Oι βάσεις.

Παρουσίαση με θέμα: "Oι βάσεις."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 Oι βάσεις

2

3 υδροξείδιο του νατρίου
ασβεστόνερο Αν μετρήσουμε το pH διαλυμάτων από αυτά τα υλικά βρίσκουμε τιμή μεγαλύτερη του 7!!! Τα διαλύματα αυτά περιέχουν ουσίες που στη Χημεία ονομάζονται βάσεις και γιαυτό χαρακτηρίζονται ως βασικά ή αλκαλικά διαλύματα. αμμωνία Το δηλητήριο της σφήκας είναι βασικό διάλυμα

4 → → Βάσεις και δείκτες διάλυμα βάσης μπλε βρωμοθυμόλης φαινολοφθαλεΐνη
δείκτης κόκκινου λάχανου βασικά διαλύματα όξινα διαλύματα

5 Το σύνολο των κοινών ιδιοτήτων των διαλυμάτων των βάσεων ονομάζεται βασικός χαρακτήρας.
Τα διαλύματα των βάσεων: Έχουν γεύση καυστική. Έχουν σαπωνοειδή αφή. Μεταβάλλουν το χρώμα των δεικτών. Είναι ηλεκτρολύτες. ......

6 Βάσεις ονομάζονται οι χημικές ενώσεις οι οποίες μέσα σε υδατικά διαλύματα σχηματίζουν
ανιόντα υδροξειδίου ΟΗ1- S. Arrhenius Νόμπελ Χημείας 1903 Οι περισσότερες βάσεις (εξαίρεση: αμμωνία) είναι στερεά κρυσταλλικά σώματα και τα ιόντα δεν σχηματίζονται με τη διάλυση στο νερό αλλά προϋπάρχουν στον ιοντικό κρύσταλλο.

7 NaOH(s)→Na1+(aq) +OH1-(aq)
Διάσταση των βάσεων NaOH(s)→Na1+(aq) +OH1-(aq) υδροξείδιο του νατρίου KOH(s)→K1+(aq) +OH1-(aq) υδροξείδιο του καλίου υδροξείδιο του ασβεστίου Ca(OH)2 (s)→Ca2+(aq) +2OH1-(aq) Mg(OH)2 (s)→Mg2+(aq) +2OH1-(aq) υδροξείδιο του μαγνησίου (γάλα μαγνησίας) NH3 (aq) + Η2Ο(l) →NH41+ (aq) +OH1-(aq) αμμωνία (υδροξείδιο του αμμωνίου)

8 πλήθος Η1+(aq) = πλήθος ΟΗ1-(aq)
Σε καθαρό νερό και σε υδατικά διαλύματα που έχουν pH=7: πλήθος Η1+(aq) = πλήθος ΟΗ1-(aq) Στα διαλύματα των οξέων που έχουν pH<7: πλήθος Η1+(aq) > πλήθος ΟΗ1-(aq) Στα διαλύματα των βάσεων, λόγω της διάστασης σε ανιόντα υδροξειδίου: πλήθος Η1+(aq) < πλήθος ΟΗ1-(aq)

9 Το καθαρό νερό εμφανίζει ελάχιστη διάσταση: από ένα δισεκατομμύριο μόρια νερού μόνο τέσσερα μόρια δίνουν κατιόντα H1+ και ανιόντα OH1-σε ίσες ποσότητες (ισορροπία). περιεκτικότητα H1+ είναι 10-7 και περιεκτικότητα OH1- επίσης 10-7 ΠΡΟΣΟΧΗ: Το pH και στα όξινα και στα βασικά διαλύματα περιγράφει την περιεκτικότητα των διαλυμάτων σε κατιόντα H1+ Σε μια ισχυρή βάση όλα τα κατιόντα υδρογόνου πρακτικά θα αντικατασταθούν από ανιόντα υδροξειδίου και η περιεκτικότητα H1+ γίνεται η ελάχιστη δυνατή: 10-14 Άρα, η τιμή του pH ενός βασικού διαλύματος είναι μεταξύ του 7 και του 14 η βασικότητα του διαλύματος επίσης αυξάνεται όσο το pH του διαλύματος αυξάνεται...

10 Βιομηχανική παραγωγή της αμμωνίας
... ανοίγει το δρόμο για την «πράσινη επανάσταση», δηλαδή τη μεγάλη αύξηση της φυτικής παραγωγής. 1909: ο Γερμανός χημικός F. Haber, καθηγητής στο Πανεπιστήμιο της Καρλσρούης, κατάφερε να συνθέσει την αμμωνία σε πολύ χαμηλότερες θερμοκρασίες και πιέσεις από πριν. «Λίγο πριν τον Α’ Παγκόσμιο πόλεμο, η Γερμανία χάρη στη μέθοδο Haber έχει στα χέρια της ένα συγκριτικό πλεονέκτημα σε σχέση με τις υπόλοιπες ευρωπαϊκές χώρες».