Έλεγχος μοριακού βάρους σταδιακών αντιδράσεων

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
Διανομή έκτασης με ευθεία διερχόμενη από σταθερό σημείο
Advertisements

Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Χημεία Κατεύθυνσης Β΄ Λυκείου 2ο Κεφάλαιο - Θερμοχημεία
ΠΕΤΡΟΓΕΝΕΣΗ ΜΕΤΑΜΟΡΦΩΜΕΝΩΝ ΠΕΤΡΩΜΑΤΩΝ
Μεταβολές καταστάσεων της ύλης
RNA ΣΙΔΗΡΟΠΟΥΛΟΥ ΕΛΕΝΑ Γ΄5ΣΧ.ΕΤΟΣ: ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ RNA RNA Ανίχνευση του RNA Ανίχνευση του RNA Δομή Δομή Eίδη RNA Eίδη RNA Διαφορές RNA DNA Διαφορές.
ΙΣΟΖΥΓΙΑ ΜΑΖΑΣ ΚΑΙ ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ
ΣΧΕΔΙΑΣΜΟΣ ΒΙΟΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΩΝ
Ε Ι Σ Α Γ Ω Γ Η ΣΤΗ Β Ι Ο Λ Ο Γ Ι Α Από: ΒΕΡΩΝΗ ΕΙΡΗΝΗ.
ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΕ ΑΠΛΕΣ ΧΗΜΙΚΕΣ ΕΝΝΟΙΕΣ
ΚΙΝΗΤΙΚΗ ΘΕΩΡΙΑ ΤΩΝ ΑΕΡΙΩΝ
ΕΠΙΔΡΑΣΗ ΘΕΡΜΟΚΡΑΣΙΑΣ ΣΤΗ ΣΤΑΘΕΡΑ ΤΑΧΥΤΗΤΑΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
«Η οργάνωση της γνώσης»
Ταχύτητα αντίδρασης Ως ταχύτητα αντίδρασης ορίζεται η μεταβολή της συγκέντρωσης ενός από τα αντιδρώντα ή τα προϊόντα στη μονάδα του χρόνου: ΔC C2.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
ορισμός των οξέων και των βάσεων από τους Brønsted-Lowry
Επίδραση κοινού ιόντος
Σταθερά ιοντισμού Κa ασθενούς οξέος
ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ, ΟΞΕΑ, ΒΑΣΕΙΣ, pH. ΟΓΚΟΜΕΤΡΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ ΟΞΙΚΟΥ ΟΞΕΟΣ
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
∆είκτες Πρωτολυτικοί ή ηλεκτρολυτικοί δείκτες είναι ουσίες των οποίων το χρώμα αλλάζει ανάλογα με το pH του διαλύματος στο οποίο προστίθενται. Οι δείκτες.
ΚΑΤΑΝΟΜΗ ΦΑΡΜΑΚΩΝ (DRUG DISTRIBUTION)
Ιονική ισχύς Η ιονική ισχύς, Ι, ενός διαλύματος δίνεται σαν το ημιάθροισμα του γινομένου της συγκέντρωσης καθενός συστατικού του διαλύματος πολλαπλασιασμένης.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Βασικοί όροι Μακρομόριο, Πολυμερές, Μονομερές, Ομάδα μονομερούς,
ΧΗΜΕΙΑ ΑΝΟΡΓΑΝΩΝ ΠΟΛΥΜΕΡΩΝ
Ποιο είδος διαμοριακών δυνάμεων έχουμε: α. Σε υδατικό διάλυμα CaCl 2 β. Σε αέριο μίγμα ΗCl και ΗΒr γ. Σε αέριο μίγμα CO 2 και HCl Λύση: α. Στο υδατικό.
ΣΧΕΔΙΑΣΜΟΣ ΒΙΟΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΩΝ
Παραγωγή CH 3 I από CΗ 3 ΟΗ με ανακύκλωση ΗI CH 3 I παρασκευάζεται με κατεργασία 2000 kg/d υδροιωδικού οξέος (HI) με περίσσεια μεθανόλης (CH 3 OH) σύμφωνα.
ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ
Καμπύλη ογκομέτρησης είναι η γραφική παράσταση του pΗ του άγνωστου διαλύματος που ογκομετρούμε σε συνάρτηση με τον όγκο του πρότυπου διαλύματος που προσθέτουμε.
Η μεταμόρφωση των πετρωμάτων συνοδεύεται από μια σειρά διεργασιών και αλλαγών του πετρώματος. Οι διεργασίες αυτές περιλαμβάνουν:  Δημιουργία ορυκτών που.
ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΕΣ ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΕΙΣ ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΙΚΗ ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΗ:
Είδη Πολυμερισμού.
ΔΟΜΗ ΤΟΥ DNA Τα μακρομόρια DNA & RNA αποτελούνται από νουκλεοτίδια
5. ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΕΩΣ -πρόκειται για τη σπουδαιότερη τάξη των ογκομετρικών μεθόδων αναλύσεως με ευρύτατη χρήση στη χημεία, τη βιολογία, τη γεωλογία,
ΕΚΦΕ ΑΓΙΩΝ ΑΝΑΡΓΥΡΩΝ Εισηγητές Στέφανος Κ. Ντούλας Χημικός MSc-Med Αντώνιος Ε. Χρονάκης Χημικός Χημεία Γ΄ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΗ.
Ογκομετρική ανάλυση Είναι η μεθοδολογία κατά την οποία προσδιορίζεται η συγκέντρωση διαλύματος άγνωστης ουσίας με την προσθήκη μετρήσιμου όγκου διαλύματος.
ΤΕΙ ΙΟΝΙΩΝ ΝΗΣΩΝ Τμήμα Τεχνολόγων Περιβάλλοντος Περιβαλλοντική Βιολογία Βιομόρια – Λιπίδια Περιβαλλοντική Βιολογία Βιομόρια – Λιπίδια Εισηγητής: Γ. Καρρής.
Ογκομέτρηση πολυπρωτικών οξέων
Η μονάδα ατομικής μάζας (Μ.Α.Μ. ή a.m.u. atomic mass unit) είναι η μονάδα μέτρησης της μάζας των ατόμων και ισούται με το 1/12 της μάζας του πυρήνα του.
Αλκένια - αιθένιο ή αιθυλένιο Μοριακοί ΤύποιΣυντακτικοί Τύποι C2H4C2H4 CH 2 =CH 2 αιθένιο ή αιθυλένιο C3H6C3H6 CH 3 CH=CH 2 προπένιο ή προπυλένιο C4H8C4H8.
ΣΗΜΑΤΑ ΚΑΙ ΣΥΣΤΗΜΑΤΑ II Καθ. Πέτρος Π. Γρουμπός Διάλεξη 8η Στοχαστικά Σήματα - 1.
Α. ΣΥΝΘΕΣΗΣ Α+Β → ΑΒ  π.χ. Η 2 + Cl 2 → 2HCl Στο Η ο αριθμός οξείδωσης αυξάνεται (από 0 γίνεται +1) και οξειδώνεται Στο Cl ο αριθμός οξείδωσης ελαττώνεται.
ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ
ΚΕΦ.2.Δ: Σταθερά ιοντισμού ασθενών οξέων και βάσεων (α)
ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΟΡΙΣΜΟΣ
∆είκτες Πρωτολυτικοί ή ηλεκτρολυτικοί δείκτες είναι ουσίες των οποίων το χρώμα αλλάζει ανάλογα με το pH του διαλύματος στο οποίο προστίθενται. Οι δείκτες.
ΕΠΙΣΤΗΜΗ ΠΟΛΥΜΕΡΩΝ
Κινητική Σταδιακών Αντιδράσεων
ΚΕΦ.2.3: ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ ΝΕΡΟΥ, pH (α)
Στατιστικές Υποθέσεις II
ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ
ΔΙΑΣΤΑΣΕΙΣ ΜΑΚΡΟΜΟΡΙΑΚΩΝ ΑΛΥΣΙΔΩΝ
NaA  Na+ + A- HA + HOH H3O+ + A- ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ
ΤΕΙ ΙΟΝΙΩΝ ΝΗΣΩΝ Τμήμα Τεχνολόγων Περιβάλλοντος
ΧΡΩΜΑΤΟΓΡΑΦΙΑ ΑΠΟΚΛΕΙΣΜΟΥ ΜΕΓΕΘΩΝ
Η κινητική θεωρία των αερίων
ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ
ΔΕΙΚΤΕΣ Πρόκειται για ασθενείς ηλεκτρολύτες (οργανικά οξέα ή βάσεις) με χαρακτηριστική ιδιότητα το διαφορετικό χρώμα αδιαστάτων μορίων και χαρακτηριστικών.
ΣΩΜΑΤΑ ΣΕ ΕΠΑΦΗ Όταν δύο σώματα που βρίσκονται σε επαφή κάνουν κοινή Α.Α.Τ. τότε έχουν την ίδια κυκλική συχνότητα ω1=ω2=ω. Κάθε σώμα έχει τη δική του σταθερά.
Εισαγωγή στην έννοια Μole
Χημική σύσταση του κυττάρου
καύση Με τον όρο καύση χαρακτηρίζεται (πλέον) οποιαδήποτε χημική αντίδραση συνοδεύεται από έκλυση θερμότητας ίσως και φωτός, που συνδυάζονται (συχνά)
Η κινητική θεωρία των αερίων
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
Ποιές ενώσεις ονομάζονται δείκτες; Που χρησιμοποιούνται οι δείκτες;
Η κινητική θεωρία των αερίων
Μεταγράφημα παρουσίασης:

Έλεγχος μοριακού βάρους σταδιακών αντιδράσεων Οι φυσικές ιδιότητες των πολυμερών εξαρτώνται από το μοριακό τους βάρος. Όσο μεγαλύτερο το ΜΒ τόσο καλυτερεύουν οι ιδιότητες, αυξάνει όμως και το ιξώδες, οπότε και παρατηρούνται δυσκολίες στην κατεργασία τους. Το Nylon-6,6 για να δώσει ίνες καλής αντοχής και να κατεργαστεί εύκολα πρέπει: <Mn>=12000-13000. Εξίσωση Carothers Έστω Ν0 ο αρχικός αριθμός -COOH ή -ΟΗ ή μορίων του μονομερούς HOOC-R-OH και Ν ο αριθμός των -COOH που παραμένουν μετά από χρόνο t, τότε ο αριθμός των -COOH που έχουν αντιδράσει θα είναι φυσικά Ν0-Ν. Η έκταση πολυμερισμού, p (extent of polymerization) στο χρόνο t, δίνεται από την εξίσωση: Το πρώτο μέλος της τελευταίας εξίσωσης δεν είναι τίποτα άλλο από το μέσο βαθμό πολυμερισμού κατ’ αριθμό, <Χn>, και η παραπάνω εξίσωση γίνεται: Εξίσωση Carothers (συνδέει τον βαθμό πολυμερισμού με την έκταση πολυμερισμού)

Εξίσωση Carothers (όταν το μονομερικό στοιχείο αποτελείται από ένα μόριο διοξέος και ένα μόριο διόλης ή διαμίνης) Από τις παραπάνω εξισώσεις φαίνεται ότι πετυχαίνουμε συγκεκριμένο <Μn> αν σταματήσουμε την αντίδραση σε συγκεκριμένο p, είτε με απότομη ψύξη είτε με προσθήκη περίσσειας μονοκαρβονικού οξέος (CH3COOH). To p κάθε στιγμή προσδιορίζεται από ογκομέτρηση των –COOH. Παράδειγμα: Θέλω Nylon-6,6 με <Μn>=12000-13000. Πότε θα σταματήσω την αντίδραση; Θα υποθέσω ότι φτιάχνω το nylon-6,6 από διαμίνη (εξαμεθυλενοδιαμίνη) και διοξύ (αδιπικό οξύ) ΜΒ(διαμίνης)=116 και ΜΒ(διοξέος)=146 ΜΒδομικής μονάδας=226=[262-(2x18)] Σταματώ λοιπόν όταν p=0.99 (δηλαδή όταν ολοκληρώνεται η αντίδραση κατά 99%)

Στοιχειομετρικός έλεγχος του <Μn> (NA<NB) To μοριακό βάρος ελέγχεται, αν χρησιμοποιηθεί μια ορισμένη περίσσεια του ενός εκ των δύο μονομερών. Π.χ. περίσσεια διαμίνης, στην αντίδραση διαμίνης και διοξέος, θα δώσει ένα πολυμερές με δυο αμινομάδες στα άκρα του, που είναι αδύνατο να αντιδράσουν μετά από την κατανάλωση όλων των -COOH. Έτσι το μοριακό βάρος θα είναι μικρότερο από εκείνο που θα παίρναμε εάν είχαμε στοιχειομετρικές ποσότητες μονομερών. Έστω η αντίδραση μιας διόλης Α-Α και ενός διοξέος Β-Β και ότι: ΝΑ = αρχικός αριθμός των ομάδων Α (ΟΗ) ΝΒ = αρχικός αριθμός των ομάδων Β (COΟΗ) (NA<NB) p: έκταση πολυμερισμού των ομάδων Α pr: έκταση πολυμερισμού των ομάδων Β : Ο αριθμός των μονομερικών στοιχείων Ποιος είναι ο συνολικός αριθμός των ακροομάδων (Nολ(t)) σε χρόνο t;

Άρα για το Νολ(t) θα ισχύει ότι:

Άρα όταν p=1, έκταση πολυμερισμού 100% ισχύει ότι: Επομένως είναι δυνατόν να πετύχουμε συγκεκριμένο <Χn> αν ελέγχουμε το r, την περίσσεια δηλαδή του ενός μονομερικού στοιχείου ως προς το άλλο, εάν βέβαια ολοκληρωθεί η αντίδραση (p=1). Ελέγχεται το <Χn> αν προσθέσω ποσότητα μονοδραστικού αντιδραστηρίου, πχ. –Β από την αρχή; Nx= ο αριθμός των δραστικών ομάδων Β του μονοδραστικού αντιδραστηρίου Στοιχειομετρικές ποσότητες Περίσσεια του μονομερούς Β-Β

Πώς μπορούμε να παρασκευάσουμε ένα πολυεστέρα με <Χ>n=30 Παράδειγμα Πώς μπορούμε να παρασκευάσουμε ένα πολυεστέρα με <Χ>n=30 από την αντίδραση διόλης και διοξέος; Αν σταματήσουμε την αντίδραση όταν p=0.98 (εξίσωση Carothers) και χρησιμοποιήσουμε στοιχειομετρικές ποσότητες διόλης και διοξέος. Αν αφήσουμε την αντίδραση να προχωρήσει μέχρι 100% (p=1) και χρησιμοποιήσουμε 0.97 mol διόλης και 1 mol διοξέος. Αν προσθέσουμε από την αρχή σε ισομοριακές ποσότητες διόλης (1 mol) και διοξέος (1 mol), 0.015 mol μονοκαρβονικού οξέος και αφήσουμε την αντίδραση μέχρι p=1. Αν προσθέσουμε από την αρχή σε μίγμα διόλης (0.99 mol) και διοξέος (1 mol), 0.01 mol μονοκαρβονικού οξέος και αφήσουμε την αντίδραση μέχρι p=1.

Εδώ θα ισχύει πάντα ότι r = 1, αφού ΝΑ=ΝΒ Τι ισχύει όταν χρησιμοποιείται ένα διδραστικό μονομερές του τύπου Α-Β (Α: -ΟΗ και Β: -COOH); Εδώ θα ισχύει πάντα ότι r = 1, αφού ΝΑ=ΝΒ Στην περίπτωση προσθήκης μονοδραστικού αντιδραστηρίου, πχ. –Β τότε ισχύει ότι:

Πώς μπορούμε να παρασκευάσουμε πολυεστέρα με <Χ>n=30 από Παράδειγμα Πώς μπορούμε να παρασκευάσουμε πολυεστέρα με <Χ>n=30 από μονομερές τύπου ΗΟ-R-COOH; Αν σταματήσουμε την αντίδραση όταν p=0.97 Αν προσθέσουμε από την αρχή σε 1 mol ΟΗ-R-COOH 0.07 mol μονοκαρβονικού οξέος και αφήσουμε την αντίδραση μέχρι p=1. Κατανομή μοριακών βαρών σταδιακών αντιδράσεων Τα πολυμερή των σταδιακών αντιδράσεων χαρακτηρίζονται από κατανομή μοριακών βαρών, αφού αυτές οι αντιδράσεις έχουν στατιστικό χαρακτήρα. Και εδώ δεν αρκεί μόνο ικανοποιητικό μοριακό βάρος, πρέπει και η κατανομή να είναι μικρή ώστε το πολυμερές να έχει καλές ιδιότητες. Αρκεί να υπολογίσουμε τα <Mw> και <Μn>. Έστω Ν0: αρχικός αριθμός –COOH του μονομερούς HO-R-COOH N : αριθμός –COOH μετά από χρόνο t Η έκταση πολυμερισμού, p, μετά από χρόνο t είναι η πιθανότητα της ομάδας –COOH να αντιδράσει σε χρόνο t.

Η πιθανότητα του μακρομορίου να έχει Χ μονομερή στοιχεία θα είναι: Αν θεωρήσουμε την στιγμή t μία μακρομοριακή αλυσίδα με βαθμό πολυμερισμού Χ, θα αποτελείται από (Χ-1) –COOH που έχουν αντιδράσει και ένα –COOH που δεν έχει αντιδράσει και βρίσκεται στην άκρη του μακρομορίου. Μακρομόριο με βαθμό πολυμερισμού Χ, με (Χ-1) εστεροποιημένα –COOH και ένα ελεύθερο Η πιθανότητα του –COOH του μονομερικού στοιχείου (1) να είναι εστεροποιημένο είναι p. Το ίδιο ισχύει και για το μονομερικό στοιχείο (2) κλπ. Η πιθανότητα του μακρομορίου να έχει (Χ-1) εστεροποιημένα –COOH είναι: pX-1 Αντίστοιχα η πιθανότητα του ακραίου –COOH να μην είναι εστεροποιημένο θα είναι: (1-p) Η πιθανότητα του μακρομορίου να έχει Χ μονομερή στοιχεία θα είναι: Ποσοστό μακρομορίων με βαθμό πολυμερισμού Χ μετά από χρόνο t

Ο ολικός αριθμός μακρομορίων με Χ δομικές μονάδες θα είναι: Ισχύει ότι: Εξίσωση Carothers Ισχύει επίσης ότι:

Το βάρος των μακρομορίων με βαθμό πολυμερισμού Χ θα είναι: ή Ισχύει ότι: