Eπιμέλεια: Μανδηλιώτης Σωτήρης. Στον εργαστηριακό πάγκο υπάρχουν : Θερμιδόμετρο τύπου coffee-cup (2 πλαστικά κύπελλα το ένα μέσα στο άλλο με καπάκι η.

Παρουσίαση με θέμα: "Eπιμέλεια: Μανδηλιώτης Σωτήρης. Στον εργαστηριακό πάγκο υπάρχουν : Θερμιδόμετρο τύπου coffee-cup (2 πλαστικά κύπελλα το ένα μέσα στο άλλο με καπάκι η."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 Eπιμέλεια: Μανδηλιώτης Σωτήρης

2 Στον εργαστηριακό πάγκο υπάρχουν : Θερμιδόμετρο τύπου coffee-cup (2 πλαστικά κύπελλα το ένα μέσα στο άλλο με καπάκι η φελλό) Θερμόμετρο με υποδιαιρέσεις 0,1 ο C Ηλεκτρικός αναδευτήρας Ζυγός με ακρίβεια δύο δεκαδικών ψηφίων Περίπου 2 + 2gr στερεού NaOH 100ml διαλύματος NaOH 0,5Μ 200 + 100ml διαλύματος ΗCl 0,5Μ Ογκομετρικός κύλινδρος των 200ml Φιάλες αντιδραστηρίων ΕΚΦΕ ΣΕΡΡΩΝ 2008

3 Διατηρούμε όλα τα υλικά στον ίδιο χώρο ώστε να αποκτήσουν την ίδια θερμοκρασία (Απόβαρο) Ζυγίζουμε το θερμιδόμετρο (Απόβαρο) Προσθέτουμε 200ml νερού δικτύου και ξαναζυγίζουμε Σημειώνουμε τη θερμοκρασία θ1 του θερμιδόμετρου Ζυγίζουμε 2g στερεού NaOH και τα διαλύουμε στο νερό με τον ηλεκτρικό αναδευτήρα Μετά την διάλυση του NaOH σημειώνουμε τη θερμοκρασία θ2 του θερμιδόμετρου ΕΚΦΕ ΣΕΡΡΩΝ 2008

4 ΕΚΦΕ ΣΕΡΡΩΝ 2008 Υπολογίζουμε την θερμότητα που εκλύθηκε: Q = m * c * Δθ

5 ΕΚΦΕ ΣΕΡΡΩΝ 2008 Για τους υπολογισμούς μας θεωρούμε ότι η ειδική θερμότητα των διαλυμάτων είναι 1 cal /g. o C Θερμότητα διάλυσης του ΝαΟΗ (s) α) Θερμότητα που απορροφά το διάλυμα: cal β) Θερμότητα που απορροφά η κωνική φιάλη: γ) Συνολική θερμότητα που απορροφάται: δ) Ποσότητα NaOH: 0,05 mol ε) Θερμότητα διάλυσης: cal/mol NaOH ζ) Θερμότητα διάλυσης, ΔΗ1 : Kcal/mol NaOH

6 Διατηρούμε όλα τα υλικά στον ίδιο χώρο ώστε να αποκτήσουν την ίδια θερμοκρασία (Απόβαρο) Ζυγίζουμε το θερμιδόμετρο (Απόβαρο) Προσθέτουμε 200ml διαλύματος HCl 0.5M και ξαναζυγίζουμε Σημειώνουμε τη θερμοκρασία θ1 του θερμιδόμετρου Ζυγίζουμε και προσθέτουμε 2g στερεού NaOH ώστε να αντιδράσουν με το διάλυμα HCl. Αναδεύουμε Μετά την αντίδραση του NaOH σημειώνουμε τη θερμοκρασία θ2 του θερμιδόμετρου ΕΚΦΕ ΣΕΡΡΩΝ 2008

7 ΕΚΦΕ ΣΕΡΡΩΝ 2008 Υπολογίζουμε την θερμότητα που εκλύθηκε: Q = m * c * Δθ

8 Διατηρούμε όλα τα υλικά στον ίδιο χώρο ώστε να αποκτήσουν την ίδια θερμοκρασία (Απόβαρο) Ζυγίζουμε το θερμιδόμετρο (Απόβαρο) Σημειώνουμε τη θερμοκρασία θ1 των παρακάτω διαλυμάτων (Κανονικά πρέπει να είναι ίδια) Προσθέτουμε 100ml διαλύματος HCl 0.5M Προσθέτουμε 100ml διαλύματος NaOH 0,5Μ. Αναδεύουμε Μετά την αντίδραση σημειώνουμε τη θερμοκρασία θ2 του θερμιδόμετρου ΕΚΦΕ ΣΕΡΡΩΝ 2008

9 ΕΚΦΕ ΣΕΡΡΩΝ 2008 Υπολογίζουμε την θερμότητα που εκλύθηκε: Q = m * c * Δθ

10 ΕΚΦΕ ΣΕΡΡΩΝ 2008 ΕΠΕΞΕΡΓΑΣΙΑ ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΩΝ NaOH(s)NaOH (aq), ΔΗ 1 = NaOH(s) + HCl (aq)NaCl (aq) + H 2 O(l), ΔΗ 2 = NaOH(aq) + HCl (aq) NaCl (aq) + H 2 O(l), ΔΗ 3 =  Επιβεβαιώνουμε τον νόμο του Hess

11 ΕΚΦΕ ΣΕΡΡΩΝ 2008 Πηγές: «Υπολογισμός θερμότητας αντίδρασης» Πέτρος Γ. Ιακώβου ΕΚΦΕ ΣΕΡΡΩΝ «Υπολογισμός θερμότητας αντίδρασης» Νίκος Μαρκουλάκης ΕΚΦΕ ΧΑΝΙΩΝ