ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ

Ενδομοριακές δυνάμεις Είναι οι δυνάμεις που συγκρατούν τα άτομα στα μόρια και στα πολυατομικά ιόντα.

F > O > N, Cl > Br > S, I, C > P > H

δ+ δ- F > O > N, Cl > Br > S, I, C > P > H

Πολικά μόρια ΔΙΠΟΛΑ ή ΠΟΛΙΚΑ ΜΟΡΙΑ

Πολικά μόρια ΔΙΠΟΛΑ ή ΠΟΛΙΚΑ ΜΟΡΙΑ

Πολικά μόρια ΜΟΝΙΜΑ ΔΙΠΟΛΑ ή ΠΟΛΙΚΑ ΜΟΡΙΑ

ΠΑΡΟΔΙΚΑ ΔΙΠΟΛΑ ή ΜΗ ΠΟΛΙΚΑ ΜΟΡΙΑ Μη Πολικά μόρια

ΠΑΡΟΔΙΚΑ ΔΙΠΟΛΑ ή ΜΗ ΠΟΛΙΚΑ ΜΟΡΙΑ Μη Πολικά μόρια

ΠΑΡΟΔΙΚΑ ΔΙΠΟΛΑ ή ΜΗ ΠΟΛΙΚΑ ΜΟΡΙΑ Μη Πολικά μόρια

ΕΦΑΡΜΟΓΗ 1 Ποια από τα μόρια είναι πολικά ή μη πολικά: Ο 2 Η 2 S CH 4 PΗ 3 ΗCl Η 2 Ο CΗC ℓ 3 C 3 Η 8 Cl 2 CH 3 ΟH O 3

Διαμοριακές δυνάμεις Είναι ελκτικές δυνάμεις ηλεκτρομαγνητικής φύσης μεταξύ μορίων ή και μεταξύ διαφορετικών περιοχών ενός μεγαλομορίου

Διαμοριακές δυνάμεις 1)Δυνάμεις ιόντος- διπόλου 2)Δυνάμεις διασποράς ή δυνάμεις London 3)Δυνάμεις διπόλου - διπόλου 4)Δεσμός υδρογόνου

1) Δυνάμεις ιόντος- διπόλου Αναπτύσσονται δυνάμεις ανάμεσα σε ιόν και σε δίπολο μόριο

1) Δυνάμεις ιόντος- διπόλου

2) Δυνάμεις διπόλου - διπόλου Εμφανίζεται μεταξύ πολικών μορίων

2) Δυνάμεις διπόλου - διπόλου Όσο μεγαλύτερη είναι η διπολική ροπή του μορίου, τόσο ισχυρότερες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις δίπολου-δίπολου.

3) Δυνάμεις Διασποράς ( London ) μεταξύ δύο μορίων από τα οποία το ένα είναι δίπολο μεταξύ δύο παροδικών διπόλων

Είναι ασθενείς δυνάμεις Εμφανίζονται σε όλα τα μόρια ανεξάρτητα αν είναι δίπολα ή όχι Εμφανίζονται αποκλειστικά στην περίπτωση μη πολικών μορίων. Η ισχύς των δυνάμεων διασποράς εξαρτάται από: 1) Τη σχετική μοριακή μάζα (Mr)

2) Από το σχήμα του μορίου

Οι δυνάμεις διασποράς και διπόλου - διπόλου λέγονται δυνάμεις van der Waals J.D. Van der Waals Ολλανδός φυσικός, βραβείο Νόμπελ Φυσικής το 1910

ΕΦΑΡΜΟΓΗ 2 Α) Γιατί τα μόρια των στοιχείων π.χ. Η 2, Ο 2, He,… υγροποιούνται πολύ δύσκολα; Β) Γιατί το μεθάνιο έχει σημείο βρασμού C ενώ το αιθάνιο C; Γ) Γιατί το ΝΟ έχει σημείο βρασμού C ενώ το Ο C, αν και έχουν παραπλήσια Mr;

4) Δυνάμεις Υδρογόνου εμφανίζεται σε μόρια στα οποία άτομο Η είναι ομοιοπολικά ενωμένο με άτομο F, O ή Ν (ισχυρά ηλεκτραρνητικά άτομα με μικρό μέγεθος ). Είναι μια ειδική περίπτωση διπόλου-διπόλου, που εμφανίζεται σε ενώσεις με δεσμούς Ν−Η, Ο−Η, F−Η

Δεσμοί Υδρογόνου στην ΝΗ 3

Μερικές συνέπειες του δεσμού υδρογόνου Οι αλκοόλες έχουν υψηλότερο σημείο ζέσης από τους ισομερείς αιθέρες Τα κατώτερα μέλη των αλκοολών και καρβοξυλικών οξέων διαλύονται εύκολα στο νερό Ο πάγος επιπλέει Η ελικοειδής δομή των πρωτεϊνών Η μεγάλη αντοχή του νάιλον

οι πολικές ενώσεις διαλύονται σε πολικούς διαλύτες οι μη πολικές ενώσεις προτιμούν τους μη πολικούς διαλύτες «τα όμοια διαλύουν όμοια»

ΕΦΑΡΜΟΓΗ 2 Α) Τι είδους διαμοριακές δυνάμεις αναπτύσσονται στα ζεύγη; l 2 - l 2 β) Br 2 - Cl 2 γ) ΝΗ 3 - Η 2 Ο δ) ΗBr - ΗBr ε) CH 3 ΟH- H 2 Ο στ) HF-HF ζ) NaCl - Η 2 Ο η) Cl - - Η 2 Ο θ) CCl 4 - I 2