Με Δχ = 0  καθαρά ομοιοπολικός δεσμός με 0< Δχ <1,7  πολωμένος (ή πολικός) με Δχ >1,7  ιοντικός δεσμός.

Παρουσίαση με θέμα: "Με Δχ = 0  καθαρά ομοιοπολικός δεσμός με 0< Δχ <1,7  πολωμένος (ή πολικός) με Δχ >1,7  ιοντικός δεσμός."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 με Δχ = 0  καθαρά ομοιοπολικός δεσμός με 0< Δχ <1,7  πολωμένος (ή πολικός) με Δχ >1,7  ιοντικός δεσμός

2 Στις ιοντικές ενώσεις δεν υπάρχει η έννοια του μορίου
Έχουν υψηλά σημεία τήξης Πολλές ιοντικές ενώσεις είναι ευδιάλυτες στο νερό ή σε πολικούς διαλύτες Τα τήγματα και τα υδατικά τους διαλύματα έχουν μεγάλη αγωγιμότητα Οι ιοντικοί κρύσταλλοί τους είναι συνήθως πολύ σκληροί και εύθραυστοι, και όχι ελατοί και όλκιμοι, όπως είναι οι κρύσταλλοι των μετάλλων.

3 Σχηματική απεικόνιση του μηχανισμού διάλυσης ιοντικής ένωσης στο νερό, μέσω ηλεκτρολυτικής διάστασης.

4 Επίδραση μηχανικής δύναμης σε ιοντικό κρύσταλλο
Επίδραση μηχανικής δύναμης σε ιοντικό κρύσταλλο

5 ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΘΕΩΡΙΑ ΤΟΥ ΣΘΕΝΟΥΣ – ΘΕΩΡΙΑ KOSSEL ΣΥΓΧΡΟΝΗ ΑΝΤΙΛΗΨΗ ΓΙΑ ΤΗΝ ΕΡΜΗΝΕΙΑ ΤΟΥ ΙΟΝΤΙΚΟΥ ΔΕΣΜΟΥ

6 Ενωτική ενέργεια κρυσταλλικού πλέγματος για το χλωριούχο νάτριο

7 ΘΕΩΡΗΤΙΚΟΣ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ ΤΗΣ ΕΝΩΤΙΚΗΣ ΕΝΕΡΓΕΙΑΣ ΤΟΥ ΚΡΥΣΤΑΛΛΙΚΟΥ ΠΛΕΓΜΑΤΟΣ – ΗΛΕΚΤΡΟΣΤΑΤΙΚΟ ΠΡΟΤΥΠΟ

8 ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΟΣ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΣ ΤΗΣ ΕΝΕΡΓΕΙΑΣ ΚΡΥΣΤΑΛΛΙΚΟΥ ΠΛΕΓΜΑΤΟΣ – ΚΥΚΛΟΣ BORN-HABER
Νόμος του Hess (αξίωμα αρχικής και τελικής κατάστασης), σύμφωνα με τον οποίο: Το ποσό της θερμότητας που εκλύεται ή απορροφάται κατά τη μετάβαση ενός χημικού συστήματος από μια αρχική κατάσταση σε μια τελική κατάσταση είναι ανεξάρτητο του δρόμου που ακολουθούμε για να πετύχουμε τη μεταβολή

9

10