Hemijska ravnoteža Mnoge reakcije ne teku do kraja

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
KRUŽNICA I KRUG VJEŽBA ZA ISPIT ZNANJA.
Advertisements

Pritisak vazduha Vazduh je smeša gasova koja sadrži 80% azota, 18% kiseonika i 2% ugljen dioksida, drugih gasova i vodene pare. vazdušni (atmosferski)
Mehanika Fluida Svojstva fluida.
STEROIDI.
MATEMATIKA NA ŠKOLSKOM IGRALIŠTU
PTP – Vježba za 2. kolokvij Odabir vrste i redoslijeda operacija
INDINŽ Z – Vježba 2 Odabir vrste i redoslijeda operacija
Skladištenje toplotne energije
oscilacije i talasi 1. Oscilatorno kretanje 2. Matematičko klatno
Hemijska ravnoteža Poglavlje 2.6 Zakon o dejstvu masa
Kombinovanje I i II zakona termodinamike
TERMOHEMIJA ENERGIJA I HEMIJA
ELEKTOLITIČKA DISOCIJACIJA
Van der Valsova jednačina
Specifična toplota čvrstog tijela
PROIZVODNJA.
BROJ π Izradio: Tomislav Svalina, 7. razred, šk. god /2016.
Čvrstih tela i tečnosti
18.Основне одлике синхроних машина. Начини рада синхроног генератора
Merenja u hidrotehnici
Promjena Gibbsove energije sa sastavom reakcijske smjese
VODA U TLU.
Proračun u dinamičkim uslovima (odredjivanje kritičnih napona)
VREMENSKI ODZIVI SISTEMA
Tehnika i tehnologija proizvodnje gasa (5)
Direktna kontrola momenta DTC (Direct Torque Control)
BRZINA REAKCIJE FAKTORI UTICAJA HEMIJSKA RAVNOTEŽA
Aminokiseline, peptidi, proteini
Kako određujemo gustoću
JEDNOKOMPONENTNI SISTEMI-čiste supstancije
SPECIJALNE ELEKTRIČNE INSTALACIJE
HALOGENOVODONIČNE KISELINE
PRIJENOS TOPLINE Izv. prof. dr. sc. Rajka Jurdana Šepić FIZIKA 1.
KISELINE I BAZE Pripremio: Varga Ištvan
Vijetove formule. Rastavljanje kvadratnog trinoma na linearne činioce
HEMIJSKA RAVNOTEŽA Pripremio: Varga Ištvan
Elektrostatički potencijal
TROUGΔO.
APSORPCIJA Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA
Vijetove formule. Rastavljanje kvadratnog trinoma na linearne činioce
JEDNAČINA PRAVE Begzada Kišić.
Rezultati vežbe VII Test sa patuljastim mutantima graška
II. MEĐUDJELOVANJE TIJELA
ADSORPCIJA Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA
KRETANJE TELA U SREDINI SA PRIGUŠENJEM – PROBLEM KIŠNE KAPI
Hammett-ova funkcija kiselosti
TERMODINAMIKA U GEOLOGIJI
Dimenziona analiza i teorija sličnosti
Normalna raspodela.
Strujanje i zakon održanja energije
dr Eleonora Desnica, dipl. ing. maš.
Izradila: Ana-Felicia Barbarić
Polifazna kola Polifazna kola – skup električnih kola napajanih iz jednog izvora i vezanih pomoću više od dva čvora, kod kojih je svako kolo pod dejstvom.
Puferi Koncentrovani rastvori jakih kiselina ili baza
Hemijska termodinamika
UVOD Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA
Analiza deponovane energije kosmičkih miona u NaI(Tl) detektoru
Transformacija vodnog vala
SREDIŠNJI I OBODNI KUT.
Međudjelovanje tijela
10. PLAN POMAKA I METODA SUPERPOZICIJE
POUZDANOST TEHNIČKIH SUSTAVA
DISPERZIJA ( raspršenje, rasap )
Unutarnja energija Matej Vugrinec 7.d.
N. Zorić1*, A. Šantić1, V. Ličina1, D. Gracin1
Pirotehnika MOLIMO oprez
Izražavanje koncentracija otopine, konstanta ravnoteže, Le Chatelierov princip Vježbe br. 4.
Kratki elementi opterećeni centričnom tlačnom silom
MJERENJE TEMPERATURE Šibenik, 2015./2016.
eksplozivnoj atmosferi
Μεταγράφημα παρουσίασης:

Hemijska ravnoteža Mnoge reakcije ne teku do kraja Po završenoj reakciji u sistemu se nalaze komponente A, B, C i D Na datoj T: A + B  C + D C + D  A + B  Reversne reakcije: A + B  C + D

Stanje hemijske ravnoteže = krajnje stanje kod kojeg se koncentracije pojedinih komponenata više ne menjaju sa vremenom Dinamička ravnoteža – uspostavlja se kada brzine direktne i povratne reakcije postanu jednake Na datoj T: v reakcije  ako  broj sudara broj sudara  ako  koncentracija  Od C reagujućih supstanci zavisi v reakcije

Jonske ravnoteže (neorganska, analitička, geohemija, HŽS, biohemija) Raznovrsnost hemijskih reakcija Različiti tipovi ravnotežnih stanja u homogenim i heterogenim sistemima - protolitičke - ravnoteže u rastvorima kompleksa - redoks-ravnoteže - autoprotoliza rastvarača - raspodela između dve faze, ... Jonske ravnoteže (neorganska, analitička, geohemija, HŽS, biohemija)

ZAKON O DEJSTVU MASA Guldberg i Waage, 1867. : Brzina hemijske reakcije je upravo proporcionalna proizvodu koncentracija supstanci koje reaguju Kc = koncentraciona konstanta ravnoteže

Za opštu reakciju: aA + bB+ ...  cC + dD + ... Konstanta na datoj T Ne zavisi od početnih koncentracija

Značaj ravnotežnih konstanti: 1. Određivanje prirode, raspodele i koncentracije svih jonskih i molekulskih vrsta koje se nalaze u rastvoru pri određenim uslovima a koje, sa svoje strane određuju hemijsko, fizičko i biološko ponašanje datog sistema. 2. Povezivanje sa strukturom i termodinamičkim veličinama u cilju iznalaženja odgovarajućih zakonitosti i objašnjenja vrlo različitih pojava.

Određivanje Kc: kinetičke metode ravnotežne metode Kinetičke – zasnovane na merenju brzine hem. reakcije Osnovni princip: praćenje promene C (tačnije neke fizičke veličine proporcionalne sa C: UV/vis apsorpcija, fluorescencija, provodljivost...) sa vremenom - Primenljivo kod sporih reakcija

Ravnotežne metode: hem. analiza svih supstanci u rastvoru (rel. sporo uspostavljanje ravnoteže; relativno brze reakcije  “zamrzavanje” ravnoteže) merenje nekog svojstva rastvora koje se kvantitativno menja sa promenom sastava rastvora: - merena veličina proporcionalna koncentraciji date supstance – optičke metode - merena veličina proporcionalna aktivitetu određene supstance – elektrohemijske metode

LeChatelier-ov princip: Ako se promene spoljašnji uslovi sistema koji se nalazi u ravnoteži, ravnoteža se pomera u pravcu uspostavljanja prvobitnih uslova Promene: koncentracije pritiska temperature

Značajno dejstvo između jona  koncentracije zameniti aktivitetima: a = y × c Dimenzije ?

Apsolutnu vrednost aktiviteta neke supstance nije moguće odrediti! Moguće je izračunati njegovu relativnu vrednost, tj. odnos aktiviteta date supstance u različitim stanjima na istoj temperaturi. ar = relativni aktivitet supstance, a0 = aktivitet u standardnom stanju a = aktivitet u posmatranom stanju. a0 = 1  ar = a  Aktivitet nema dimenzije

ΔG0 = ΔH0 – TΔS0 ΔG0 = - RTlnKa ili: ΔG0 = - 2,3 RTlogKa

nema dimenzije (aktiviteti su relativne veličine) funkcija je T i odabranog standardnog stanja Reakcija spontana  ΔG0 je negativna veličina lnK mora biti pozitivan broj, odnosno K je veće od 1.

Uticaj T na promenu ravnotežne K van‘t Hoffova jednačina egzotermna reakcija (∆H0 < 0) sa porastom temperature Ka opada, endotermna reakcija (∆H0 > 0) sa porastom temperature i Ka raste

1923. Debye i Hückel: teorija jakih elektrolita Jaki elektroliti su i u koncentrovanim vodenim rastvorima potpuno disosovani na jone Dokazi: rendgenografska ispitivanja kristala soli optička ispitivanja rastvora (Ramanov efekat)

Međusobno elektrostatičko dejstvo  obrazovanje jonskih oblaka (jonskih atmosfera)

Idealan sistem: sve čestice se ponašaju nezavisno jedna od druge (npr. beskonačno razblaženi tečni ili gasoviti rastvori),  slobodna energija svake čestice koja učestvuje u reakciji zavisi samo od njene koncentracije: G = G0 + RT lnc U realnim sistemima svaka čestica utiče jedna na drugu  Predlog (Lewis, 1908.g.): c zameniti sa a  G = G0 + RT lna  reakciona sposobnost neke supstance zavisi od njene hemijske prirode (G0) i aktiviteta (a)

Čiste čvrste (u najstabilnijem obliku) i tečne supstance uzimaju se kao standardna stanja ( a = 1) Standardno stanje gasovitih supstanci je idealni gas pod pritiskom od 101325 Pa (p = 1, a = 1). Drugi p, ista T: aktivitet gasa srazmeran je njegovom parcijalnom pritisku. Za realne rastvore: a = y × c

Aktivitet i koeficijent aktiviteta Mera elektrostatičkog dejstva svih jona u rastvoru I → 0, a = c, y = 1, referentno stanje Nemoguće je izolovati pojedine jone bez narušavanja elektroneutralnosti rastvora Određivanje srednjeg aktiviteta i srednjeg koeficijenta aktiviteta

KmAn  mKn+ + nAm- ili ili

ac = y · c am = γ · m aχ = f · χ

Izračunavanje koeficijenata aktiviteta Debye-Hückel-ovo zakon graničnog razblaženja: (I < 0,01) z+ i z- su naelektrisanja jona, I je jonska sila rastvora, konstanta A = 1,825×106(εT)-3/2, ε je dielektrična konstanta rastvarača i T temperatura (K)

B = 50,3(εT)-1/2, a je korekcioni faktor koji odgovara najmanjem rastojanju između jona i ~ prečniku solvatizovanog jona. Za vodene rastvore B = 3,3 na 25°C, a za različite jone: 0,25 – 1,1 nm, prosečno 0,3 nm  B×a ~ 1 (3,3 × 0,3 = 0,99).

U jako razblaženim rastvorima Debye-Hückel-ova teorija može da se primeni i za izračunavanje koeficijenata aktiviteta individualnih jona.

I > 0,1  velika odstupanja Guggenheim; k = soni koeficijent Davies