Κατέβασμα παρουσίασης
Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε
1
Στόχοι να υπολογίζετε την τιμή του pH διαλυμάτων ισχυρών οξέων και βάσεων να κάνετε τους απαραίτητους υπολογισμούς στις περιπτώσεις αραίωσης, συμπύκνωσης και ανάμιξης διαλυμάτων ίδιας ουσίας και να συσχετίζετε τα θεωρητικά με τα πειραματικά αποτελέσματα Να επεξεργάζεστε διαγραμματικές αναπαραστάσεις και να εξάγετε τα κατάλληλα συμπεράσματα
2
Διάγραμμα ροής Φάση 1 Υπολογισμός της τιμής pH διαλυμάτων Ισχυρών οξέων-βάσεων Φάση 2 Ο ιοντισμός του νερού ως παράγοντας διαμόρφωσης της τιμής pH Φάση 3 Αραίωση, συμπύκνωση και ανάμιξη διαλυμάτων ίδιας ουσίας Λυμένο παράδειγμα
3
Τα κύρια ισχυρά οξέα και οι ισχυρές βάσεις Ισχυρά οξέα HCl HBr HNO 3 HClO 4 H 2 SO 4 Ισχυρές βάσεις NaOH KOH Ca(OH) 2
4
Αραίωση διαλύματος V 2 > V 1 και n 1 = n 2 Άρα: C 1 V 1 = C 2 V 2 Συμπύκνωση διαλύματος α) απομάκρυνση διαλύτη V 2 < V 1, V 2 = V 1 - V w και n 1 = n 2 Άρα: C 1 V 1 = C 2 V 2 β) προσθήκη διαλυμένης ουσίας V 2 = V 1 και n 2 > n 1, n 1 +n δ = n 2 Άρα: C 1 V 1 + n δ = C 2 V 2 Ανάμιξη διαλυμάτων ίδιας διαλυμένης ουσίας V 1 + V 2 = V T και n 1 + n 2 = n T Άρα: C 1 V 1 + C 2 V 2 = C T V T
Παρόμοιες παρουσιάσεις
![pH = -log[H 3 O + ], pOH = -log[OH - ], pH + pOH=pK w =14 Επομένως για καθαρό νερό στους 25 ο C, έχουμε: [H 3 O + ]. [OH - ]=10 -14 ⇨ [H 3 O + ]=[OH.](/8/2357138/big_thumb.jpg "pH = -log[H 3 O + ], pOH = -log[OH - ], pH + pOH=pK w =14 Επομένως για καθαρό νερό στους 25 ο C, έχουμε: [H 3 O + ]. [OH - ]=10 -14 ⇨ [H 3 O + ]=[OH.>")
