Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

ΟΞΥΓΟΝΟΘΕΡΑΠΕΙΑ Γεώργιος Φιλντίσης Καθηγητής Εντατικολογίας & Υπερβαρικής Ιατρικής 3-10-14.

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Παρουσίαση με θέμα: "ΟΞΥΓΟΝΟΘΕΡΑΠΕΙΑ Γεώργιος Φιλντίσης Καθηγητής Εντατικολογίας & Υπερβαρικής Ιατρικής 3-10-14."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 ΟΞΥΓΟΝΟΘΕΡΑΠΕΙΑ Γεώργιος Φιλντίσης Καθηγητής Εντατικολογίας & Υπερβαρικής Ιατρικής

2 Οξυγονοθεραπεία Χορήγηση Ο 2 σε συγκέντρωση > του ατμοσφαιρικού αέρα (0.21) Θεραπεία & πρόληψη των εκδηλώσεων της υποξαιμίας – υποξίας Είναι απαραίτητη σε πολλά νοσήματα που σχετίζονται με κακή οξυγόνωση του αίματος και των ιστών

3 Σημασία του Ο 2 Το Ο 2, το νερό και η τροφή είναι απολύτως απαραίτητα συστατικά για τη ζωή Η παρουσία του Ο 2 στην ατμόσφαιρα είναι η πλέον καθοριστική για τη ζωή Η έλλειψη Ο 2 οδηγεί στο θάνατο πιο γρήγορα από τα τρία Είναι απαραίτητο για την επιβίωση όλων των οργανισμών με εξαίρεση τα αναερόβια μικρόβια

4 1. Ιστορικά στοιχεία για το Ο 2 Αρχαιότητα - Έλληνες & Κινέζοι : ουσία αναγκαία για τη ζωή L. da Vinci : αναγκαίο συστατικό για το ζωικό βασίλειο Boyle : αναπνοή & φωτιά χρησιμοποιούν κοινό στοιχείο Scheele : παραγωγή Ο 2 από H 2 SO 4 & MnO 2 (fire air) Pristley : ανακάλυψη Ο 2 (dephlogisticated air) Lavoisier : το ονόμασε ’οξυγόνο ή δημιουργό οξέων’ Beddoes : Pneumatic Institute Bristol - θεραπεία με Ο Paul Bert : La pression Barometrique - τοξικότητα Ο 2 στο ΚΝΣ Fontaine : κινητός υπερβαρικός θάλαμος με αύξηση της πίεσης Lorrain Smith : πνευμονική τοξικότητα Ο 2

5 2. Ιστορικά στοιχεία για το Ο Πρώτες συσκευές χορήγησης Ο Έρευνα για το Ο 2 σε υψόμετρο 1930 Συσκευές Ο 2 ελεγχόμενης συγκέντρωσης 1960 Μέθοδοι ελέγχου οξυγόνωσης και αερισμού 1960 Επιστημονική βάση ΥΒΟ Μέθοδοι ελέγχου ροής και συγκέντρωσης Ο Οφέλη από την μακροχρόνια κατ’ οίκον οξυγονοθεραπεία Κανόνες, Οδηγίες, Ομοφωνίες για τις εφαρμογές του Ο 2 από διάφορους φορείς : ATS, ACCP, AARC, HCFA

6 Ερωτήματα ? Τι είναι το Ο 2 & που βρίσκεται Πότε πρέπει να χορηγείται Πως χορηγείται Τι κινδύνους προκαλεί

7 Ιδιότητες του Ο 2 Είναι βασικό στοιχείο, άοσμο, άγευστο & άχρωμο σε κανονική θερμοκρασία και πίεση Σε φυσική κατάσταση απαντάται ως αέριο και υγρό

8

9 Το O 2 βρίσκεται στη φύση Ελεύθερο ▫στον ατμοσφαιρικό αέρα  21% του όγκου του  23.15% του βάρος του Ενωμένο ▫στο Η 2 Ο  8/9 του βάρους του ▫στο στερεό φλοιό της γης  47% του βάρους της

10 Ατμοσφαιρικός Αέρας Αποτελεί το περίβλημα της γήινης ατμόσφαιρας με πάχος >100 km Είναι φορές βαρύτερος του Η + Είναι 773 φορές ελαφρύτερος του Η 2 Ο Ένα λίτρο αέρα ζυγίζει g με κανονικές συνθήκες Υγροποιείται σε -150 o C

11 Σύσταση ατμοσφαιρικού αέρα Συστατικά% όγκος% βάρος N2N Ο2Ο Αργό CO Νέο Ήλιο Μεθάνιο Κρυπτό NO Ξένο

12 Φυσικές & Χημικές Ιδιότητες Ο 2 Σύμβολο Σθένος Ατομικός αριθμός Ατομικό βάρος Μοριακό βάρος Πυκνότητα* Ειδικό βάρος Γλοιότητα* Διαλυτότητα σε Η 2 Ο Σημείο τήξης Σημείο βρασμού g/mol kg/m ,8 x σε 0 ο C -219 o C -183 o C

13 1. Φυσικές ιδιότητες Ο 2 Όλα τα αέρια μπορούν να υγροποιηθούν με εφαρμογή ψύξης και πίεσης Κρίσιμη θερμοκρασία είναι η υψηλότερη θερμοκρασία κατά την οποία μια ουσία μπορεί να υπάρξει σε υγρή κατάσταση Κρίσιμη πίεση είναι η απαιτούμενη πίεση κατά την κρίσιμη θερμοκρασία για την υγροποίηση ενός αερίου Κρίσιμο σημείο είναι το σημείο κρίσιμης θερμοκρασίας και πίεσης κατά το οποίο μία ουσία μπορεί να διατηρείται και στις 3 μορφές της ύλης σε δυναμική ισορροπία

14 2. Φυσικές ιδιότητες Ο 2 Κρίσιμη θερμοκρασία Κρίσιμη πίεση Τριπλό σημείο -119 o C psi ή 49.7 atm ο C σε psi

15 Χημικές Ιδιότητες Ο 2 Είναι πολύ ενεργό στοιχείο που ενώνεται άμεσα με άλλα στοιχεία Οξείδωση ▫Βραδεία οξείδωση σε συνηθισμένη θερμοκρασία ▫Ταχεία οξείδωση ή καύση σε ψηλή θερμοκρασία & παρουσία φωτός Τα προϊόντα καύσης του καλούνται οξείδια

16 Αλλά και παράγεται ΜΕ ΒΙΟΜΗΧΑΝΙΚΟ ΤΡΟΠΟ ▫Κλασματική απόσταξη υγρού αέρα ▫Φυσικό διαχωρισμό ατμοσφαιρικού αέρα ▫Ηλεκτρόλυση του Η 2 Ο ΣΤΟ ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΟ ▫Θέρμανση οξειδίων, υπεροξειδίων & διοξειδίων ▫Θέρμανση οξυγονούχων αλάτων ▫Επίδραση ύδατος σε υπεροξείδιο του νατρίου ▫Επίδραση θειικού οξέος σε διοξείδιο του μαγγανίου, υπερμαγγανικό & διχρωμικό κάλιο

17 1. Κλασματική απόσταξη υγρού αέρα Εισαγωγή αέρα σε φίλτρα για καθαρισμό από σκόνη.. Ψύχρανση του αέρα μέχρι του σημείου τήξης του Η 2 Ο (0 ο C) για απομάκρυνση των υδρατμών Συμπίεση του αέρα σε 200 atm προκαλώντας αύξηση της θερμοκρασίας του μίγματος Ψύχρανση του συμπιεσμένου αέρα σε θερμοκρασία δωματίου με δίοδο N 2 μέσω γύρω από το μίγμα Διαστολή του αερίου από τη μείωση της θερμοκρασίας. Όταν η θερμοκρασία είναι κάτω από την κρίσιμη παράγεται και υγρό μίγμα από το αέριο

18 2. Κλασματική απόσταξη υγρού αέρα Το υγρό αέριο μεταφέρεται σε στήλη απόσταξης και θερμαίνεται σε θερμοκρασία δωματίου. Τα διάφορα αέρια που φτάνουν το σημείο βρασμού διαχωρίζονται από το μίγμα Το υγρό Ο 2 διαχωρίζεται διατηρώντας τη θερμοκρασία του μίγματος αμέσως κάτω του σημείου βρασμού του Ο 2 (-183 ο C σε 1 atm) Η διαδικασία επαναλαμβάνεται μέχρι το υγρό μίγμα Ο 2 είναι καθαρό κατά 99%, χωρίς προσμίξεις Το υγρό Ο 2 μεταφέρεται σε ειδικούς ψύκτες για αποθήκευση και αργότερα για μεταφορά με δεξαμενές, ως υγρό, και με φιάλες συμπιεσμένων αερίων, ως αέριο Το υγρό Ο 2 είναι 1.14 φορές βαρύτερο του Η 2 Ο

19 3. Κλασματική απόσταξη υγρού αέρα

20 Φυσικός διαχωρισμός αέρα–Συμπυκνωτές Ο 2

21 Συμπυκνωτής Ο 2

22 Γιατί χρειάζεται το Ο 2 ? Υποστηρίζει ▫τη ζωή ▫την καύση

23 Υποστήριξη της ζωής Απαραίτητο στους αερόβιους οργανισμούς για τον κυτταρικό μεταβολισμό ▫80% οξειδωτική φωσφορυλίωση  παραγωγή ενέργειας ▫20% σε άλλες κυτταρικές λειτουργίες  α. οξειδάσες μεταφοράς ηλεκτρονίου: π.χ οξειδάση c κυτοχρώματος μιτοχονδρίων, οξειδάση NADPH  β. τρανσφεράσες Ο2: π.χ κυκλο-οξυγενάση, λιποξυγενάση.  γ. οξειδάσες μικτής λειτουργίας: π.χ υδροξυλάσες κυτοχρώματος Ρ-450

24 Οξειδωτική φωσφορυλίωση Παραγωγή ενέργειας στα θηλαστικά Μετατροπή ADP σε ΑΤΡ Αποτέλεσμα αερόβιας καύσης της γλυκόζης της τροφής Αερόβιος μεταβολισμός = 36 moles ΑΤΡ & 1270 KJ Αναερόβιος μεταβολισμός = 2 moles ATP & 76 KJ

25 Υποστήριξη της καύσης Χρησιμοποιείται στη βιομηχανία για την τήξη & συγκόλληση μετάλλων με υψηλές θερμοκρασίες, σε ειδικές συσκευές & μίγματα με ▫υδρογόνο ( o C) ή ▫ασετυλίνη (>3000 o C) Είναι πολύ ενεργό στοιχείο που ενώνεται άμεσα με άλλα στοιχεία ▫αργά σε συνηθισμένη θερμοκρασία (βραδεία οξείδωση) ▫γρήγορα σε ψηλή θερμοκρασία & παρουσία φωτός (ταχεία οξείδωση ή καύση) Τα προϊόντα της καύσης του καλούνται οξείδια

26 Η καύση του προπανίου

27 Το O 2 είναι φάρμακο Χρησιμοποιείται ευρύτατα στην ιατρική ▫σαφείς ενδείξεις ▫συγκεκριμένη δοσολογία ▫αλλά & παρενέργειες

28

29 Ατμοσφαιρική πίεση Η πίεση που ασκείται σε όλα τα σώματα και κατασκευές που υπάρχουν στην ατμόσφαιρα και ενεργεί προς όλες τις κατευθύνσεις και σε κάθε ειδικό σημείο P B =760 mm Hg ή 14.7 psi ή 1 ata ή 101,3 kPa P B = PO 2 + PN 2 + PCO 2 + Pιχνοστοιχείων P B = (760x0.21) + (760x0.78) + (760x0.01) P B = = 760

30 Επίδραση υψομέτρου σε Pb & PO 2 Υψόμετρο (ft) Βαρομετρική πίεση (mm Hg) Μερική πίεση O 2 (mm Hg) Θάλασσα , , , ,

31

32 Κλινική σημασία O 2 PaO 2 mmHg SaO 2 % Κλινική σημασία 15099PO 2 σε επίπεδο θάλασσας 97 PaO 2 νέου υγιούς ανθρώπου 8095PaO 2 νέου υγιούς ανθρώπου στον ύπνο, υγιούς ηλικιωμένου σε εγρήγορση 7093Κατώτερο φυσιολογικό 6090Ήπια αναπνευστική ανεπάρκεια (ΑΑ) 5085ΑΑ-Εισαγωγή στο νοσοκομείο

33 Κλινική σημασία O 2 PaO 2 mmHg SaO 2 % Κλινική σημασία 4075Μικτό φλεβικό αίμα, αρτηριακό αίμα σε βαριά ΑΑ, εγκλιματισμένος άνθρωπος στα 5700 m σε ηρεμία 3060Απώλεια συνείδησης σε μη εγκλιματισμένο 2650 Ρ Εγκλιματισμένος ορεσίβιος ασκούμενος στα 5700 m, υποξικός θάνατος

34 Αντιστοιχίες πιέσεων 1 atm = 760 torr 1 atm = bar 1 atm = kPa 1 atm = psi 1 atm = fsw 1 atm = msw 1 bar = 100 kPa 1 bar = psi 1 bar = 750 torr 1 bar = fsw 1 bar = 10 msw 1 psi = fsw 1 psi = 6, Pa 1 psi = torr

35 Ιδανικός νόμος των αερίων Περιγράφει τη μακροσκοπική συμπεριφορά των αερίων όταν όλοι ή μερικοί παράγοντες μεταβάλλονται ταυτόχρονα PV = nRT

36 Νόμος του Dalton Η ολική πίεση των αερίων ενός μίγματος είναι ίση με το άθροισμα των μερικών πιέσεων των αερίων που το αποτελούν Pολική = Pp1 + Pp2 + Pp3 … Μερική πίεση είναι η αναλογία της ολικής πίεσης που ασκείται από το αέριο του μίγματος Pp = Pb x Fi

37 Νόμος του Boyle V = 1/P ή V 1 P 1 = V 2 P 2

38 Νόμος του Henry Η συγκέντρωση ενός αερίου στα υγρά είναι ανάλογη της μερικής πίεσης και του συντελεστή διαλυτότητας του αερίου C = Pp x a Διαλυτότητα ενός αερίου σε υγρό είναι ίση με τον όγκο του αερίου (L) που θα προκαλέσει κορεσμό 1 L υγρού σε συνθήκες σταθερής θερμοκρασίας ( 0 ο C) και πίεσης (1 ΑΤΑ)

39 Νόμος του Charles V/T = k ή V 1 /T 1 = V 2 /T 2

40 Νόμος του Gay Lussac P/T = k ή P 1 /T 1 = P 2 /T 2

41 Άζωτο (Ν 2 ) Χημικά αδρανές αέριο Δεν μεταβολίζεται στον οργανισμό Δεν είναι απαραίτητο για την υποστήριξη της ζωής Εισπνοή σε μεγάλη ποσότητα έχει αναισθητική δράση ‘νάρκωση αζώτου’ Έλλειψη Ν 2 από την εισπνοή προκαλεί έκπλυση από τον οργανισμό με αποβολή 6.5 L (5.5 L από πνεύμονες & 1 L από ιστούς)

42 Δράση Ν 2 Συγκέντρωση Ν 2 ΠίεσηΠαρενέργειες 78% (αέρας)1 ΑΤΑΑδρανές Καμία τοξικότητα 20% Ν 2 +80% Ο 2 1 ΑΤΑΑτελεκτασίες Απορρόφηση φυσαλίδων & συλλογών αέρα 78% (αέρας)>1 ΑΤΑ Νάρκωση Ν 2 Νόσος αποσυμπίεσης

43 Διοξείδιο του άνθρακα (CO 2 ) Παράγεται από πολλές φυσικές διαδικασίες όπως ο ζωικός μεταβολισμός, η καύση και η ζύμωση Ως προϊόν του μεταβολισμού μεταφέρεται με το φλεβικό αίμα και αποβάλλεται με την εκπνοή Μικρή μείωση (υποκαπνία) δεν είναι επιβλαβής (αναπνευστική αλκάλωση) Μεγάλη αύξηση (υπερκαπνία) είναι επιβλαβής & προκαλεί σπασμούς, κώμα (αναπνευστική οξέωση)

44 Παραγωγή Η + & CO 2

45 Παραγωγή CO 2 (VCO 2 ) VCO 2 σε νέους = 200 ml/min Αυξάνεται σε υπερθερμία (14% ανά 1 0 C) και μυϊκή άσκηση Σε βαριά άσκηση αθλητών παράγονται έως 2000 ml/min Σε παθολογικές καταστάσεις όπως ρίγος και σπασμοί, η VCO 2 αυξάνεται μέχρι και 3 φορές

46 Μονοξείδιο του άνθρακα (CO) Εισπνοή καπνού Αέριο, άχρωμο, άγευστο, άοσμο Δηλητηριώδες, ανιχνεύεται δύσκολα Παράγεται από την ατελή καύση υδρογονανθράκων

47 Συνδέεται με την Hb & σε καρβοξυαιμοσφαιρίνη (HbCO) φορές πιο ισχυρά από την HbO 2 Η HbCO εμποδίζει τη μεταφορά Ο 2 και προκαλεί ιστική υποξία

48 Αναγκαιότητα σωστής οξυγονοθεραπείας ; Βεβαίως ναι, γιατί είμαστε αερόβιοι οργανισμοί Οι λειτουργοί της υγείας πρέπει να διατηρούν αερόβιες συνθήκες στους ανθρώπους που φροντίζουν!!!

49 ΣΑΣ ΕΥΧΑΡΙΣΤΩ ΓΙΑ ΤΗΝ ΠΡΟΣΟΧΗ ΣΑΣ


Κατέβασμα ppt "ΟΞΥΓΟΝΟΘΕΡΑΠΕΙΑ Γεώργιος Φιλντίσης Καθηγητής Εντατικολογίας & Υπερβαρικής Ιατρικής 3-10-14."

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Διαφημίσεις Google