Υδράργυρος- Hg Μέταλλο σε υγρή κατάσταση (ύδωρ)

Παρουσίαση με θέμα: "Υδράργυρος- Hg Μέταλλο σε υγρή κατάσταση (ύδωρ)"— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 Υδράργυρος- Hg Μέταλλο σε υγρή κατάσταση (ύδωρ)
Λάμψη μεταλλική του αργύρου υδράργυρος

2 HgS + O2 → Hg + SO2

3 Χαρακτηριστική ιδιότητα
Διαλύεται,αναμιγνύεται με μέταλλα εκτός των: Fe, Ni Hg +Na → αναγωγικό Hg + Ag ή Sn → οδοντιατρική στα σφραγίσματα

4 Ιδιότητες Αδιάλυτο σε ψυχρό θειικό οξύ
Αδιάλυτο σε ψυχρό υδροχλωρικό οξύ Hg + π. H2SO4 Hg + α. HNO3 → Hg(NO3)2 + HX → HgX2 Hg + OH- → HgO, Hg2O Δύο σειρές παραγώγων: Από τον μονοσθενή και από τον δισθενή Hg (διαφορά από τον Zn και το Cd)

5 Ταυτοποίηση του μονοσθενούς Hg
Hg(+) + 2KOH/2NaOH → Hg2O + 2KCl + H2O Hg(+) + 2KI → Hg2I2 + 2K(+) Hg2I2 + 2KI → K2HgI4 + Hg Hg(+) + Cl(-) → Hg2Cl2 διαλυτό στο ζ.Η2Ο (διαφορά από τον Pb) Hg2Cl2 + NH4OH → HgNH2Cl + Hg + NH4Cl + 2H2O (διαφορά από τον Ag)

6 Hg(+) + 2NH3 → HgNH2Cl + Hg + NH4Cl
Hg (+) + H2S, HCl → HgS + HCl + Hg Hg2X2 + SnCl2 → 2Hg + SnCl4

7 Ταυτοποίηση δισθενούς Hg
HgCl2 + 2KOH → HgO + 2KCl + H2O HgCl2 + 2KI → HgI2 + 2KCl →K2HgI4 HgCl2 + NH3 → HgNH2Cl + HCl HgCl2 + H2S →HgS διαλυτό σε βασιλικό νερό όχι σε ΗΝΟ3 2ΗgCl2 + SnCl2 → Hg2Cl2 + SnCl4, Hg2Cl2 + SnCl2 → 2Hg + SnCl2

8 Μόνον ο Hg δίνει σύμπλοκες ενώσεις ή οργανομεταλλικές με ligands οργανικές ή ανόργανες ενώσεις.

9 Ταυτοποίηση ανιόντος κατά περίπτωση

10 Περιεκτικότητα Σταθμικά NH4SCN-ροδανική (για τον δισθενή Hg) Iωδιούχα (και για τα δύο) Συμπλοκομετρία

11 HgO Το χρώμα ποικίλλει με την κρυστάλλωση
Μακροκρυσταλλικό κόκκινο (τοξικό) Μικροκρυσταλλικό κίτρινο Hg(NO3)2 + 2NaOH → 2NaNO3 + HgO + H2O HgCl2 + 2NaOH → 2NaCl + HgO + H2O Αδιάλυτο σε νερό-αιθανόλη Διαλυτό σε α. ΗCl, ΗΝΟ3, CΗ3CΟΟΗ

12 Ταυτοποίηση HgO + HCl → HgCl2 HgO θέρμανση → Hg
(COOH)2 + HgO → (COO)2Hg + H2O

13 Ροδανική μέθοδος –ΝΗ4SCN
Περιεκτικότητα Ροδανική μέθοδος –ΝΗ4SCN

14 HgCl2- Sublime (λόγω της μεθόδου κάθαρσης)
Hg + H2SO4 HgSO4 + NaCl → HgCl2 + Na2SO4 Hg + Cl2 →HgCl2 HgO + 2HCl → HgCl2 + H2O

15 Ιδιότητες HgCl2 Διαλύεται σε αιθέρα, αιθανόλη, νερό
Με προσθήκη NaCl προκύπτει NaHgCl3 Με θέρμανση υδατικού διαλύματος δίνει HgOHCl Έκθεση στο φως δίνει Hg2Cl2, HCl, 1/2O2 Απαραίτητη η φύλαξη σε στερεή κατάσταση Μετουσιώνει πρωτείνες και αλκαλοειδή.

16 Περιεκτικότητα Αναγωγή σε Hg παρουσία HCHO + KOH και στη συνέχεια ιωδιομετρία και επανογκομέτρηση με θειοθειικό νάτριο και δείκτη άμυλο ΗgCl2 + 2KI → HgI2 + 2KCl, διαλυτοποίηση με περίσσεια ΚΙ, προσθήκη Zn και ογκομέτρηση με NaOH και επανογκομέτρηση με HCl

17 Αντισηπτική,διουρητική, καθαρτική δράση.
Χρήσεις Αντισηπτική,διουρητική, καθαρτική δράση. Οι δράσεις οφείλονται στην συγγένεια του Hg με τις σουλφυδρυλικές ομάδες

18 Το sublime είναι τοξικό για το νεφρικό επιθήλιο εειδή είναι η κύρια οδός αποβολής.

19 Συντήρηση Μαζί με NaCl –NH4Cl (κόκκινα ή μπλε δισκία)
Δεν χορηγείται ποτέ εσωτερικά