Οξέα-βάσεις-άλατα.

Παρουσίαση με θέμα: "Οξέα-βάσεις-άλατα."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 οξέα-βάσεις-άλατα

2 θεωρία ηλεκτρολυτικής διάστασης (Arrhenius-1887)
Ηλεκτρολύτες Ηλεκτρολύτες ονομάζονται οι ουσίες που τα υδατικά τους διαλύματα είναι καλοί αγωγοί του ηλεκτρισμού. Ηλεκτρολύτες είναι τα οξέα, οι βάσεις και τα άλατα. θεωρία ηλεκτρολυτικής διάστασης (Arrhenius-1887) όταν ο ηλεκτρολύτης διαλυθεί στο νερό διίσταται σε ανιόντα και κατιόντα (αυτά είτε προϋπάρχουν είτε δημιουργούνται…..) Η διάσταση μπορεί να είναι πλήρης ή μερική. Η διάσταση γίνεται είτε υπάρχει ηλεκτρικό πεδίο είτε όχι. Συνολικό φορτίο κατιόντων = συνολικό φορτίο ανιόντων/ ουδέτερο διάλυμα.

3 όπου Α αμέταλλο ή αρνητικό πολυατομικό ιόν
Ορισμός οξέων Οξέα είναι οι υδρογονούχες ενώσεις που όταν διαλυθούν στο νερό δίνουν λόγω διάστασης H+ ( θεωρία Arrhenius) όπου Α αμέταλλο ή αρνητικό πολυατομικό ιόν Η+1A-x ΗxA Όλα τα οξέα είναι ομοιοπολικές ενώσεις

4 Ονοματολογία - ταξινόμηση οξέων
μη οξυνογούχα οξέα υδρο + όνομα Α οξυνογούχα οξέα όνομα Α + οξύ HF : υδροφθόριο HNO3 : νιτρικό οξύ HCl : υδροχλώριο HNO2 : νιτρώδες οξύ HBr : υδροβρώμιο HClO4 HI HClO3 H2S HClO2 HCN HClO H2CO3 H2SO4 H2SO3 H3PO4

5 μονοπρωτικά διπρωτικά τριπρωτικά HCl H2S H3PO4 HNO3 H2CO3 πλήρης διάσταση ισχυρά οξέα: ασθενή οξέα: μερική διάσταση Ισχυρά οξέα Ασθενή οξέα HCl όλα τα υπόλοιπα HBr HI HNO3 HClO4 H2SO4

6 Ορισμός βάσεων M+x OH- M(OH)x
Ορισμός βάσεων Βάσεις είναι οι ενώσεις που όταν διαλυθούν στο νερό δίνουν λόγω διάστασης ιόντα ΟΗ- (θεωρία Arrhenius ). M+x OH- M(OH)x όπου Μ μέταλλο ή NH4+ H αμμωνία (NH3) είναι βάση γιατί: (ιοντισμός) Όλες οι βάσεις είναι ιοντικές ενώσεις εκτός από την αμμωνία που είναι ομοιοπολική.

7 Ονοματολογία βάσεων υδροξείδιο του + όνομα μετάλλου, π.χ.:
Ονοματολογία βάσεων υδροξείδιο του + όνομα μετάλλου, π.χ.: NaOH: υδροξείδιο του νατρίου. KOH: υδροξείδιο του καλίου. Mg(OH)2 : ; Fe(OH)2 : ; Fe(OH) ; CuOH : ; Cu(OH)2 : ; NH3 : αμμωνία NH4+ : αμμώνιο

8 ισχυρές βάσεις είναι τα
Ταξινόμηση βάσεων μονοϋδροξυλικές ή μονόξινες: NaOH, KOH,…. διυδροξυλικές ή δισόξινες: Ca(OH)2, Mg(OH)2,…. ισχυρές βάσεις είναι τα ευδιάλυτα υδροξείδια ασθενής βάση NaOH η ομοιοπολική NH3 KOH Ca(OH)2 Βa(OH)2