο στοιχείο που βρίσκεται σε μία ένωσή του. Έτσι,
Εξουδετέρωση ονομάζεται η αντίδραση ενός οξέος με μία βάση. Κατά την αντίδραση αυτή τα υδρογονοκατιόντα (Η + ) που προέρχονται από το οξύ ενώνονται με.
Ανόργανη και Οργανική Χημεία (Θ) Ενότητα 3: Ηλεκτρολύτες Σπύρος Παπαγεωργίου, Χημικός MSc, Καθηγητής Εφαρμογών Τμήμα Αισθητικής και Κοσμητολογίας Ανοικτά.
Άτομα - Μόρια Υποατομικά Σωματίδια - Ιόντα
Ka . Kb = Kw ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ
Ιοντισμός μονοπρωτικών οξέων 1/2
NaA  Na+ + A- HA + HOH H3O+ + A- ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ
ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ.
ΚΑΝΟΝΕΣ ΟΝΟΜΑΤΟΛΟΓΙΑΣ
Ηλεκτρολύτες.
Ηλεκτρολύτες.
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Ηλεκτρολύτες.
Αραίωση διαλυμάτων Νόμος της Αραίωσης Ερώτημα
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Μεταγράφημα παρουσίασης:

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3 Α ΛΥΚΕΙΟΥ ΟΞΕΑ ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΑΛΑΤΑ Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος - Χατζημπαλάση Θεοδώρα Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Όταν ο ηλεκτρολύτης (οξύ ,βάση ,άλας) διαλυθεί στο νερό ,αυτός διίσταται σε κατιόντα και ανιόντα. Η διάσταση μπορεί να είναι πλήρης ή μερική. Η διάσταση είναι ανεξάρτητη από την ύπαρξη ηλεκτρικού πεδίου. Το συνολικό φορτίο των κατιόντων είναι ίσο με το συνολικό φορτίο των ανιόντων στο διάλυμα ώστε το διάλυμα που προκύπτει να είναι ηλεκτρικά ουδέτερο. Τα υδατικά τους διαλύματα άγουν το ηλεκτρικό ρεύμα. Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

ΜΗ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΑ ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ Τα υδατικά τους διαλύματα δεν άγουν το ηλεκτρικό ρεύμα. Τα μόρια των ενώσεων δεν είναι ηλεκτρολύτες. Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος ΟΞΕΑ Όταν διαλύονται στο νερό δίνουν κατιόντα H+ . Τα ισχυρά Οξέα στο νερό χωρίζονται πλήρως σε ιόντα. Τα ασθενή Οξέα στο νερό χωρίζονται μερικώς σε ιόντα. Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος ΙΣΧΥΡΑ ΟΞΕΑ Τα ισχυρά Οξέα στο νερό χωρίζονται πλήρως σε ιόντα. Παραδείγματα: H2SO4, HNO3, HCl, HClO3, HClO4, HI, HBr Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος H2SO4 Ισχυρό Οξύ Θειικό οξύ Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος HNO3 Ισχυρό Οξύ Νιτρικό οξύ Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος HCl Ισχυρό Οξύ Υδροχλωρικό οξύ Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος HClO3 Ισχυρό Οξύ Χλωρικό οξύ Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος HClO4 Ισχυρό Οξύ Υπερχλωρικό οξύ Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος HI Ισχυρό Οξύ Υδροιωδικό οξύ Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος HBr Ισχυρό Οξύ Υδροβρωμικό οξύ Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος ΑΣΘΕΝΗ ΟΞΕΑ Τα ασθενή Οξέα στο νερό χωρίζονται μερικώς σε ιόντα. Παραδείγματα: HF, HC2H3O2, HCN, HNO2, H2CO3, H3PO4, H2SO3, (COOH)2 Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος CH3COOH Ασθενές Οξύ Οξικό οξύ Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος HCN Ασθενές Οξύ Υδροκυάνιο Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος HF Ασθενές Οξύ Υδροφθορικό οξύ Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος H2SO3 Ασθενές Οξύ Θειώδες οξύ Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος H2CO3 Ασθενές Οξύ Ανθρακικό οξύ Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος (COOH)2 Ασθενές Οξύ Οξαλικό οξύ Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος H3PO4 Ασθενές Οξύ Φωσφορικό οξύ Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος HNO2 Ασθενές Οξύ Νιτρώδες οξύ Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος ΒΑΣΕΙΣ Όταν διαλύονται στο νερό δίνουν ανιόντα OH- . Οι ισχυρές Βάσεις στο νερό χωρίζονται πλήρως σε ιόντα. Οι ασθενείς Βάσεις χωρίζονται μερικώς σε ιόντα. Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

ΙΣΧΥΡΕΣ ΔΙΑΛΥΤΕΣ ΒΑΣΕΙΣ Τα υδροξείδια των μετάλλων στο νερό χωρίζονται πλήρως σε ιόντα. Παραδείγματα: LiOH, NaOH, KOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος NaOH Ισχυρή διαλυτή Βάση Υδροξείδιο του νατρίου Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος KOH Ισχυρή διαλυτή Βάση Υδροξείδιο του καλίου Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος Ca(OH)2 Ισχυρή διαλυτή Βάση Υδροξείδιο του ασβεστίου Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος CsOH Ισχυρή διαλυτή Βάση Υδροξείδιο του καισίου Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος Sr(OH)2 Ισχυρή διαλυτή Βάση Υδροξείδιο του στροντίου Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος Ba(OH)2 Ισχυρή διαλυτή Βάση Υδροξείδιο του Βαρίου Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος LiOH Ισχυρή διαλυτή Βάση Υδροξείδιο του Λιθίου Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος ΑΣΘΕΝΕΙΣ ΒΑΣΕΙΣ Οι ασθενείς Βάσεις στο νερό χωρίζονται μερικώς σε ιόντα. Παραδείγματα: NH3, CH3NH2, C6H5NH2 Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος C6H5NH2 Ασθενής Βάση Αμινοβενζόλιο Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος NH3 Ασθενής Βάση Αμμωνία Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος

Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος CH3NH2 Ασθενής Βάση Μεθυλαμίνη Επιμέλεια: Πουλιόπουλος Πούλιος