Κατέβασμα παρουσίασης
Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε
1
Σύμφωνα με το βιβλίο Α΄ Λυκείου του ΟΕΔΒ Σ. Λιοδάκης, Δ. Γάκης, Δ. Θεοδωρόπουλος, Π. Θεοδωρόπουλος, Α. Κάλλης 2/4/20151E.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου
2
2/4/2015E.Παπαευσταθίου- Μ.Σβορώνου2 Αν σε διάλυμα ο αριθμός των Η + είναι μεγαλύτερος από το αριθμό των ΟΗ - τότε το διάλυμα λέγεται όξινο. ( Η + > ΟΗ - ) Αν σε διάλυμα ο αριθμός των Η + είναι μικρότερος από το αριθμό των ΟΗ - τότε το διάλυμα λέγεται βασικό. ( Η + < ΟΗ - ) Αν σε διάλυμα ο αριθμός των Η + είναι ίσος με το αριθμό των ΟΗ - τότε το διάλυμα λέγεται ουδέτερο. ( Η + = ΟΗ - ) Δείκτες είναι ουσίες που αλλάζουν χρώμα ανάλογα με το περιβάλλον στο οποίο βρίσκονται Τι είναι άραγε δείκτες; Περιβάλλον;;;;;;
3
2/4/20153....για να προσδιορίζουμε ένα διάλυμα ως όξινο, βασικό ή ουδέτερο ορίζουμε έναν αριθμό που ονομάζεται pH pH;;; Και τι τιμές παίρνει;;; Από 0 ως14 Από 0 έως7:όξινο 7:ουδέτερο Από 7έως14:βασικό όξινη ουδέτερη βασική E.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου
4
2/4/2015E.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου4 Μπλε της θυμόλης Κόκκινο για pH <1,2 Κίτρινο για 2,8 <pH <8 Μπλε για pH >9,6
5
2/4/2015E.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου5 Ηλιανθίνη Κόκκινο για pH <3,2 πορτοκαλοκίτρινο για pH > 4,4
6
2/4/2015E.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου6 Φαινολοφθαλεΐνη Άχρωμο για pH <8,3 Φούξια για pH >10
7
2/4/2015E.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου7 Μπλε της βρωμοθυμόλης Κίτρινο για pH < 6 Πράσινο για 6< pH <7,6 Μπλε για pH >7,6
8
2/4/2015E.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου μμμ Μπλε της θυμόλης ΗλιανθίνηΜπλε της βρωμοθυμόλης Φαινολοφθαλεΐνη 8 Όλοι οι δείκτες μαζί…
9
2/4/2015E.Παπαευσταθίου-Μ.Σβορώνου9 Χυμός λεμονιού, γαστρικό οξύ Οξύ μπαταρίας,πυκνό ΗCl Υδροχλωρικό οξύ Χυμός πορτοκαλιού, χυμός grapefruit Τοματόζουμο, όξινη βροχή καφέςσάλιο Αποσταγμένο νερό Θαλασσινό νερόΜαγειρική σόδα Γάλα μαγνησίας Διάλυμα αμμωνίαςΣαπουνάδα Λευκαντικό, καθαριστικό φούρνου Υδροξείδιο του νατρίου Ταξινόμηση υλικών με βάση το pH
Παρόμοιες παρουσιάσεις
![pH = -log[H 3 O + ], pOH = -log[OH - ], pH + pOH=pK w =14 Επομένως για καθαρό νερό στους 25 ο C, έχουμε: [H 3 O + ]. [OH - ]=10 -14 ⇨ [H 3 O + ]=[OH.](/8/2357138/big_thumb.jpg "pH = -log[H 3 O + ], pOH = -log[OH - ], pH + pOH=pK w =14 Επομένως για καθαρό νερό στους 25 ο C, έχουμε: [H 3 O + ]. [OH - ]=10 -14 ⇨ [H 3 O + ]=[OH.>")
