IrYdium Chemistry Lab.

Παρουσίαση με θέμα: "IrYdium Chemistry Lab."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 IrYdium Chemistry Lab

2 Θεωρείται λογισμικό προσομοίωσης
Ανοικτό περιβάλλον διερεύνησης Επιτρέπει μοντελοποίηση χημικών φαινομένων και διαδικασιών

3 ΣΕΝΑΡΙΟ ΜΕ VLAB Η καλή οργάνωση θα επιτρέψει την ολοκλήρωση σε 3 διδακτικές ώρες
• Έχει ως πυρήνα τρία φύλλα εργασίας στα οποία διαδοχικά διερευνώνται παράμετροι της`ενότητας – Σύνθεση και υπολογισμός του pH των διαλυμάτων των αλάτων- με βάση το τρίπτυχο «πρόβλεψη – πειραματικός έλεγχος – εξήγηση». • Αξιοποιεί τις δυνατότητες που προσφέρουν οι ΤΠΕ και ιδιαιτέρα το Εικονικό Εργαστήριο του λογισμικού: «IrYdium». • Εστιάζει στην προετοιμασία-σχεδίαση της πειραματικής διαδικασίας από τους μαθητές καθώς και στη σειρά με την οποία οι παράμετροι αυτές διερευνώνται.

4 ΔΙΔΑΚΤΙΚΟΙ ΣΤΟΧΟΙ Να μπορούν οι μαθητές/τριες εργαζόμενοι σε συνθήκες εικονικού εργαστηρίου, να παρασκευάζουν διαλύματα αλάτων μέσα από την διαδικασία εξουδετέρωσης οξέων με βάσεις. Να μπορούν οι μαθητές/τριες να γράφουν τις αντιδράσεις εξουδετέρωσης, διάστασης και ιοντισμού. Να μπορούν οι μαθητές/τριες προβλέπουν την περιοχή του pH των διαλυμάτων αλάτων και να επιβεβαιώνουν την πρόβλεψή τους εργαζόμενοι σε συνθήκες εικονικού εργαστηρίου.

5 Πρώτη δραστηριότητα των μαθητών και στα τρία φύλλα εργασίας είναι η πρόβλεψη. Με αυτήν επιδιώκουμε:
(α) Να διατυπώσουν-αναγνωρίσουν οι μαθητές τις απόψεις που έχουν για το φαινόμενο. (β) Να επαναδιατυπώσουν τις απόψεις τους ως υποθέσεις προς πειραματικό έλεγχο. Δεν γίνεται συζήτηση για το ποιες απόψεις είναι σωστές ή λάθος. Αυτή η κρίση θα προκύψει από τη συζήτηση στην 4η και 5η δραστηριότητα. Δεύτερη δραστηριότητα είναι η σχεδίαση της πειραματικής διάταξης και της πειραματικής διαδικασίας. Είναι απαραίτητη διότι οι έρευνες έχουν δείξει ότι οι μαθητές εκτελούν μηχανικά και δεν κατανοούν πειραματικές διαδικασίες που έχουν σχεδιαστεί από άλλους. Tρίτη δραστηριότητα εκτελείται από τους μαθητές ως έχει κατά την υλοποίηση του 1ου φύλλου εργασίας, αφού πρώτα συζητηθεί η σχέση της με τις προτάσεις που διατύπωσαν οι διάφορες ομάδες μαθητών. Στα δύο άλλα φύλλα εργασίας κάθε ομάδα μπορεί ακολουθήσει τη δική της πειραματική σχεδίαση.

6 Στις δραστηριότητες 4 και 5 εκτελείται σχολαστικός έλεγχος υποθέσεων-πειραματικών αποτελεσμάτων ώστε να δημιουργηθεί η βάση για την οικειοποίηση των συμπερασμάτων από τους μαθητές. • Βασικός παράγοντας αποτελεσματικής χρήσης των φύλλων εργασίας είναι παραγωγική οργάνωση της συζήτησης των απόψεων μεταξύ των μαθητών. Ο καθηγητής έχει το ρόλο του συντονιστή και όχι του κριτή του «σωστού- λάθους». Η καλή οργάνωση των συζητήσεων θα επιτρέψει την ολοκλήρωση σε τρεις διδακτικές ώρες.

7 ΣΥΝΘΕΣΗ ΜΕ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗ ΚΑΙ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΤΟΥ pH ΑΛΑΤΩΝ ΣΤΟ ΕΙΚΟΝΙΚΟ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΤΟΥ ΛΟΓΙΣΜΙΚΟΥ «IrYdium» Φύλλο εργασίας 1ο Φύλλο εργασίας 2ο Φύλλο εργασίας 3ο

8 ΣΥΝΘΕΣΗ ΜΕ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗ ΚΑΙ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΤΟΥ pH
ΑΛΑΤΩΝ ΣΤΟ ΕΙΚΟΝΙΚΟ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ΤΟΥ ΛΟΓΙΣΜΙΚΟΥ «IrYdium» 1Ο ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ: ΣΥΝΘΕΣΗ KAI ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΤΟΥ pΗ ΤΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ NaCl ΠΟΥ ΠΡΟΚΥΠΤΕΙ ΑΠΌ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗ ΙΣΟΔΥΝΑΜΩΝ ΠΟΣΟΤΗΤΩΝ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ HCl ΚΑΙ ΝαΟΗ. 1.1 Η ΠΡΟΒΛΕΨΗ Α. Αναμιγνύονται ίσοι όγκοι διαλυμάτων ΗCl 0,2Μ και NaOH 0,2Μ, οπότε προκύπτει διάλυμα NaCl. Το pH του διαλύματος στους 25 0C θα είναι: Μεγαλύτερο του 7…… Ίσο με 7 ………… Μικρότερο του 7……… Β.Εξήγησε με λίγα λόγια τις προβλέψεις σου: 1.2 Η ΣΧΕΔΙΑΣΗ ΠΕΙΡΑΜΑΤΟΣ ΕΛΕΓΧΟΥ Α.Με τα άλλα μέλη της ομάδας σου μπορεί να μην έχεις κάνει τις ίδιες προβλέψεις. Συζητείστε και σχεδιάστε ένα πείραμα για να ελέγξετε αν οι προβλέψεις σας είναι σωστές. Με λίγα λόγια να περιγράψεις ή να ζωγραφίσεις το πείραμα ελέγχου που προτείνεις: Πριν πραγματοποιήσετε το πείραμα θα κουβεντιάσετε με όλη την τάξη την πρότασή σας ώστε όλα τα παιδιά της τάξης να συμφωνήσετε να κάνετε το ίδιο πείραμα.

9 1.3 Η ΠΡΑΓΜΑΤΟΠΟΙΗΣΗ ΤΟΥ ΠΕΙΡΑΜΑΤΟΣ ΣΤΟ ΕΙΚΟΝΙΚΟ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ
Προετοιμασία και εκτέλεση του πειράματος. • Παρασκευάστε, με τη βοήθεια ογκομετρικής φιάλης των 100 ml, διάλυμα 0,2 Μ HCl (δ.HCl) με αραίωση διαλύματος 1Μ HCl που υπάρχει στην αποθήκη αντιδραστηρίων. Η αρχική ποσότητα του διαλύματος HCl που θα χρησιμοποιήσετε υπολογίζεται από τον τύπο: CHCl 1.Vαρχ = CHCl 2.Vτελ, δηλαδή 1.Vαρχ = 0,2.0,1, οπότε Vαρχ = ……… λίτρα, δηλ. ……… ml. • Μετονομάστε την ετικέτα της ογκομετρικής των 100 mL στην οποία παρασκευάσατε το διάλυμα σε «HCl 0,2M». Κατόπιν με τον ίδιο τρόπο παρασκευάστε 100 mL διαλύματος NαΟΗ 0,2M (δ. NαΟΗ). • Μετονομάστε την ετικέτα της ογκομετρικής των 100 mL στην οποία παρασκευάσατε το διάλυμα σε «NαΟΗ 0,2M». • Αναμίξτε σε ποτήρι των 250 mL 50 mL από τα δύο διαλύματα, οπότε προκύπτουν 100 mL διαλύματος NaCl, (δ. NaCl). • Με την βοήθεια του τύπου Cαρχ.Vαρχ = Cτελ.Vτελ, υπολογίστε τις συγκεντρώσεις του HCl και της ΝaOH μετά την ανάμιξη, καθώς και την συγκέντρωση του ΝaCl που παράγεται. (ΝaCl …… M) • Μετονομάστε την ετικέτα του ποτηριού των 250 mL στην οποία παρασκευάσατε το διάλυμα σε «NaCl ……. M».

10 1.4 ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ ΤΟΥ pH ΤΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ NaCl.
(ΧΩΡΙΣ ΤΗ ΒΟΗΘΕΙΑ ΤΟΥ ΕΙΚΟΝΙΚΟΥ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟΥ) Αρχικά πρέπει να υπολογίσουμε τις συγκεντρώσεις του οξέος και της ασθενούς βάσης μετά την ανάμιξη. Για το ΗCl έχουμε: CΗCl 1.Vαρχ = CΗCl 2.Vτελ, δηλαδή 0,2.0,05 = CΗCl 2.0,1, οπότε CΗCl 2= ……… Μ Για το NaOH έχουμε: CNaOH 1.Vαρχ = CNaOH 2.Vτελ, δηλαδή 0,2.0,050 = CNaOH 2 .0,1, οπότε CNaOH 2 = ……… Μ Το ΗCl αντιδρά με το NaOH σύμφωνα με την παρακάτω αντίδραση: ΗCl + NaOH → NaCl + Η2Ο …… Μ …… Μ …… Μ To NaCl είναι άλας και στο νερό διίσταται πλήρως σύμφωνα με την αντίδραση: NaCl → Na+ + Cl- … Μ … Μ … Μ Το ιόν Na+, επειδή προέρχεται από την ισχυρή βάση NaOH, δεν αντιδρά με το Η2Ο. Επίσης το ιόν Cl- επειδή προέρχεται από ισχυρό οξύ (ΗCl), δεν αντιδρά με το Η2Ο. Συνεπώς το pH στην περίπτωση αυτή είναι ………, δηλαδή το διάλυμα είναι ………………….. ΣΗΜΑΝΤΙΚΗ ΠΑΡΑΤΗΡΗΣΗ: • Συζητήστε με τους συμμαθητές σας τα πλεονεκτήματα και μειονεκτήματα κάθε τρόπου προσέγγισης (Με τη βοήθεια εικονικού και χωρίς την βοήθεια εικονικού εργαστηρίου). • Συζητήστε επίσης την πιθανότητα τα αποτελέσματα ανάμεσα στις δύο προσεγγίσεις να είναι λίγο διαφορετικά.

11 1.5 ΈΛΕΓΧΟΣ ΤΩΝ ΠΡΟΒΛΕΨΕΩΝ ΜΕ ΤΑ ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΑ ΤΟΥ ΠΕΙΡΑΜΑΤΟΣ
Αναμιγνύονται ίσοι όγκοι διαλυμάτων ΗCl 0,2Μ και NaOH 0,2Μ, οπότε προκύπτει διάλυμα NaCl. Είχες προβλέψει ότι το pH του διαλύματος αυτού στους 25 0C θα είναι: Μεγαλύτερο του 7…… Ίσο με 7 ………… Μικρότερο του 7……… και από το πείραμα διαπιστώνεις ότι ο pH του διαλύματος στους 25 0C θα είναι: • Αν η πρόβλεψή σου δεν συμφωνεί με τα αποτελέσματα του πειράματος, πώς εξηγείς τις διαφορές που διαπίστωσες; 1.6 ΣΥΜΠΕΡΑΣΜΑΤΑ Το pH του διαλύματος στους 25 0C θα είναι:

12 ΣΥΝΘΕΣΗ KAI ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΤΟΥ pΗ ΤΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ NH4Cl ΠΟΥ ΠΡΟΚΥΠΤΕΙ ΑΠΟ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗ ΙΣΟΔΥΝΑΜΩΝ ΠΟΣΟΤΗΤΩΝ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ HCl ΚΑΙ ΝH3. 2Ο ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ 1.1 Η ΠΡΟΒΛΕΨΗ Α. Αναμιγνύονται ίσοι όγκοι διαλυμάτων ΗCl 0,2Μ και NH3 0,2Μ, οπότε προκύπτει διάλυμα NH4Cl. Το pH του διαλύματος στους 25 0C θα είναι: Μεγαλύτερο του 7…… Ίσο με 7 ………… Μικρότερο του 7……… Δίδονται Κb NH3 = 1, και Kw=10-14. Β Εξήγησε με λίγα λόγια τις προβλέψεις σου: 1.2 Η ΣΧΕΔΙΑΣΗ ΠΕΙΡΑΜΑΤΟΣ ΕΛΕΓΧΟΥ Α.Με τα άλλα μέλη της ομάδας σου μπορεί να μην έχεις κάνει τις ίδιες προβλέψεις. Συζητείστε και σχεδιάστε ένα πείραμα για να ελέγξετε αν οι προβλέψεις σας είναι σωστές. Με λίγα λόγια να περιγράψεις ή να ζωγραφίσεις το πείραμα ελέγχου που προτείνεις: Πριν πραγματοποιήσετε το πείραμα θα κουβεντιάσετε με όλη την τάξη την πρότασή σας ώστε όλα τα παιδιά της τάξης να συμφωνήσετε να κάνετε το ίδιο πείραμα.

13 1.3 Προετοιμασία και εκτέλεση του πειράματος.
• Παρασκευάστε με τη βοήθεια ογκομετρικής φιάλης των 100 mL διάλυμα 0,2 Μ ΗCl (δ. HCl) με αραίωση διαλύματος 1Μ ΗCl που υπάρχει στην αποθήκη αντιδραστηρίων. Η αρχική ποσότητα του διαλύματος HCl 1Μ που θα χρησιμοποιήσετε υπολογίζεται από τον τύπο: CHCl 1.Vαρχ = CHCl 2.Vτελ, δηλαδή 1.Vαρχ = 0,2.0,1, οπότε Vαρχ = ……… λίτρα, δηλ. ……… ml. • Μετονομάστε την ετικέτα της ογκομετρικής των 100 mL στην οποία παρασκευάσατε το διάλυμα σε «HCl 0,2M». • Κατόπιν με τον ίδιο τρόπο παρασκευάστε 100 mL διαλύματος NH3 0,2M (δ. NH3). • Μετονομάστε την ετικέτα της ογκομετρικής των 100 mL στην οποία παρασκευάσατε το διάλυμα σε «ΝΗ3 0,2M». • Αναμίξτε σε ποτήρι των 250 mL 50 mL από τα δύο διαλύματα, οπότε προκύπτουν 100 mL διαλύματος ΝΗ4Cl, (δ. NH4Cl). • Με την βοήθεια του τύπου Cαρχ.Vαρχ = Cτελ.Vτελ, υπολογίστε τις συγκεντρώσεις του HCl και της NH3 μετά την ανάμιξη, καθώς και την συγκέντρωση του ΝΗ4Cl που παράγεται. (ΝΗ4Cl … M) • Μετονομάστε την ετικέτα του ποτηριού των 250 mL στην οποία παρασκευάσατε το διάλυμα σε «ΝΗ4Cl … M». ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ ΤΟΥ pH ΤΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ ΝΗ4Cl. (ΧΩΡΙΣ ΤΗ ΒΟΗΘΕΙΑ ΤΟΥ ΕΙΚΟΝΙΚΟΥ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟΥ)

14 C NH3 * V αρχ.=C NH3 *V τελ. Οπότε C NH3 = 0,1M Η αντίδραση είναι
Αρχικά πρέπει να υπολογίζουμε τις συγκεντρώσεις του οξέος και της βάσης μετά την ανάμιξη Για το έχουμε C HCl *Vαρχ.=C HCl *Vτελ. Δηλαδή 0,2*0,05= C HCl *0,1 οπότε C HCl = 0,1Μ Για την NH3 έχουμε C NH3 * V αρχ.=C NH3 *V τελ. Οπότε C NH3 = 0,1M Η αντίδραση είναι HCl + NH3  NH4Cl Το NH4Cl  NH4+ + Cl- 0,1M 0,1M ,1M ,1M 0,1M 0,1M Το ιόν προέρχεται από ισχυρό οξύ δεν αντιδρά με το νερό. Το άλλο ιόν NH4+ είναι συζυγές οξύ ασθενούς βάσης NH3 και αντιδρά με το νερό Το Κa του NH4+ υπολογίζεται με τον παρακάτω τρόπο Κw= K NH4+ *K NH3 ή K NH4+ = Κw/ K NH3 οπότε K NH4+ =10-14/1,74*10-5 10-14/1,74*10-5=x*x/0,1-x θεωρούμε 0,1-x=0,1 και βρίσκουμε x=0,75*10-5=[H3O+ ] και pH=-log0,75*10-5=5,12 αντίδραση NH4+ + H2O -><- NH3 + H3O+ Αρχικά/Μ 0,1 Αντιδρούν /Μ -x Παράγονται /Μ x x Ισορροπία /Μ (0,1-x) x x

15 1.5 ΈΛΕΓΧΟΣ ΤΩΝ ΠΡΟΒΛΕΨΕΩΝ ΜΕ ΤΑ ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΑ ΤΟΥ ΠΕΙΡΑΜΑΤΟΣ
Αναμιγνύονται ίσοι όγκοι διαλυμάτων ΗCl 0,2Μ και NH3 0,2Μ, οπότε προκύπτει διάλυμα NH4Cl. Είχες προβλέψει ότι το pH του διαλύματος αυτού στους 25 0C θα είναι: Μεγαλύτερο του 7…… Ίσο με 7 ………… Μικρότερο του 7……… και από το πείραμα διαπιστώνεις ότι ο pH του διαλύματος στους 25 0C θα είναι: • Αν η πρόβλεψή σου δεν συμφωνεί με τα αποτελέσματα του πειράματος, πώς εξηγείς τις διαφορές που διαπίστωσες; 1.6 ΣΥΜΠΕΡΑΣΜΑΤΑ Το pH του διαλύματος στους 25 0C θα είναι:

16 ΣΥΝΘΕΣΗ KAI ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΤΟΥ pΗ ΤΟΥ ΔΙΑΛΥΜΑΤΟΣ CH3COONa ΠΟΥ ΠΡΟΚΥΠΤΕΙ ΑΠΟ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΗ ΙΣΟΔΥΝΑΜΩΝ ΠΟΣΟΤΗΤΩΝ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ CH3COOH ΚΑΙ ΝaOH. 1.1 Η ΠΡΟΒΛΕΨΗ Α. Αναμιγνύονται ίσοι όγκοι διαλυμάτων CH3COOH 0,2Μ και NaOH 0,2Μ, οπότε προκύπτει διάλυμα CH3COONa. Το pH του διαλύματος στους 25 0C θα είναι: Μεγαλύτερο του 7(8,86) Ίσο με 7 ………… Μικρότερο του 7……… Δίδονται Κa CH3COOH = 1, και Kw=10-14. Β. Εξήγησε με λίγα λόγια τις προβλέψεις σου: ……………………………………… 1.2 Η ΣΧΕΔΙΑΣΗ ΠΕΙΡΑΜΑΤΟΣ ΕΛΕΓΧΟΥ Α.Με τα άλλα μέλη της ομάδας σου μπορεί να μην έχεις κάνει τις ίδιες προβλέψεις. Συζητείστε και σχεδιάστε ένα πείραμα για να ελέγξετε αν οι προβλέψεις σας είναι σωστές. Με λίγα λόγια να περιγράψεις ή να ζωγραφίσεις το πείραμα ελέγχου που προτείνεις:

17 1.3 Η ΠΡΑΓΜΑΤΟΠΟΙΗΣΗ ΤΟΥ ΠΕΙΡΑΜΑΤΟΣ ΣΤΟ ΕΙΚΟΝΙΚΟ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ
Προετοιμασία και εκτέλεση του πειράματος. • Παρασκευάστε, με τη βοήθεια ογκομετρικής φιάλης των 100 ml, διάλυμα 0,2 Μ CH3COOH (δ. CH3COOH) με αραίωση διαλύματος 1Μ CH3COOH που υπάρχει στην αποθήκη αντιδραστηρίων. Η αρχική ποσότητα του διαλύματος CH3COOH που θα χρησιμοποιήσετε υπολογίζεται από τον τύπο: CCH3COOH 1.Vαρχ = CCH3COOH 2.Vτελ, δηλαδή 1.Vαρχ = 0,2.0,1, οπότε Vαρχ = …… λίτρα, δηλ. …… ml • Μετονομάστε την ετικέτα της ογκομετρικής των 100 mL στην οποία παρασκευάσατε το διάλυμα σε «CH3COOH 0,2M». • Κατόπιν με τον ίδιο τρόπο παρασκευάστε 100 mL διαλύματος NαΟΗ 0,2M (δ. NαΟΗ). • Μετονομάστε την ετικέτα της ογκομετρικής των 100 mL στην οποία παρασκευάσατε το διάλυμα σε «NαΟΗ 0,2M». • Αναμίξτε σε ποτήρι των 250 mL 50 mL από τα δύο διαλύματα, οπότε προκύπτουν 100 mL διαλύματος CH3COONa, (δ. CH3COONa). • Με την βοήθεια του τύπου Cαρχ.Vαρχ = Cτελ.Vτελ, υπολογίστε τις συγκεντρώσεις του CH3COOH και του NαΟΗ μετά την ανάμιξη, καθώς και την συγκέντρωση του CH3COONa που παράγεται. (CH3COONa …. M) • Μετονομάστε την ετικέτα του ποτηριού των 250 mL στην οποία παρασκευάσατε το διάλυμα σε «CH3COONa …. M».