Κινητική Σταδιακών Αντιδράσεων

Slides:



Advertisements
Παρόμοιες παρουσιάσεις
Εργαστήριο Φυσικής Χημείας | Τμήμα Φαρμακευτικής Δημήτριος Τσιπλακίδης
Advertisements

Διαλυτοτητα στερεων σε υγρα
Χημική Ισορροπία.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
Παράγοντες που επιδρούν στην ταχύτητα μιας αντίδρασης
Ιοντισμός ισχυρών οξέων – βάσεων pH και pOH
«Αναλυτική Χημεία – Ενόργανη Ανάλυση» Ισορροπίες Οξέων - Βάσεων
ΧΗΜΕΙΑ Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΑΤΑΣΤΑΤΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ.
ΑΡΧΕΣ ΚΑΙ ΜΕΘΟΔΟΛΟΓΙΑ ΤΗΣ ΒΙΟΤΕΧΝΟΛΟΓΙΑΣ
Αντιδράσεις απλής αντικατάστασης Σειρά δραστικότητας μετάλλων
Βιοτεχνολογία.
ΑΓΩΓΙΜΟΜΕΤΡΙΑ ΠροσδιορισμΟς της σταθερΑς ταχΥτητας της σαπωνοποΙησης οξικοΥ αιθυλεστΕρα.
ΠΕΤΡΟΓΕΝΕΣΗ ΜΕΤΑΜΟΡΦΩΜΕΝΩΝ ΠΕΤΡΩΜΑΤΩΝ
Μεταβολές καταστάσεων της ύλης
ΣΧΕΔΙΑΣΜΟΣ ΒΙΟΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΩΝ
ΠΟΤΕΝΣΙΟΜΕΤΡΙΚΟΣ ΠΡΟΣΔΙΟΡΙΣΜΟΣ ΤΟΥ pH ΚΑΙ ΠΕΧΑΜΕΤΡΙΚΕΣ ΤΙΤΛΟΔΟΤΗΣΕΙΣ
ΕΠΙΔΡΑΣΗ ΘΕΡΜΟΚΡΑΣΙΑΣ ΣΤΗ ΣΤΑΘΕΡΑ ΤΑΧΥΤΗΤΑΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ
ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ
«Η οργάνωση της γνώσης»
ΧΗΜΕΙΑ ΥΔΑΤΙΚΩΝ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ
Εργαστήριο Φυσικής Χημείας | Τμήμα Φαρμακευτικής Δημήτριος Τσιπλακίδης
ΔΙΑΧΩΡΙΣΜΟΣ ΜΕ ΕΚΧΥΛΙΣΗ
Οργανική χημεία Γ΄ Λυκείου
ΧΗΜΕΙΑ ΧΡΩΜΑΤΩΝ ΔΙΕΡΓΑΣΙΕΣ ΠΑΡΑΓΩΓΗΣ Χ Ρ Ω Μ Α Τ Ω Ν ΤΡΙΤΟ ΣΤΑΔΙΟ
Περί ρυθμιστικών διαλυμάτων
Ιονική ισχύς Η ιονική ισχύς, Ι, ενός διαλύματος δίνεται σαν το ημιάθροισμα του γινομένου της συγκέντρωσης καθενός συστατικού του διαλύματος πολλαπλασιασμένης.
Χημείας Θετικής Κατεύθυνσης
ΧΗΜΕΙΑ ΑΝΟΡΓΑΝΩΝ ΠΟΛΥΜΕΡΩΝ
ΤΜΗΜΑ : Β1 ΟΜΑΔΑ : ΑΤΡΟΜΗΤΟΙ
ΣΧΕΔΙΑΣΜΟΣ ΒΙΟΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΩΝ
ΠΟΛΥΜΕΡΗ ΕΠΙΧΡΙΣΜΑΤΑ Νίκος Πετράκης Πανεπιστήμιο Κρήτης – Τμήμα Χημείας Ηράκλειο 2002.
ΥΛΙΚΑ ΣΥΣΚΕΥΑΣΙΑΣ # 2.
Καταλύτες: Ονομάζονται τα σώματα που με την παρουσία τους σε μικρά ποσά, αυξάνουν την ταχύτητα μίας αντίδρασης, ενώ στο τέλος της παραμένουν ουσιαστικά.
Πάγκαλος Σ.-Χαραλαμπατου Λ.
Παράγοντες που επιδρούν στην ταχύτητα μίας αντίδρασης
Στόχοι να υπολογίζετε την τιμή του pH διαλυμάτων ισχυρών οξέων και βάσεων να κάνετε τους απαραίτητους υπολογισμούς στις περιπτώσεις αραίωσης, συμπύκνωσης.
6ο ΕΝΙΑΙΟ ΛΥΚΕΙΟ ΖΩΓΡΑΦΟΥ Βυζιργιαννάκης Μανώλης
IrYdium Chemistry Lab.
Καμπύλη ογκομέτρησης είναι η γραφική παράσταση του pΗ του άγνωστου διαλύματος που ογκομετρούμε σε συνάρτηση με τον όγκο του πρότυπου διαλύματος που προσθέτουμε.
«Εν Χημικόν ωρολόγιον» Το χημικό ρολόι Β ΛΥΚΕΙΟΥ-ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗ ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ Η. Γαβρίλης.
ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ-ΠΡΟΣΘΕΤΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ
Είδη Πολυμερισμού.
ΕΠΙΜΕΛΕΙΑ: Χρήστος Γ. Αμοργιανιώτης
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥΚΕΦ.2:2.1 (α) ΕΝΕΡΓΕΙΑΚΕΣ ΜΕΤΑΒΟΛΕΣ ΣΕ ΧΗΜΙΚΑ ΦΑΙΝΟΜΕΝΑ, ΕΝΘΑΛΠΙΑ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ Ποιες από τις παρακάτω μεταβολές είναι εξώθερμες;
5. ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΕΙΣ ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΣΕΩΣ -πρόκειται για τη σπουδαιότερη τάξη των ογκομετρικών μεθόδων αναλύσεως με ευρύτατη χρήση στη χημεία, τη βιολογία, τη γεωλογία,
ΕΚΦΕ Αγίων Αναργύρων Υπεύθυνος: Ι. Θεοχαρόπουλος Ταχύτητα Αντίδρασης - Παράγοντες που την επηρεάζουν Εισηγητής:Στέφανος Κ. Ντούλας Χημικός MSc-Med Συνεργάτης.
ΕΚΦΕ ΑΓΙΩΝ ΑΝΑΡΓΥΡΩΝ Εισηγητές Στέφανος Κ. Ντούλας Χημικός MSc-Med Αντώνιος Ε. Χρονάκης Χημικός Χημεία Γ΄ Λυκείου Θετικής Κατεύθυνσης ΟΓΚΟΜΕΤΡΗΣΗ.
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ ΚΕΦ.2.B: ΙΟΝΤΙΣΜΟΣ ΟΞΕΩΝ ΚΑΙ ΒΑΣΕΩΝ (α) ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΚΑΤΑΝΟΗΣΗΣ ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΤΙΚΗ ΔΙΑΣΤΑΣΗ: Η απομάκρυνση των ιόντων μιας ιοντικής ένωσης από.
Παρασκευή σαπουνιού Μάντζιου Μαρία χημικός. σαπούνια ονομάζονται τα άλατα των ανωτέρων μονοκαρβοξυλικών οξέων (παλμιτικού, στεατικού και ελαϊκού) με νάτριο.
Αλκένια - αιθένιο ή αιθυλένιο Μοριακοί ΤύποιΣυντακτικοί Τύποι C2H4C2H4 CH 2 =CH 2 αιθένιο ή αιθυλένιο C3H6C3H6 CH 3 CH=CH 2 προπένιο ή προπυλένιο C4H8C4H8.
ΕΝΖΥΜΑ ΠΑΡΑΣΚΕΥΗ ΠΡΟΪΟΝΤΟΣ ΟΞΥΓΑΛΑΚΤΙΚΗΣ ΖΥΜΩΣΗΣ Εργαστήριο Χημείας & Τεχνολογίας Τροφίμων - Άσκηση 8η.
ΘΕΩΡΙΑ Καταστατική εξίσωση των τέλειων αερίων Καταστατική εξίσωση των τέλειων αερίων P V = n R T.

ΚΕΦ.2.Δ: Σταθερά ιοντισμού ασθενών οξέων και βάσεων (α)
ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ ΟΡΙΣΜΟΣ
ΕΠΙΣΤΗΜΗ ΠΟΛΥΜΕΡΩΝ
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 7 Αρχές και μεθοδολογία της Βιοτεχνολογίας Ζαχόπουλος
Ka . Kb = Kw ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ
ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ
NaA  Na+ + A- HA + HOH H3O+ + A- ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ
Έλεγχος μοριακού βάρους σταδιακών αντιδράσεων
ΕΚΧΥΛΙΣΗ Μέθοδος απομόνωσης και παραλαβής μιας ή περισσότερων ενώσεων από ένα μίγμα με βάση τις διαφορές στη διαλυτότητα.
ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΙΩΑΝΝΙΝΩΝ ΑΝΟΙΚΤΑ ΑΚΑΔΗΜΑΪΚΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ
ΑΣΠΙΡΙΝΗ.
ΠΥΡΟΛΥΣΗ ΒΙΟΜΑΖΑΣ.
Aσκηση 2 Απομόνωση DNA.
ΧΗΜΕΙΑ Γ’ ΛΥΚΕΙΟΥ (Κ)ΚΕΦ.3: 3.3 ΠΑΡΑΓΟΝΤΕΣ ΠΟΥ ΕΠΗΡΕΑΖΟΥΝ ΤΗΝ ΤΑΧΥΤΗΤΑ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ ΕΡΩΤΗΣΕΙΣ ΕΦΑΡΜΟΓΗΣ Σε 500 mL διαλύματος HCl 1M θερμοκρασίας 25.
Οι σημαντικότερες εναλλακτικές ιδέες
Ποιές ενώσεις ονομάζονται δείκτες; Που χρησιμοποιούνται οι δείκτες;
ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ. Μονόδρομη αντίδραση: 1.Είναι η αντίδραση που γίνεται προς μια μόνο κατεύθυνση. 2.Μετά το τέλος ένα τουλάχιστον από τα αντιδρώντα σώματα.
Μεταγράφημα παρουσίασης:

Κινητική Σταδιακών Αντιδράσεων Μελέτη της κινητικής μιας σταδιακής αντίδρασης μιας διόλης και ενός διοξέος παρατηρώντας την μεταβολή της συγκέντρωσης των –COOH με τιτλοδότηση ή την ποσότητα του νερού που σχηματίζεται κατά την πολυεστεροποίηση. Συσκευή παρακολούθησης της ποσότητας νερού που σχηματίζεται κατά την πολυεστεροποίηση

Έχει αποδειχτεί πειραματικά, ότι η σταθερά ταχύτητας εστεροποίησης προσεγγίζει πολύ γρήγορα μια οριακή τιμή που είναι ανεξάρτητη του μοριακού βάρους της αλκοόλης και του οξέος. Επίσης η σταθερά ταχύτητας εστεροποίησης είναι η ίδια για μονοδραστικά και διδραστικά μόρια, αρκεί οι δυο δραστικές ομάδες να μην βρίσκονται σε πολύ μικρή απόσταση μεταξύ τους. Οι αντιδράσεις εστεροποιήσης καταλύονται από οξέα. Η αντίδραση περιγράφεται ως εξής:

Τι γίνεται παρουσία ενός καταλύτη (π-τολουολοσουλφονικό οξύ), στην κινητική των σταδιακών αντιδράσεων; [H+] είναι η συγκέντρωση του καταλύτη που είναι όμως σταθερή, λόγω συνεχούς επαναδημιουργίας του, άρα: Για ισομοριακό μίγμα διόλης και διοξέος θα ισχύει ότι: Προκύπτει τελικά ότι:

- Τι γίνεται απουσία καταλύτη στην κινητική των σταδιακών αντιδράσεων; Χρήση ισομοριακών μιγμάτων διόλης και διοξέος οδηγεί ώστε σε κάθε στιγμή ο αριθμός των –COOH να είναι ίσος με εκείνο των –OH. K΄ είναι η σταθερά ολοκλήρωσης. t=0, N=N0 (N0=αρχικός αριθμός –COOH)

Αντίδραση διόλης και διοξέος απουσία και παρουσία καταλύτη Από τις εξισώσεις του Χn προκύπτουν τα εξής δύο βασικά συμπεράσματα: Α). Παρουσία καταλύτη η αντίδραση γίνεται πολύ πιο γρήγορα και Β). Το μοριακό βάρος των πολυμερών των σταδιακών αντιδράσεων εξαρτάται από τον χρόνο. Αντίδραση διόλης και διοξέος απουσία και παρουσία καταλύτη

Πολυμερή ανθεκτικά στην θέρμανση Μέσω σταδιακών αντιδράσεων είναι δυνατή η σύνθεση πολυμερών ανθεκτικών σε υψηλές θερμοκρασίες (5000C-6000C) p-φαινυλενοδιαμίνη Βασική παρατήρηση: όλα τα υδροξυοξέα ή αμινοξέα δεν είναι κατάλληλα για σταδιακό πολυμερισμό, αφού αντιδράσεις θερμικής αποσύνθεσης ή κυκλοποίησης δρούν ανταγωνιστικά.

Θερμοσκληρυνόμενα Πολυμερή Η παρασκευή τους γίνεται σε δυο στάδια. Στο πρώτο στάδιο παρασκευάζεται το προπολυμερές (prepolymer) που έχει μικρό μοριακό βάρος και είναι εύκαμπτο (ευθύγραμμα μακρομόρια) και στο δεύτερο στάδιο σχηματίζεται το δύσκαμπτο τελικό προϊόν που αποτελείται από δικτυωμένα μακρομόρια . Χρήση για παρασκευή αντικειμένων όπου απαιτείται αντοχή στην θέρμανση (πχ. Ηλεκτρικές πρίζες). Α). Πολυμερή φαινόλης-φορμαλδεΰδης (φαινοπλάστες ή βακελίτης) Φαινόλη Φορμαλδεΰδη

Θέρμανση του προπολυμερούς με εξαμεθυλενοτετραμίνη, (CH2)6N4 και νερό, δίνει το τελικό δικτυωμένο πολυμερές. Η θέρμανση αυτή γίνεται στα καλούπια και τα υλικά που σχηματίζονται παίρνουν την τελική τους μορφή οριστικά. Η φορμαλδεΰδη που χρειάζεται για να ενωθούν τα γραμμικά μόρια και να σχηματίσουν δικτυωμένα μακρομόρια προέρχεται από την υδρόλυση της εξαμεθυλενοτετραμίνης. Επίσης η ΝΗ3 που παράγεται από την υδρόλυση της (CH2)6N4 καταλύει την αντίδραση:

Β). Εποξυδικές ρητίνες Οι εποξυδικές ρητίνες (epoxy resins) χρησιμοποιούνται κυρίως ως επιχρίσματα και ως κόλλες. Στο πρώτο στάδιο παρασκευάζεται ένα προπολυμερές από επιχλωρυδρίτη και διυδροξυδιφαινυλοπροπάνιο.

Αντίδραση διοξέων με τα δευτεροταγή -OH Το δικτυωμένο πολυμερές σχηματίζεται με θέρμανση του προπολυμερούς με διοξέα ή διαμίνες Αντίδραση διοξέων με τα δευτεροταγή -OH

Αντίδραση διαμινών με τις επόξυ ομάδες .

Βιομηχανικές Μέθοδοι Σταδιακού Πολυμερισμού Πολυμερισμός μάζας ή τήγματος (mass, or bulk, or melt polymerization) Πολυμερισμός διαλύματος (solution polymerization) Πολυμερισμός στην μεσεπιφάνεια δύο υγρών (interfacial polymerization) Πολυμερισμός μάζας ή τήγματος Κατά τη μέθοδο αυτή τα μονομερή (διοξέα και διαμόνες, διοξές και διόλες, διμεθυλεστέρες και διόλες, ω-αμινοξέα, ω-υδροξυοξέα κλπ) αναμιγνύονται με τον καταλύτη, το μίγμα θερμαίνεται λίγο πιο πάνω από τη θερμοκρασία τήξεως (3000-3500C) και ελαττώνεται η πίεση. Η ελάττωση της πίεσης είναι αναγκαία για να απομακρύνονται εύκολα τα μικρά μόρια (Η2Ο, ΝΗ3 κλπ) που σχηματίζονται κατά τον πολυμερισμό και έτσι να λαμβάνεται πολυμερές με το επιθυμητό μοριακό βάρος. Συνήθως ο πολυμερισμός τήγματος διαρκεί από μερικές ώρες ως μερικές μέρες. Η μέθοδος αυτή περιορίζεται σε μονομερή και πολυμερή που είναι σταθερά σε μεγάλες θερμoκρασίες. (Nylon, PET, κλπ.)

Πολυμερισμός διαλύματος Η μέθοδος αυτή χρησιμοποιεί πιο δραστικά μονομερή (διχλωρίδια οξέων και διόλες, διχλωρίδια οξέων και διαμίνες κλπ) από τη μέθοδο του τήγματος και έτσι δεν απαιτούνται μεγάλες θερμοκρασίες. Συνήθως ο πολυμερισμός γίνεται σε θερμοκρασία περιβάλλοντος. Τα μικρά μόρια (HCl κλπ) απομακρύνονται ή με ελάττωση της πίεσης ή συνήθως με προσθήκη μιας βάσης π.χ. πυριδίνη κλπ. Τα μειονεκτήματα αυτής της μεθόδου είναι: Τα μονομερή είναι ακριβά Απαιτούνται πρόσθετες εγκαταστάσεις για την ανακύκλωση του διαλύτη. Στη βιομηχανία η μέθοδος αυτή χρησιμοποιείται όταν πρέπει να διατεθεί στην αγορά το πολυμερές σε μορφή διαλύματος (π.χ. κόλλες), στον ίδιο διαλύτη που έγινε ο πολυμερισμός, οπότε αποφεύγεται η ανακύκλωση του διαλύτη. Πολυμερισμός στην μεσεπιφάνεια δύο υγρών Τα δραστικά μονομερή (διόλη και COCl2, διαμίνη και διχλωρίδιο οξέος κλπ) διαλύονται σε δύο υγρά που δεν αναμιγνύονται, το ένα από τα δύο υγρά είναι συνήθως νερό. Η υδατική φάση περιέχει μια βάση κατά Lewis (διόλη, διαμίνη, διθειόλη κλπ) και NaOH (απομάκρυνση του HCl), ενώ η οργανική φάση (βενζόλιο, τολουόλιο, οκτάνιο, διαιθυλαιθέρας, CHCl3, CCl4 κλπ) περιέχει ένα οξύ κατά Lewis (COCl2, διχλωρίδιο οξέος κλπ). Η αντίδραση γίνεται στη μεσεπιφάνεια των δύο υγρών και το σχηματιζόμενο πολυμερές στη μεσεπιφάνεια απομακρύνεται συνεχώς. Στη βιομηχανία με αυτή τη μέθοδο παρασκευάζονται τα πολυανθρακικά και το Nylon-6,10.

Πίνακας σύγκρισης των βιομηχανικών μεθόδων σταδιακού πολυμερισμού Συνθήκες πολυμερισμού Πολυμερισμός Τήγματος Πολυμερισμός Διαλύματος Πολυμερισμός Μεσεπιφάνειας Θερμοκρασία Μεγάλη Συνήθως θερμοκρασία περιβάλλοντος Σταθερότητα σε μεγάλες θερμοκρασίες Αναγκαία Όχι Πίεση Ελαττωμένη Ατμοσφαιρική Χρόνος Πολυμερισμού Ώρες ως μέρες Λεπτά ως ώρες Αντιδραστήρας Αεροστεγώς κλειστός Ειδικός Ανοικτός, απλός Μονομερή Φθηνά Μικρή δραστικότητα Ακριβά Μεγάλη δραστικότητα Ανακύκλωση διαλύτη Ναι Κινητική Σταδιακή Σαν αλυσωτή