Ühikute teisendamine.

Παρουσίαση με θέμα: "Ühikute teisendamine."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 Ühikute teisendamine

2 Koolimatemaatika praktikumis ja laboris
EST Õppetöö Füüsika alused biofyysika bgmr07023 Lisamaterjalid Koolimatemaatika praktikumis ja laboris

3 Sagedus herts Hz 1 Hz = 1 s–1 Jõud Njuuton N 1 N = 1 m•kg•s–2 Rõhk Paskal Pa 1 Pa = N•m–2 Energia Džaul J 1 J = N•m või W•s (James Prescott Joule'i järgi) Võimsus Watt W 1 W = J•s–1 Molaarne kontsentratsioon M M = 1 mol l-1 kg .... ng, km ... nm, l µl, h ... s piko nano mikro milli senti detsi Tera Giga Mega kilo hekto Deka

4 a 3m + 3 · b m - 3 : (a 2m - 2 · b 2m + 2) a 3m = (a 3) m = (a m)3 26 = (22)3 = (23)2 a 3m + 3 = a 3m · a ·2 +3 = 26 · 23 = 29 =512 b m - 3 = b m : b = 22 : 23 b- 3 = 1 : b = 0.5 = 4 : 8

5 a 3m + 3 · b m - 3 : (a 2m - 2 · b 2m + 2) a 3m + 3 · b m · (a 2m - 2 · b 2m + 2) - 1 = a 3m + 3 · b m · a -2m + 2 · b - 2m - 2 = a 3m m · b m m - 2 = a m · b -m - 5

6 Oletame, et kontsentratsiooni 100 μmol cm -3 peate ümberarvutama
kontsentratsiooniks mol m3 või molaarseks kontsentratsiooniks mol l -1 = M = mol dm-3. Teate, et 1 μmol = mol ja 1 cm = m, siis (1 cm) 3 = (10 -2 m) 3 = m3 1 m = 10 dm (1 m) 3 = (101 dm) 3 = 10 3 dm3

7 15 nM = … ……….mM 15 nM = 15 · M = = 15 · (mol / l) · 10 3 (mmol / mol) = 15 · mM M = mol l mol = 10 3 mmol

8 20 mM = ……mmol cm-3 20 · 10-6 M = 20 · 10-6 mol / l = = 20 · 10-6 · 10 3 mmol / 103 cm3 = = 20 · 10-6 mmol / cm3 1 l = 1 dm3 = 103 cm3 1 dm = 10 cm (1 dm)3 = (101 cm)3 1 dm3 = 103 cm3

9 Teisendage: 5 m min -1 = … ……cm h-1 5 m min-1 = 5 · 102 cm / (1/60) h = = 5 · 102 cm · 60 / h = 3 · 10 4 cm / h 1h = 60 min min = 1/60 h

10 200 Pa = …………………….. N mm-2 Pa = N m -2 200 Pa = 200 N/m 2 = 200 N / 10 6 mm 2 = = 2 ·10 -4 N mm -2 1m = 103 mm (1m)2 = (103 mm)2 1m2 = 106 mm2

11 500 Pa atm 1 atm = Pa (≈105 Pa) 105 Pa atm 500 Pa x atm x = = atm

12 2 kW m-2 = …cal cm-2 min-1 W = J s-1, 1 cal = 4.19 J, 1J = 1 / 4.19 cal 2 kW m-2 = 2· 103 J s-1 m-2 = = 2· 103 · (1/4.19) / (1/60) / 104 = = 2· 103 · 60 / (4.19 · 104) = = 2.86 cal cm-2 min-1 1 min = 60 s, 1 s = 1/60 min, 1 m = 102 cm, (1 m)2 = (102 cm) m2 = 104 cm2

13 2. Mitu grammi Mg SO3·6H20 tuleb võtta 50 ml 0.2 M lahuse
valmistamiseks? Kõige pealt arvutage aine molaarmass Mg (24.3) +S (32) + 3O (3·16) + 6H2O (6·18) = 212 g/mol (seotud vee molaarmass liidetakse soola molaarmassile). Ühe liitri ühe molaarse (1M) lahuse valmistamiseks võtaksite 212 g ainet 1 liitri lahuse kohta, kuna Teie lahus peab olema 0.2 M, siis ka ainet võtaksite 0.2·212 g 1 liitri kohta, kuna Teil on vaja ainult 50 ml = 0.05 l, siis ka ainet võtaksite 0.05·0.2·212 g ja lisate mõõtkolbi nii palju vett, et kokku saab 50 ml lahust.  

14 3. Kuidas valmistada 0.5 molaarsest olemasolevast lahusest
100 ml 1 mM lahust? Kõige pealt arvutage mitmekordselt on vaja lahjendada esialgset lahust? 0.5M =500 mM, 500 mM / 1 mM = 500 korda. See tähendab, et valmistatavas lahuses üks viiesajandik (1/500) vedeliku kogusest on esialgne lahus ja ülejäänud on vesi. Üks viiesajandik 100 milliliitrist on 100 ml/ 500 = 0.2 ml. Valitud nõusse tõstate pipetiga 0.2 ml esialgset lahust ja lisate destilleritud vett kuni 100 ml märgini. Loksutage valmistatud segu!

15 4. Teil on olemas 0.05 M lahus. Kui palju (μl...l) seda lahust peate
pipetiga või mõõtkolviga võtma, et seal oleks 10 μmol lahustunut ainet? Teil on teada lahuse kontsentratsioon: 0.05 molaarne, ehk 0.05 mooli ainet on lahustunud 1 liitris. Küsitakse kui suures ruumalas on lahustunud 10 μmol. Tehke ristkorrutis: 0.05 mol liitris 10·10 -6 mol x liitris x = 10 ·10 -6 ·1 / (5 10-2) = 2 ·10 -4 liitrit = 0.2 ml