Zn Ένα απαραίτητο βιολογικά δραστικό στοιχείο. ZnCO 3 → ZnO + CO 2 με θέρμανση ZnS + 3O 2 → ZnO + 2 S O 2 ZnO + C → Zn+ CO.

Παρουσίαση με θέμα: "Zn Ένα απαραίτητο βιολογικά δραστικό στοιχείο. ZnCO 3 → ZnO + CO 2 με θέρμανση ZnS + 3O 2 → ZnO + 2 S O 2 ZnO + C → Zn+ CO."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 Zn Ένα απαραίτητο βιολογικά δραστικό στοιχείο

2 ZnCO 3 → ZnO + CO 2 με θέρμανση ZnS + 3O 2 → ZnO + 2 S O 2 ZnO + C → Zn+ CO

3 Zn σκληρότερος από τον Ag Zn παρουσία υγρασίας ZnOHCO 3 Zn σε ξηρό αέρα σταθερός

4 Ταυτοποίηση Zn(2+) + NH 3 → Zn(OH) 2 παρεμπόδιση από την παρουσία του NH 4 Cl Zn(OH) 2 διαλυτό σε περίσσεια αμμωνίας Zn(2+) + NaOH → Zn(OH) 2 * → ZnO 2 (2-) * Περίσσεια NaOH Zn(2+) + NH 4 Cl, NH 3, (NH 4 ) 2 S → ZnS διαλυτό σε αραιά οξέα

5 Co(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 + Zn(2+) → πράσινο του Rinmann (με θέρμανση -παρουσία Ο 2 ) Α) CoO + ZnO → CoZnO 2 B) 2ZnO + 2Co(NO 3 ) 2 → 2CoZnO 2 + 4NO 2 + O 2 Zn(2+) + [Fe(CN) 6 ](4 -) → Zn 2 [Fe(CN) 6 ] διαλυτό σε αραιό HCl

6 Χρήσεις Καυτηριασμοί Στύψη

7 ZnO ZnCO 3 → ZnO + CO 2 ZnSO 4 + 5Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2ZnCO 3.3Zn(OH) 2 + 5Na 2 SO 4 + 3CO 2 2Zn + O 2 → 2ZnO

8 ZnO Σκόνη άοσμη, λευκή απορροφά νερό και CO 2 Αντιδρά με οξέα Αδιάλυτο στο νερό Αδιάλυτο στην αιθανόλη

9 ZnCl 2 + 2NaOH → 2NaCl + Ζn(OH) 2 Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 4NH 4 OH → 4H 2 O + [Zn(NH 3 ) 4 ](OH) 2 (η αντίδραση αναστρέφεται)

10 Περιεκτικότητα 1). Σαν ισχυρή βάση ογκομετρείται με οξύ Zn(2+) + HCl* → ZnCl 2 *επανογκομέτρηση με NaOH Προσθήκη NH 4 Cl για σαφές τελικό σημείο 2). Συμπλοκομετρία Zn(2+) διαλύεται στο νερό (παρουσία HCl) Oγκομετρείται με EDTA, δείκτης EBT (χροιά ρόδινη → κυανή)

11 Χρήσεις Ηπια αντισηπτική ενέργεια (Δερματικές παθήσεις, μολύνσεις, έκζεμα, ερύθημα, ψωρίαση)