Οξέα οξύ (ετυμολογικά): οτιδήποτε είναι μυτερό, αιχμηρό

Παρουσίαση με θέμα: "Οξέα οξύ (ετυμολογικά): οτιδήποτε είναι μυτερό, αιχμηρό"— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 Οξέα οξύ (ετυμολογικά): οτιδήποτε είναι μυτερό, αιχμηρό
π.χ οξεία γωνία οξύ (Χημεία): χημική ένωση που ανήκει σε μια ομάδα χημικών ενώσεων με χαρακτηριστικές ιδιότητες

2 που υπάρχουν οξέα; κιτρικό οξύ μηλικό οξύ & ασκορβικό οξύ (βιταμίνη C)
φωσφορικό οξύ ελαϊκό οξύ (λιπαρά οξέα) τρυγικό οξύ οξικό οξύ (αιθανικό οξύ) που υπάρχουν οξέα;

3 γαλακτικό οξύ υδροχλωρικό οξύ ουρικό οξύ δεοξυριβονουκλεϊκό οξύ

4 ακετυλοσαλικυλικό οξύ
όσα υλικά χρησιμοποιούνται «κατά των αλάτων» περιέχουν οξέα μυρμηγκικό οξύ (μεθανικό οξύ) «ταρταρικό οξύ», κρεμόριο, ξυνό

5 οξέα στο εργαστήριο HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH υδροχλωρικό οξύ θειικό
νιτρικό οξικό οξύ (αιθανικό οξύ) HCl H2SO HNO3 CH3COOH

6 ξινή γεύση τι κοινό έχουν όλα τα οξέα; καταρχήν....
... αλλά και μερικές ακόμα χαρακτηριστικές ιδιότητες

7 Πολλά φυσικά υλικά περιέχουν δείκτες.
αν στο τσάι ρίξουμε λεμόνι... το χρώμα του αλλάζει Δείκτες είναι κάποια υλικά που με αλλαγή του χρώματός τους μας κάνουν να διαπιστώσουμε την ύπαρξη ορισμένων ουσιών. Πολλά φυσικά υλικά περιέχουν δείκτες.

8 Ένας πολύ καλός δείκτης για οξέα είναι το εκχύλισμα από το κόκκινο λάχανο

9 (πορτοκαλλόχρουν του μεθυλίου)
εργαστηριακοί δείκτες για οξέα ηλιανθίνη (πορτοκαλλόχρουν του μεθυλίου) μπλε βρωμοθυμόλης βάμμα ηλιοτροπίου

10 Ca2+(aq) Cl1-(aq) H2(g) Ca(s) HCl(aq)
(μετά) Ca2+(aq) Cl1-(aq) H2(g) (πριν) Ca(s) HCl(aq) Όταν διαλύματα οξέων επιδρούν σε ορισμένα μέταλλα, τα μέταλλα μετατρέπονται σε χημικές ενώσεις και παράγεται υδρογόνο. ασβέστιο (Ca) σε διάλυμα υδροχλωρικού οξέος ψευδάργυρος (Zn) σε διάλυμα υδροχλωρικού οξέος

11 διάλυμα οξέος σε κιμωλία
CO2 η κιμωλία περιέχει ανθρακικό ασβέστιο η σόδα περιέχει ανθρακικό νάτριο ανθρακικά άλατα διάλυμα οξέος σε κιμωλία διάλυμα οξέος σε σόδα

12 τι κρύβεται πίσω από τις ιδιότητες των οξέων;
Οξέα είναι χημικές ενώσεις που όταν βρεθούν μέσα σε υδατικά διαλύματα σχηματίζουν κατιόντα υδρογόνου Η1+(aq) S. Arrhenius Νόμπελ Χημείας 1903 Το φαινόμενο του «χωρισμού» μιας χημικής ένωσης σε ιόντα λέγεται διάσταση.

13 HCl(aq) → H1+(aq) + Cl1-(aq)
διάσταση των οξέων H Cl HCl(aq) → H1+(aq) + Cl1-(aq) HNO3(aq) → H1+(aq) + NO31-(aq)

14 Cl1- ΝΟ31- Ι1- CH3COO1- SO42- PO43- HCl ΗΝΟ3 HΙ CH3COOH H2SO4 H3PO4
τα ανιόντα των οξέων είναι ότι απομένει μετά την απομάκρυνση του Η1+ με τη διάσταση των μορίων ΗΝΟ3 Cl1- ιόν χλωρίου ΝΟ31- νιτρικό ιόν HCl Ι1- ιόν ιωδίου CH3COOH HΙ CH3COO1- οξικό ιόν SO42- θειικό ιόν PO43- φωσφορικό ιόν H2SO4 H3PO4

15 Το σύνολο των κοινών ιδιοτήτων των διαλυμάτων των οξέων ονομάζεται όξινος χαρακτήρας.
Τα διαλύματα των οξέων έχουν ξινή γεύση Τα διαλύματα των οξέων μεταβάλλουν το χρώμα των δεικτών. Τα διαλύματα των οξέων αντιδρούν με πολλά μέταλλα και παράγεται υδρογόνο. Τα διαλύματα των οξέων αντιδρούν με τα ανθρακικά άλατα και παράγεται διοξείδιο του άνθρακα. Τα διαλύματα των οξέων είναι ηλεκτρολύτες (δίνουν στο νερό ηλεκτρική αγωγιμότητα).