Αμίνες.

Παρουσίαση με θέμα: "Αμίνες."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 Αμίνες

2 Αμίνες Πρωτοταγής αμίνη Δευτεροταγής αμίνη Τριτοταγής αμίνη                               

3 Αμίνες ατροπίνη μορφίνη νικοτίνη Βιταμίνη Β1

4 Αμίνες πουτρεσκίνη τριμεθυλαμίνη Οσμή αλλοιωμένου κρέατος
Οσμή αλλοιωμένων ψαριών

5 Αμίνες- Ονοματολογία (1)
Lower amines are named with the suffix -amine. Higher amines have the prefix amino as a functional group  Πρωτοταγείς αμίνες 1- προπυλαμίνη 1- αμινοπροπάνιο  Δευτεροταγείς και τριτοταγείς αμίνες αιθυλομεθυλαμίνη διφαινυλαμίνη

6 Αμίνες- Ονοματολογία (2)

7 Αμίνες Φυσικές ιδιότητες αμινών Σημείο ζέσεως Διαλυτότητα στο νερό
μόνο πρωτοταγείς και δευτεροταγείς υψηλότερα σ.ζ από τριτοταγείς

8 Βασικότητα αμινών (1) Βασικότητα κατά Bronsted-Lowry
Βασικότητα κατά Lewis: δότης ζεύγους ηλεκτρονίων Αντίδραση με οξέα Μοριακή ένωση ιοντική ένωση

9 Βασικότητα αμινών (2) The basicity of amines depends on:
The electronic properties of the substituents (alkyl groups enhance the basicity, aryl groups diminish it). Steric hindrance offered by the groups on nitrogen. The degree of solvation of the protonated amine. Solubility in water: Primary ammonium (RNH3+) > secondary ammonium (R2NH2+) > tertiary ammonium (R3NH+). Quaternary ammonium salts usually exhibit the lowest solubility of the series

10 Βασικότητα αμινών (3) Inductive effect of alkyl groups Kb Ammonia NH3
Inductive effect of alkyl groups raises the energy of the lone pair of electrons, thus elevating the basicity Kb Ammonia NH3 1.8·10−5  Propylamine CH3CH2CH2NH2 4.7·10−4  2-Propylamine (CH3)2CHNH2 3.4·10−4  Methylamine CH3NH2 4.4·10−4  Dimethylamine (CH3)2NH 5.4·10−4  Trimethylamine (CH3)3N 5.9·10−4

11 Βασικότητα αμινών (4) Mesomeric effect of aromatic systems Kb
Mesomeric effect of aromatic ring delocalises the lone pair of electrons on nitrogen into the ring, resulting in decreased basicity. Substituents on the aromatic ring, and their positions relative to the amine group may also considerably alter basicity. Kb Ammonia NH3 1.8·10−5  Aniline C6H5NH2 3.8·10−10  4-Methylaniline 4-CH3C6H4NH2 1.2·10−9  2-Nitroaniline 1.5·10−15  3-Nitroaniline 2.8·10−13  4-Nitroaniline 9.5·10−14 

12 Μέθοδοι σύνθεσης αμινών
Επίδραση αμμωνίας ή αμινών σε αλκυλαλογονίδια Πρωτοταγής με ίδιο αριθμό ατόμων C δευτεροταγής πρωτοταγής τριτοταγής δευτεροταγής αμμωνιακά άλατα

13 Μέθοδοι σύνθεσης αμινών
Αναγωγή νιτριλίων πρωτοταγής αμίνη με ένα επιπλέον άτομο C από το αρχικό νιτρίλιο

14 Μέθοδοι σύνθεσης αμινών
Σύνθεση αρωματικών αμινών Fe / HCl ή Sn / HCl

15 Χημικές ιδιότητες αλειφατικών αμινών
Αντίδραση με αλκυλαλογονίδια δευτεροταγής πρωτοταγής τριτοταγής δευτεροταγής αμμωνιακά άλατα

16 Χημικές ιδιότητες αλειφατικών αμινών
Σχηματισμός αμιδίων Ακυλαλογονίδια ή ανυδρίτες οξέων

17 Ηλεκτρονιόφιλη αρωματική υποκατάσταση
Χημικές ιδιότητες αρωματικών αμινών Ηλεκτρονιόφιλη αρωματική υποκατάσταση Αντίδραση με αλκυλαλογονίδια 1ο ταγής 2ο ταγής …και μπορεί να συνεχιστεί σε 3ο ταγή

18 Σχηματισμός διαζωνιακών αλάτων
Χημικές ιδιότητες αρωματικών αμινών Σχηματισμός διαζωνιακών αλάτων NaNO2 και HCl διαζώτωση

19 Αντιδράσεις διαζωνιακών αλάτων
Χημικές ιδιότητες αρωματικών αμινών Αντιδράσεις διαζωνιακών αλάτων

20 Αζω- ενώσεις αζω-ενώσεις Ponceau 4R ή Cochineal Red Α ή Ε124

21 Αζω- ενώσεις -Ν=Ν- Χρωμοφόρα ομάδα
Για να γίνει μια έγχρωμη ένωση χρωστική, θα πρέπει να υπάρχουν στο μόριο ομάδες, όπως: -ΟΗ -ΝΗ2 -ΝΗR -NR2 που θα αντιδράσουν με τις ίνες των υφασμάτων.

22 Αζω- ενώσεις ηλιανθίνη Αλλαγή χρώματος με την οξύτητα του εδάφους
below pH 3.1 above pH 4.4 3.1 ↔ 4.4 Αλλαγή χρώματος με την οξύτητα του εδάφους

23 Αμίνες Βιολογική δράση
Αμίνες Βιολογική δράση Προϊόντα διάσπασης αμινοξέων Νευροδιαβιβαστές ντοπαμίνη επινεφρίνη σεροτονίνη ισταμίνη

24 Αμίνες Φαρμακευτική δράση
Αμίνες Φαρμακευτική δράση Ephedrin Καρδιακή/ πνευμονική αποσυμφόρηση Clomipramine αντικαταθλιπτικό Chlorpheniramine Αντιισταμινικό Amphetamine Methamphetamine Έχει χρησιμοποιηθεί στην αντιμετώπιση του συνδρόμου Attention deficit hyperactivity disorder

25 Ποιοτική ανάλυση αμινών
Aliphatic amines (primary, where R = alkyl) R-NH2  e.g. CH3CH2CH2-NH2 (i) Lower members soluble in water but a very fishy smell! test with red litmus and conc. HCl(aq) fumes. (ii) If a suspected salt of an amine, then add sodium hydroxide solution to free the amine. (i) A fishy odour, litmus turns blue, white clouds with HCl. (ii) The above is not observed until after adding the alkali. (i) Unless its a liquid or solid, only the more fishy odour distinguishes it from ammonia. (ii) The reaction is e.g.  R-NH3+ + OH- ==> R-NH2 + H2O Aromatic amines(where R = aryl with the amine or amino group directly attached to an aromatic ring) R-NH2e.g. C6H5-NH2 (i) Dissolve the primary aromatic amine in dilute hydrochloric acid at 5oC and mix with sodium nitrite solution. (ii) Add a phenol dissolved in dilute sodium hydroxide. (i) It should be a clear solution with few, if any, brown fumes. (ii) A coloured precipitate [red - brown - yellow etc.] (i) If a primary aromatic amine, a 'stable' diazonium salt is formed. Diazonium salts from aliphatic amines decompose rapidly evolving colourless nitrogen. (ii) An azo dyestuff molecule is formed in a coupling reaction e.g. C6H5-N=N-C6H4-OH

26 The Hinsberg test The Hinsberg test, which can distinguish primary, secondary, and tertiary amines, is based upon sulfonamide formation. In the Hinsberg test, an amine is reacted with benzene sulfonyl chloride. If a product forms, the amine is either a primary or secondary amine, because tertiary amines do not form stable sulfonamides. If the sulfonamide that forms dissolves in aqueous sodium hydroxide solution, it is a primary amine. If the sulfonamide is insoluble in aqueous sodium hydroxide, it is a secondary amine. The sulfonamide of a primary amine is soluble in an aqueous base because it still possesses an acidic hydrogen on the nitrogen, which can be lost to form a sodium salt.