FeAsS → FeS + As 2As2O3 + 6C → 4As + 6CO

Παρουσίαση με θέμα: "FeAsS → FeS + As 2As2O3 + 6C → 4As + 6CO"— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 FeAsS → FeS + As 2As2O3 + 6C → 4As + 6CO

2 Ιδιότητες Αs3+ → HAsO2 Αs3+ → H3AsO3 Αs5+ → H3AsO4
με θέρμανση Αs3+ και Αs5+ → εξαχνώνονται

3 Ταυτοποίηση Αs3+ As2O3 + 6HCl → 2AsCl3 + 3H2O
AsCl3 + 3H2S → As2S3 + 6HCl

4 As2S3 Πώς ταυτοποιείται?

5 Διαλύεται σε: NH4OH, (NH4)2S, NaOH, KOH, Na2CO3, K2CO3, HNO3
Δεν αντιδρά με HCl Διαλύεται σε: NH4OH, (NH4)2S, NaOH, KOH, Na2CO3, K2CO3, HNO3

6 Παράδειγμα 6NH4Cl + As2S3 + 3H2O As2S3 με αμμωνία
(ΝΗ4)3ΑsS3 + (ΝΗ4)3ΑsO3 + 3H2O με 6HCl 6NH4Cl + As2S3 + 3H2O

7 2. NaAsO3 + 3AgNO3 → Ag3AsO3 + 3NaNO3 Ag3AsO3 + NH4OH → [Ag(NH3)2]AsO3

8 3. Μέθοδος Marsh As2O3 + 12H → 2AsH3 + 3H2O με θέρμανση AsH3 → As

9 4. Αs2O3 + 2I2 + 2H2O → Αs2O5 + 4HI με παρουσία NaHCO3 NaI + CO2 + H2O

10 Ταυτοποίηση As5+

11 1. Na3AsO4 + H2S → Na3AsO3 + S + H2O Na3AsO3 ταυτοποίηση:
Αντιδρά –διαλύεται σε NaOH, KOH, (NH4)2S, Na2CO3 Na3AsO4 + H2S + 6HCl → As2S3 + 6NaCl + 8H2O Με θέρμανση στους 70-80ο C

12 2. Na3AsO4 + AgNO3 → Ag3AsO4 + 3NaNO3
3. Na3AsO4 + 8HCl + KI + 5H2O → 2I2 + As2O3 + 4KCl + 4NaCl

13 4. Na2HAsO4 + MgSO4 → MgNH4AsO4 + Na2SO4 + H2O
5. Na2HAsO4 + 12(NH4)2MoO4 + 23HNO3 → 12H2O + (NH4)3AsO4. 12MoO3 + 21NH4NO3 +2NaNO3

14 Ανίχνευση As σαν πρόσμιξη
Guttzai Bugo-Tille Marsh

15 Λευκό As - Ποντικοφάρμακο
Iδιότητες Λευκή, βαρειά σκόνη, σταθερή στον αέρα, διαλυτή στην γλυκερόλη

16 Διαλυτό στην γλυκερόλη
Αμφολύτης As2O3 + 3H2O → 2H3AsO3, 2HAsO2 + H2O As2O3 + 6HCl → 2AsCl3 + 3H2O As2O3 + 2KOH → 2KAsO2 + H2O As2O3 + K2CO3 / Na2CO3 → 2KAsO2 + CO2 Διαλυτό στην γλυκερόλη

17 Ταυτοποίηση As2O3 + 6HCl → 2AsCl3 + 3H2O AsCl3 + 3H2S → As2S3 + 6HCl
2. 2As2O3 + 6C → 4As + 6CO 3. As2O3 + 3H2O + CuSO4 → CuHAsO3 (πράσινο του Scheele) + 2Η2SΟ4

18 CuHAsO3 + NaOH → CuO με θέρμανση

19 Περιεκτικότητα 1. Αs2O3 + 2I2 + 2H2O → Αs2O5 + 4HI με παρουσία NaHCO3
NaI + CO2 + H2O Αs2O5 + 4NaI + 4CO2 + 2H2O Na2HAsO4

20 2. Χρωματομετρία 6Η3ΑsΟ3 + 2ΚΒrΟ3 → 6K3AsO4 +2KBr
(η αντίδραση γίνεται σε όξινο περιβάλλον) KBr με περίσσεια ΚΒrΟ3 (pH < 7) 3Br2 + 6KCl + 3H2O Δείκτης ερυθρό του μεθυλίου που αποχρωματίζεται

21 Χρήσεις Εξωτερικά: σε δερματοπάθειες Εσωτερικά: αναιμία, νευρασθένειες

22 Τοξικότητα Το τρισθενές As είναι τοξικότερο του πεντασθενούς
Η τοξικότητα οφείλεται στην δέσμευση των SH ομάδων

23 Αντιμετώπιση Διμερκαπρόλη EDTA Γάλα Πρωτεινούχα διαλύματα 1% Na2S2O3

24 FeAsO3 (αδιάλυτη, σταθερή στο ΓΕΣ)
Αντίδοτα Antidotum arsenici 3MgO + Fe2(SO4)3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3MgSO4 (προσρροφά –καθαρτικό) FeAsO3 (αδιάλυτη, σταθερή στο ΓΕΣ) Antidotum metallarum NaOH, Na2CO3 (κεκορεσμένα με H2S) + MgSO4 (δίνουν δυσαπορρόφητα μη τοξικά ιζήματα)