ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ. Ενδομοριακές δυνάμεις Είναι οι δυνάμεις που συγκρατούν τα άτομα στα μόρια και στα πολυατομικά ιόντα.

Παρουσίαση με θέμα: "ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ. Ενδομοριακές δυνάμεις Είναι οι δυνάμεις που συγκρατούν τα άτομα στα μόρια και στα πολυατομικά ιόντα."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ

2

3 Ενδομοριακές δυνάμεις Είναι οι δυνάμεις που συγκρατούν τα άτομα στα μόρια και στα πολυατομικά ιόντα.

4

5 F > O > N, Cl > Br > S, I, C > P > H

6

7 δ+ δ- F > O > N, Cl > Br > S, I, C > P > H

8

9 Πολικά μόρια ΔΙΠΟΛΑ ή ΠΟΛΙΚΑ ΜΟΡΙΑ

10 Πολικά μόρια ΔΙΠΟΛΑ ή ΠΟΛΙΚΑ ΜΟΡΙΑ

11 Πολικά μόρια ΜΟΝΙΜΑ ΔΙΠΟΛΑ ή ΠΟΛΙΚΑ ΜΟΡΙΑ

12 ΠΑΡΟΔΙΚΑ ΔΙΠΟΛΑ ή ΜΗ ΠΟΛΙΚΑ ΜΟΡΙΑ Μη Πολικά μόρια

13 ΠΑΡΟΔΙΚΑ ΔΙΠΟΛΑ ή ΜΗ ΠΟΛΙΚΑ ΜΟΡΙΑ Μη Πολικά μόρια

14 ΠΑΡΟΔΙΚΑ ΔΙΠΟΛΑ ή ΜΗ ΠΟΛΙΚΑ ΜΟΡΙΑ Μη Πολικά μόρια

15 ΕΦΑΡΜΟΓΗ 1 Ποια από τα μόρια είναι πολικά ή μη πολικά: Ο 2 Η 2 S CH 4 PΗ 3 ΗCl Η 2 Ο CΗC ℓ 3 C 3 Η 8 Cl 2 CH 3 ΟH O 3

16 Διαμοριακές δυνάμεις Είναι ελκτικές δυνάμεις ηλεκτρομαγνητικής φύσης μεταξύ μορίων ή και μεταξύ διαφορετικών περιοχών ενός μεγαλομορίου

17 Διαμοριακές δυνάμεις 1)Δυνάμεις ιόντος- διπόλου 2)Δυνάμεις διασποράς ή δυνάμεις London 3)Δυνάμεις διπόλου - διπόλου 4)Δεσμός υδρογόνου

18 1) Δυνάμεις ιόντος- διπόλου Αναπτύσσονται δυνάμεις ανάμεσα σε ιόν και σε δίπολο μόριο

19 1) Δυνάμεις ιόντος- διπόλου

20

21 2) Δυνάμεις διπόλου - διπόλου Εμφανίζεται μεταξύ πολικών μορίων

22 2) Δυνάμεις διπόλου - διπόλου Όσο μεγαλύτερη είναι η διπολική ροπή του μορίου, τόσο ισχυρότερες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις δίπολου-δίπολου.

23 3) Δυνάμεις Διασποράς ( London ) μεταξύ δύο μορίων από τα οποία το ένα είναι δίπολο μεταξύ δύο παροδικών διπόλων

24

25

26

27 Είναι ασθενείς δυνάμεις Εμφανίζονται σε όλα τα μόρια ανεξάρτητα αν είναι δίπολα ή όχι Εμφανίζονται αποκλειστικά στην περίπτωση μη πολικών μορίων. Η ισχύς των δυνάμεων διασποράς εξαρτάται από: 1) Τη σχετική μοριακή μάζα (Mr)

28 2) Από το σχήμα του μορίου

29 Οι δυνάμεις διασποράς και διπόλου - διπόλου λέγονται δυνάμεις van der Waals J.D. Van der Waals Ολλανδός φυσικός, βραβείο Νόμπελ Φυσικής το 1910

30 ΕΦΑΡΜΟΓΗ 2 Α) Γιατί τα μόρια των στοιχείων π.χ. Η 2, Ο 2, He,… υγροποιούνται πολύ δύσκολα; Β) Γιατί το μεθάνιο έχει σημείο βρασμού -161 0 C ενώ το αιθάνιο -88 0 C; Γ) Γιατί το ΝΟ έχει σημείο βρασμού -152 0 C ενώ το Ο 2 -219 0 C, αν και έχουν παραπλήσια Mr;

31 4) Δυνάμεις Υδρογόνου εμφανίζεται σε μόρια στα οποία άτομο Η είναι ομοιοπολικά ενωμένο με άτομο F, O ή Ν (ισχυρά ηλεκτραρνητικά άτομα με μικρό μέγεθος ). Είναι μια ειδική περίπτωση διπόλου-διπόλου, που εμφανίζεται σε ενώσεις με δεσμούς Ν−Η, Ο−Η, F−Η

32

33

34

35 Δεσμοί Υδρογόνου στην ΝΗ 3

36

37

38

39 Μερικές συνέπειες του δεσμού υδρογόνου Οι αλκοόλες έχουν υψηλότερο σημείο ζέσης από τους ισομερείς αιθέρες Τα κατώτερα μέλη των αλκοολών και καρβοξυλικών οξέων διαλύονται εύκολα στο νερό Ο πάγος επιπλέει Η ελικοειδής δομή των πρωτεϊνών Η μεγάλη αντοχή του νάιλον

40

41

42 οι πολικές ενώσεις διαλύονται σε πολικούς διαλύτες οι μη πολικές ενώσεις προτιμούν τους μη πολικούς διαλύτες «τα όμοια διαλύουν όμοια»

43 ΕΦΑΡΜΟΓΗ 2 Α) Τι είδους διαμοριακές δυνάμεις αναπτύσσονται στα ζεύγη; l 2 - l 2 β) Br 2 - Cl 2 γ) ΝΗ 3 - Η 2 Ο δ) ΗBr - ΗBr ε) CH 3 ΟH- H 2 Ο στ) HF-HF ζ) NaCl - Η 2 Ο η) Cl - - Η 2 Ο θ) CCl 4 - I 2