Ανάμειξη διαλυμάτων ίδιας ουσίας Υπολογισμός τελικής συγκέντρωσης

Παρουσίαση με θέμα: "Ανάμειξη διαλυμάτων ίδιας ουσίας Υπολογισμός τελικής συγκέντρωσης"— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 Ανάμειξη διαλυμάτων ίδιας ουσίας Υπολογισμός τελικής συγκέντρωσης
Υπολογισμός του pH Διάλυμα μιας ουσίας Ανάμειξη διαλυμάτων ίδιας ουσίας διάφορα δεδομένα αραίωση συμπύκνωση Υπολογισμός τελικής συγκέντρωσης i. Ισχυρό οξύ → Ιοντισμός ii. Ασθενές οξύ → Ιοντισμός → Εφαρμογή Κα iii. Ισχυρή βάση → Διάσταση ή Ιοντισμός iv. Ασθενής βάση → Ιοντισμός → Εφαρμογή Κb v. Άλας → Διάσταση → Αντίδραση ιόντων με νερό → Εφαρμογή Kα ή Kb Κων/νος Θέος,

2 Υπολογισμός του pH Ανάμειξη διαλυμάτων διαφορετικών ουσιών
αν δεν αντιδρούν αν αντιδρούν κάνου-με την αντίδραση Υπολογισμός τελικών συγκεντρώσεων Κάνουμε διαστάσεις/ιοντισμούς Κων/νος Θέος,

3 Εξουδετέρωση ισχυρού οξέος με ισχυρή βάση
μερική εξουδ. περίσεια HCl, NaCl πλήρης εξουδ. NaCl μερική εξουδ. περίσεια NaOH, NaCl Το HCl ιοντίζεται Το NaCl διίσταται Το NaOH διίσταται Το ιόν Cl- είναι συζυγής βάση του ισχυρού οξέος HCl και το ιόν Na+ είναι συζυγές οξύ της ισχυρής βάσης ΝaOH. Ο ιοντισμός τους είναι αμελητέος. Το pH καθορίζεται από τον αυτοϊοντισμό του νερού. Το NaCl διίσταται Το NaCl διίσταται ΟΞΙΝΟ ΟΥΔΕΤΕΡΟ ΒΑΣΙΚΟ Κων/νος Θέος,

4 Εξουδετέρωση ισχυρού οξέος με ασθενή βάση
μερική εξουδ. περίσεια HCl, NH4Cl πλήρης εξουδ. NH4Cl μερική εξουδ. περίσεια NH3, NH4Cl Το HCl ιοντίζεται Το ΝH4Cl διίσταται Το ΝH4Cl διίσταται Το NH4Cl διίσταται Η ΝΗ3 ιοντίζεται Το NH4+ ως συζυγές οξύ της ασθενούς βάσης ΝΗ3 ιοντίζεται, ενώ το Cl- ως συζυγής βάση του ισχυρού οξέος HCl έχει αμελητέο ιοντισμό Το NH4+ ως συζυγές οξύ της ασθενούς βάσης ΝΗ3 ιοντίζεται Έχουμε επίδραση κοινού ιόντος (ρυθμιστικό διάλυμα) ΒΑΣΙΚΟ ΟΞΙΝΟ ΟΞΙΝΟ Κων/νος Θέος,

5 Εξουδετέρωση ασθενούς οξέος με ισχυρή βάση
μερική εξουδ. π. HCOOH, HCOONa πλήρης εξουδ. HCOONa μερική εξουδ π. NaOH, HCOONa Το HCOOH ιοντίζεται Το HCOONa διίσταται Το ΝαΟΗ διίσταται Το HCOONa διίσταται Το HCOO- ως συζυγής βάση του ασθενούς οξέος HCOOH ιοντίζεται, ενώ το Να+ ως συζυγές οξύ της ισχυρής βάσης ΝαΟΗ έχει αμελητέο ιοντισμό Το HCOONa διίσταται Έχουμε επίδραση κοινού ιόντος (ρυθμιστικό διάλυμα) Το HCOO- ως συζυγής βάση του ασθενούς οξέος HCOOH ιοντίζεται ΒΑΣΙΚΟ ΒΑΣΙΚΟ ΟΞΙΝΟ Κων/νος Θέος,