To ατομικό Πρότυπο του Bohr

Παρουσίαση με θέμα: "To ατομικό Πρότυπο του Bohr"— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 To ατομικό Πρότυπο του Bohr
2014 – 2015 Λιόντος Ιωάννης Lio

2 Τα κύρια σημεία του ατομικού πρότυπου του Bohr
1. Το άτομο αποτελείται από τον πυρήνα που περιέχει τα θετικά φορτισμένα πρωτόνια και τα ουδέτερα νετρόνια. 2. Τα ηλεκτρόνια κινούνται σε καθορισμένες κυκλικές τροχιές που χαρακτηρίζονται από τον κύριο κβαντικό αριθμό n. Κ (n=1) , L (n=2) , M (n=3) , N (n=4) , O (n=5) , P (n=6) , Q (n=7) 3. Η ενέργεια αυξάνεται όσο απομακρυνόμαστε από τον πυρήνα: ΕΚ < ΕL < EM < EN < EO < EP < EQ 4. Tα ηλεκτρόνια κατανέμονται πρώτα σε στιβάδες με την μικρότερη δυνατή ενέργεια, δηλαδή πρώτα γεμίζει η Κ, μετά η L κ.ο.κ. 5. O μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που χωρά κάθε στιβάδα δίνεται από τον τύπο : 2n2 6. H τελευταία στιβάδα δεν μπορεί να περιέχει περισσότερα από ηλεκτρόνια. 7. Η προτελευταία στιβάδα δεν μπορεί να περιέχει περισσότερα από 18 αλλά ούτε λιγότερα από 8 ηλεκτρόνια. Lio

3 1913: Το ατομικό πρότυπο του Bohr
Τα ηλεκτρόνια κινούνται σε κυκλικές τροχιές (στιβάδες) γύρω από τον πυρήνα, ο οποίος αποτελείται από πρωτόνια και νετρόνια Οι στιβάδες K : n=1 L : n=2 M : n=3 N : n=4 O : n=5 P : n=6 Q : n=7 K L M N p n p n p p n n Lio

4 Κ και L στιβάδες L και K στιβάδες Lio

5 Ηλεκτρονικές δομές ατόμων
Γράψτε την ηλεκτρονική δομή των παρακάτω ατόμων : 11 23 28 16 B O Nα Si a) β) γ) δ) 5 14 8 11 2,3 2,6 2,8,1 2,8,4 39 35 40 45 Κ Cl Ca Sc ε) στ) η) ζ) 21 19 20 17 2,8,7 2,8,8,1 2,8,8,2 2,8,9,2 Lio

6 Κατανομές ηλεκτρονίων σε στιβάδες
Η κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες στο άτομο του αζώτου ( Ν) 14 7 Άζωτο 14 N N 7 Lio

7 Κατανομές ηλεκτρονίων σε στιβάδες
Να κάνετε τη κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες για τα άτομα του Οξυγόνου και του χλωρίου : 16 35 O Cl a) β) 8 17 Cl O Lio

8 Διαγραμματική απεικόνιση της κατανομής των ηλεκτρονίων σε στιβάδες
Lio

9 Τα ηλεκτρόνια κινούνται και σε ελλειπτικές τροχιές
1913: Το ατομικό πρότυπο του Sommerfield πυρήνας Lio

10 Υδρογόνο (1H) 10

11 Ήλιο (2He) 11

12 Λίθιο (3Li) 12

13 Βηρύλλιο (4Be) 13

14 Βόριο (5Β) 14

15 Άνθρακας (6C) 15

16 Άζωτο (7Ν) 16

17 Οξυγόνο (8Ο) 17

18 Φθόριο (9F) Αλογόνο 18

19 Νέο (10Νe) Ευγενές αέριο Αδρανές αέριο 19

20 Η εξέλιξη των θεωριών για το άτομο
Lio

21 Δομικά σωματίδια της ύλης
Δομικά σωματίδια της ύλης Πρωτόνιο Νετρόνιο Ηλεκτρόνιο Άτομο Μόριο Lio

22 Χημικοί Τύποι των Ιοντικών ενώσεων
2 . (+3) = +6 3 . (-2) = -6 Al2O3 Al3+ O2- 1 . (+2) = +2 2 . (-1) = -2 CaBr2 Ca2+ Br - 2 . (+1) = +2 1 . (-2) = -2 Na2CO3 Na+ CO32- Lio

23 Τ Ε Λ Ο Σ www.liontos.weebly.com
Οι διαφάνειες οι οποίες δεν έχουν το διακριτικό Lio έχουν ληφθεί από άλλα sites και είναι εργασία άλλων. Lio