Οργανική χημεία Γ΄ Λυκείου

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Advertisements

Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Οργανική χημεία Γ΄ Λυκείου
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Χημεία Α΄Λυκείου 4ο κεφάλαιο amu, Ar, Mr mol υπόθεση Avogadro, VM
Χημεία Α΄ Λυκείου 3ο κεφάλαιο Χημικές αντιδράσεις
Μια πρόταση παρουσίασης με το PowerPoint
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Οξείδωση- γενικά.
Ηλεκτρολύτες ιοντικά υδατικά διαλύματα.
Επίδραση κοινού ιόντος ( Ε.Κ.Ι ).
Χημεία Α΄Λυκείου 2ο κεφάλαιο Ηλεκτρονιακή δομή Περιοδικός πίνακας
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης Β΄ Λυκείου Μη πολικά και πολικά μόρια
Ιοντισμός οξέων – βάσεων pH και pOH
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Οργανική χημεία Γ΄ Λυκείου Οργανική χημεία Γ΄ Λυκείου Κων/νος Θέος,
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Ηλεκτρολύτες.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Οργανική χημεία Γ΄ Λυκείου
Χημεία Α΄Λυκείου 4ο κεφάλαιο Στοιχειομετρική αναλογία
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Ανάμειξη διαλυμάτων ίδιας ουσίας Υπολογισμός τελικής συγκέντρωσης
Οργανική χημεία Γ΄ Λυκείου
ΧΗΜΕΙΑ ΧΡΩΜΑΤΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΕΣ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ Χ Ρ Ω Μ Α Τ Ω Ν ΤΡΙΤΟ ΣΤΑΔΙΟ
Χημεία Α΄Λυκείου 2ο κεφάλαιο Γενικά για το χημικό δεσμό
Χημεία Α΄Λυκείου 1ο κεφάλαιο Άτομα, μόρια, ιόντα Υποατομικά σωματίδια
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Η σχέση που συνδέει την Κa οξέος και την Κb της συζυγούς βάσης
Η θεωρία του Arrhenius με κινούμενα σχέδια Παύλος Σινιγάλιας
Xημεία Γ΄ Γυμνασίου: Εισαγωγή στα Οξέα.
καρβοξυλικών οξέων, υδατανθράκων,
Arrhenius. Arrhenius Ιοντισμός ηλεκτρολύτη μέσα στο νερό.
Οργανική χημεία Γ΄ Λυκείου
2 Διδακτέα ύλη ( ): Κεφάλαιο 1 – Πετρέλαιο – Υδρογονάνθρακες (Η/C) –Αφαιρείται η §1.7 Αρωματικές ενώσεις – Βενζόλιο Κεφάλαιο 2 – Αλκοόλες – Φαινόλες.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΞΕΩΝ ΒΑΣΕΩΝ
Χημεία Α΄Λυκείου 4ο κεφάλαιο Περιεκτικότητες διαλυμάτων Αραίωση
Κων/νος Θέος, Χημεία Α΄Λυκείου 4 ο κεφάλαιο Ιδανικά αέρια Νόμοι των αερίων Καταστατική εξίσωση των αερίων.
Οργανική χημεία Γ΄ Λυκείου
Οργανική χημεία Γ΄ Λυκείου
Σαββίνα - Μανώλης Έτος Μάθημα Πληροφορικής Τάξη Δ΄
5. ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΕΩΣ -πρόκειται για τη σπουδαιότερη τάξη των ογκομετρικών μεθόδων αναλύσεως με ευρύτατη χρήση στη χημεία, τη βιολογία, τη γεωλογία,
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.3.Z: ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ-ΑΝΑΓΩΓΗΣ (α) ΟΞΕΙΔΩΣΗ οργανικής ένωσης έχουμε όταν: α) Αυξάνεται ο Α.Ο. του άνθρακα β) Μειώνεται η ηλεκτρονιακή.
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.2.B: ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ ΟΞΕΩΝ ΚΑΙ ΒΑΣΕΩΝ (α) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΗ ΔΙΑΣΤΑΣΗ: Η απομάκρυνση των ιόντων μιας ιοντικής ένωσης από.
Ογκομέτρηση πολυπρωτικών οξέων
Ανόργανη και Οργανική Χημεία (Θ) Ενότητα 3: Ηλεκτρολύτες Σπύρος Παπαγεωργίου, Χημικός MSc, Καθηγητής Εφαρμογών Τμήμα Αισθητικής και Κοσμητολογίας Ανοικτά.
ΚΕΦ.2.Δ: Σταθερά ιοντισμού ασθενών οξέων και βάσεων (α)
Ka . Kb = Kw ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ
NaA  Na+ + A- HA + HOH H3O+ + A- ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ
Σταθεροποίηση μέσω δεσμών σ: επαγωγικό φαινόμενο (-Ι) 1/4
ΕΚΧΥΛΙΣΗ Μέθοδος απομόνωσης και παραλαβής μιας ή περισσότερων ενώσεων από ένα μίγμα με βάση τις διαφορές στη διαλυτότητα.
Ηλεκτρονικά Φαινόμενα
ΑΣΠΙΡΙΝΗ.
Δομή του άνθρακα 6C : 1s2 2s2 2px12py12pz
ΤΟ ΚΥΚΛΟΦΟΡΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ ΤΟΥ ΑΝΘΡΩΠΟΥ
ΑΝΑΝΕΩΣΙΜΕΣ ΠΗΓΕΣ ΕΝΕΡΓΕΙΑΣ
ΣΕΙΣΜΟΣ ΚΑΙ ΣΧΟΛΕΙΟ Για να αποφευχθούν ανθρώπινες απώλειες πρέπει προσεισμικά: Na εμπεδώσουμε την αντισεισμική συμπεριφορά Να γίνουν βίωμα κάποιοι βασικοί.
Ρυθμιστικά Διαλύματα.
Ηλεκτρολύτες.
Ηλεκτρολύτες.
ΤΟ ΚΥΚΛΟΦΟΡΙΚΟ ΣΥΣΤΗΜΑ ΤΟΥ ΑΝΘΡΩΠΟΥ
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
τι σημαίνει να είσαι παντρεμένος
Ηλεκτρολύτες.
Διαλύματα ασθενών μονοπρωτικών οξέων ή βάσεων
Μεταγράφημα παρουσίασης:

Οργανική χημεία Γ΄ Λυκείου Γ΄ Λυκείου Κων/νος Θέος, kostasctheos@yahoo.gr

Οργανικές ενώσεις με βασική συμπεριφορά Αμίνες (CvH2v+3N) Ανιόντα καρβοξυλικά οξέων (CxHyCOO-Νa+) Ανιόντα των φαινολών (C6H5O-Νa+) Ανιόντα των αλκοολών (CvH2v+1O-Na+) Ανιόντα των 1-αλκινίων (R-C≡C-Νa+) Ανιόντα των αλκυλίων (R-MgX+) Οι τρεις πρώτες είναι ασθενείς βάσεις και οι τρεις επόμενες ισχυρές Κων/νος Θέος, kostasctheos@yahoo.gr

Ανιόντα καρβοξυλικών οξέων Αμίνες Ανιόντα των 1-αλκινίων Ανιόντα φαινολών Ανιόντα των αλκυλίων Ανιόντα αλκοολών Αντιδρούν με οξέα όπως το υδροχλώριο κ.α. και σχηματίζουν τα αντίστοιχα οξέα Ιοντισμός. Ιοντισμός. Κων/νος Θέος, kostasctheos@yahoo.gr 3

Κων/νος Θέος, kostasctheos@yahoo.gr 4