Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Επιμέλεια : Πουλιόπουλος Πούλιος - Χημικός.

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Παρουσίαση με θέμα: "ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Επιμέλεια : Πουλιόπουλος Πούλιος - Χημικός."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Επιμέλεια : Πουλιόπουλος Πούλιος - Χημικός

2 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Ακούω και ξεχνάω Βλέπω και θυμάμαι Κάνω και καταλαβαίνω

3 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π.

4

5

6

7 Εργαστηριακές ασκήσεις χημείας Λυκείου Α΄ Λυκείου Β΄ Λυκείου Γενικής Β΄ Λυκείου Κατεύθυνσης Γ΄ Λυκείου Κατεύθυνσης

8 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ Υποχρεωτικές 1.Εύρεση pH διαλυμάτων με χρήση δεικτών, πεχαμετρικού χάρτου, πεχάμετρου και του αισθητήρα pH του Multilog (όπου υπάρχει) (5) 2.Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων (6) 3.Παρασκευή διαλύματος ορισμένης συγκέντρωσης – αραίωση διαλυμάτων (7) ΧΗΜΕΙΑ Α΄ΛΥΚΕΙΟΥ

9 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π.

10 ΠΕΙΡΑΜΑ 1 ο Εύρεση pH διαλυμάτων με χρήση δεικτών, πεχαμετρικού χάρτου, πεχάμετρου (5)

11 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. α/αΌργαναΑντιδραστήρια 1 10 δοκιμαστικοί σωλήνες Φαινολοφθαλεΐνη 2Σιφώνιο 2 mL και 10 mLΗλιανθίνη 3Σταγονόμετρο Πρότυπα δ. HCl και ΝaOH 0,1 Μ 4 Ογκομετρικές Φιάλες 50, 100 mL Πεχαμετρικό χαρτί 5Προχοΐδα 25 mL Ρυθμιστικό διάλυμα με PH=5 6ΥδροβολέαςΣόδα και ΑΖΑΧ

12 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Γνωστοί δείκτες και χρώματα αυτών ανάλογα με το pH

13 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Γνωστοί δείκτες και χρώματα αυτών ανάλογα με το pH

14 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Η χημεία του πειράματος Φαινολοφθαλείνη (Δείκτης pH ) Κάτω από pH 8.3 Πάνω από pH  10 C 20 H 14 O 4 3,3-bis(4-hydroxyphenyl)-2-benzofuran-1(3H)-one

15 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Η χημεία του πειράματος

16 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Bromothymol Blue (Δείκτης pH ) Κάτω από pH 6.0 Πάνω από pH  7.6 C 27 H 28 Br 2 O 5 S Η χημεία του πειράματος

17 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Χαρακτηριστικό παράδειγμα η βαφή με το κυανό του μεθυλενίου (η χαρακτηριστική χρωστική για τις σφραγίδες). Η χημεία του πειράματος Κυανούν του μεθυλενίου C 16 H 18 ClN 3 S 3,7-bis(Dimethylamino)-phenazathionium chloride Tetramethylthionine chloride

18 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Η χημεία του πειράματος Ηλιανθίνη (Methyl Orange) C 14 H 14 N 3 NaO 3 S Ηλιανθίνη (Δείκτης pH ) Κάτω από pH 3.0 Πάνω από pH  4.5

19 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Εύρεση pH με τη χρήση πεχαμετρικού χαρτιού – πεχαμέτρου Ρυθμιστικό με pH = 5 Πεχαμε τρικό χαρτί Περιοχή pH Χρώμα του δείκτη Δείκτες AZAX Άσπρο ξύδι ΝαΟΗ 0,001Μ ΗCl 0,001 Μ Πεχά μετρο Φαινολο φθαλεΐν η ηλιανθίνη Διάλυμα

20 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Κατάταξη υδατικών διαλυμάτων σε οξέα ή σε βάσεις με προσδιορισμό του pH με πεχαμετρικό χαρτί 1. σαπωνοδιάλυμα 2. χυμός λεμονιού 3. αλατόνερο 4. διάλυμα μαγειρικής σόδας 5. αναψυκτικό Με τη βοήθεια της κλίμακας που είναι προσαρμοσμένη στη συσκευασία του πεχαμετρικού χαρτιού κατατάσσουμε τα διαλύματα σε οξέα και βάσεις μετρώντας το pH τους

21 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. ΠΕΙΡΑΜΑ 1 ο Εύρεση pH διαλυμάτων με χρήση του αισθητήρα pH του Multilog (όπου υπάρχει)(5)

22 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. ΠΕΙΡΑΜΑ 2 ο Χημικές αντιδράσεις και ποιοτική ανάλυση ιόντων (6)

23 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. α/αΌργαναΑντιδραστήρια 1 12 δοκιμαστικοί σωλήνες δ. NaCl, AlCl 3, Na 2 SO ppm 2Σταγονόμετρο δ. FeCl 3, AgNO 3, 100 ppm 3Σιφώνιο 5 mL δ.H 2 SO 4, δ. Ba(NO 3 ) 2 0,01M, πυκ. HNO 3 4Χαλύβδινη σπαθίδα δ. NH 3, δ. NaOH 1M, πυκ. HCl 5Υδροβολέας

24 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. AgCl AgBr AgI Η χημεία του πειράματος Ag + + Cl - →AgCl (s) Ag + + Br - →AgBr (s) Ag + + I - →AgI (s)

25 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. AgCl AgI

26 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Ag + (aq) + Cl - (aq)  AgCl (s) AgCl (s) + 2 NH 3 (aq)  Ag(NH 3 ) 2 + (aq) + Cl - (aq) Ag(NH 3 ) 2 + (aq) + Cl - (aq) + 2H 3 O +  AgCl (s) + 2NH H 2 O Ο AgCl διαλύεται στο αρ.δ. NH 3, Ο AgBr διαλύεται στο πυκ.δ. NH 3, Ο AgI δε διαλύεται στο δ. NH 3 Η χημεία του πειράματος AgNO 3(aq) + KBr (aq )  KNO 3(aq) + AgBr (s) AgNO3(aq) + NaCl(aq)  NaNO3(aq) + AgCl (s) AgNO3(aq) + KI(aq)  KNO3(aq) + AgI (s)

27 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. FeCl 3 (aq) + 3 NaOH (aq)  3NaCl (aq) + Fe(OH) 3 (s) Fe(OH) 3 (s) + 3 HCl (aq)  FeCl 3 (aq) + 3 H 2 O (l) Το Fe(OH) 3 διαλύεται στο δ. HCl όχι όμως στο δ. NaOH Η χημεία του πειράματος Na 2 SO 4(aq) + Ba(NO 3 ) 2(aq )  2 Na(NO 3 ) 2(aq) + BaSO 4 (s) BaSO 4(s) + 2 HCl (aq)  BaCl 2 (aq) + H 2 SO 4 (aq) Το BaSO 4 διαλύεται στο δ. HCl όχι όμως στο δ. NH 3 AlCl 3 (aq) + 3 NaOH (aq)  3 NaCl (aq) + Al(OH) 3 (s) Al(OH) 3 (s) + 3 HCl (aq)  AlCl 3 (aq) + 3 H 2 O (l) Το Al(OH) 3 διαλύεται τόσο στο δ. HCl όσο και στο δ.NaOH

28 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Η χημεία του πειράματος Προσοχή στη χρήση του νιτρικού αργύρου. Δεν πρέπει να έρθει σε επαφή με το δέρμα. Καλό είναι να χρησιμοποιούμε γάντια. Παρακάτω φαίνονται τα αποτελέσματα.

29 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. ΠΕΙΡΑΜΑ 3 ο Παρασκευή διαλύματος ορισμένης συγκέντρωσης –αραίωση διαλυμάτων (7)

30 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. α/αΌργαναΑντιδραστήρια 1Αναλυτικό ζυγόCuSO 4 5H 2 O 2 Ογκομετρικές φιάλες 100 mL, 1 L K 2 Cr 2 O 7 3Ύαλος ωρολογίουKMnO 4 4 Ογκομετρικός Κύλινδρος 100 mL Ζάχαρη, αλάτι 5 Ποτήρι ζέσεως 250 mL Οινόπνευμα 6Υδροβολέας

31 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ Υποχρεωτικές Γενικής παιδείας 1.Οξείδωση της αιθανόλης (1,β) 2.Όξινος χαρακτήρας των καρβοξυλικών οξέων (3) 3.Παρασκευή σάπωνα (6) ΧΗΜΕΙΑ Β΄ΛΥΚΕΙΟΥ

32 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Εργαστηριακές ασκήσεις χημείας Β΄ Λυκείου Γενικής Παιδείας Οξείδωση της αιθανόλης Όξινος χαρακτήρας των καρβοξυλικών οξέων Παρασκευή σάπωνα

33 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. ΠΕΙΡΑΜΑ 1 ο Οξείδωση της αιθανόλης (1,β)

34 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. α/αΌργαναΑντιδραστήρια 1Αναλυτικό ζυγόCuSO 4 5H 2 O 2 Ογκομετρικές φιάλες 100 mL, 1 L K 2 Cr 2 O 7 3Ύαλος ωρολογίουKMnO 4 4 Ογκομετρικός Κύλινδρος 100 mL Ζάχαρη, αλάτι 5 Ποτήρι ζέσεως 250 mL Οινόπνευμα 6Υδροβολέας

35 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Το πορτοκαλόχρουν διχρωμικό κάλιο μετατρέπεται σε κυανοπράσινο

36 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. 3 C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 O H 2 SO 4  3 CH 3 CHO + K 2 SO 4 +Cr 2 (SO 4 ) H 2 O Η χημεία του πειράματος

37 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Η χημεία του πειράματος C 2 H 5 OH + CuO  CH 3 CHO + Cu + H 2 O

38 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. ΠΕΙΡΑΜΑ 2 ο Όξινος χαρακτήρας των καρβοξυλικών οξέων (3)

39 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π.

40 Ακετυλοσαλικιλικό οξύ ( ασπιρίνη) Κιτρικό οξύ (Λεμόνια) Μυρμηκικό οξύ (Μυρμήγκια, Τσουκνίδες)

41 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. α/αΌργαναΑντιδραστήρια 1 δοκιμαστικοί σωλήνες K 2 Cr 2 O 7 2ΥδροβολέαςΟινόπνευμα 3ΚαμινέτοCuO 4 Ογκομετρικός Κύλινδρος 10 mL Πυκνό H 2 SO 4 5 Ποτήρι ζέσεως 250 mL Έλασμα Cu

42 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Η χημεία του πειράματος (CH 3 COO) 2 Pb + 2KI  PbI 2 ↓ (κίτρινο) + 2CH 3 COOK 2CH 3 COOH + Pb  (CH 3 COO) 2 Pb + H 2 ↑ CH 3 COOH + NaHCO 3  CH 3 COONa + H 2 O+ CO 2 ↑ CH 3 COOH + H 2 O  CH 3 COO - + H 3 O +

43 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. ΠΕΙΡΑΜΑ 3 ο Παρασκευή σάπωνα (6)

44 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. α/αΌργαναΑντιδραστήρια 1Λύχνος bunsenΕλαιόλαδο 2 Υδροβολέας, Διηθητικό χαρτί Οινόπνευμα, C 2 H 5 OH 3 Καμινέτο,πλέγμα αμιάντου, τρίποδας δ. NaOH 30 %w/v 4 Ογκομετρικός Κύλινδρος 100 mL Κορεσμένο δ. NaCl 5 Ποτήρι ζέσεως 250 mL 6 Γυάλινη ράβδος Ύαλος ωρολογίου

45 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Η χημεία του πειράματος CH 2 OCOR CH 2 OH RCOONa  CHOCOR´ + 3 NaOH  CHOH + R΄COONa  CH 2 OCOR΄΄ CH 2 OH R΄΄COONa γλυκερίνη σαπούνι Στη συγκεκριμένη εργαστηριακή άσκηση θα χρησιμοποιηθεί ελαιόλαδο το οποίο περιέχει εστέρες τις γλυκερίνης με τα λιπαρά οξέα παλμιτικό (C 15 H 31 COOH), στεατικό (C 17 H 35 COOH) και ελαϊκό οξύ (C 17 H 33 COOH) και καυστικό νάτριο. Η αντίδραση σαπωνοποίησης είναι η παρακάτω:

46 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. CH 2 OCOC 15 H 31 CH 2 OH C 15 H 31 COONa  CHOCOC 17 H NaOH  CHOH + C 17 H 35 COONa  CH 2 OCOC 17 H 33 CH 2 OH C 17 H 33 COONa Μικτός τριεστέρας της γλυκερίνης γλυκερίνη σαπούνι Η χημεία του πειράματος

47 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π.

48 ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ Υποχρεωτικές Θετικής κατεύθυνσης 1.Υπολογισμός θερμότητας αντίδρασης (1) 2.Ταχύτητα αντίδρασης και παράγοντες που την επηρεάζουν (2) 3.Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής (5) ΧΗΜΕΙΑ Β΄ΛΥΚΕΙΟΥ

49 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Εργαστηριακές ασκήσεις χημείας Β΄ Λυκείου Κατεύθυνσης Υπολογισμός θερμότητας αντίδρασης Ταχύτητα αντίδρασης και παράγοντες που την επηρεάζουν Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής

50 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. ΠΕΙΡΑΜΑ 1 ο Υπολογισμός θερμότητας αντίδρασης (1)

51 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. α/αΌργαναΑντιδραστήρια 1 Θερμιδόμετρο (τύπου coffee cup) 2 g NaOH (ή tuboflo) 2Θερμόμετροδ.HCl 0,5M 3Ζυγόςδ. NaOH 0,5 Μ 4 Ογκομετρικός Κύλινδρος 200 mL 5 Ποτήρι ζέσεως 250 mL 6Γυάλινη ράβδος

52 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. ΜΕΤΡ ΗΣΗ (ml) 1 o ΑΝΤΙΔΡΩΝ T 1 ( o C)2 o ΑΝΤΙΔΡΩΝT 2 ( o C)ΔT( o C) 1.200Η2ΟΗ2Ο2 g NaOH (s) ΗCl 0,5 M2 g NaOH (s) ΗCl 1 M100 ml NaOH 1M ΜΕΤΡΗΣΕΙΣ q = m ● c ● ΔΤ

53 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. ΑΠΟΤΕΛΕΣΜΑΤΑ Επιβεβαιώνουμε τον νόμο του Hess NaOH (s)  Na + (aq) + OH - (aq) ΔΗ 1 =__ KJ HCl (aq) + NaOH (s)  NaCl (aq) + H 2 O (l) ΔΗ 2 =__ KJ HCl (aq) + NaOH (aq)  NaCl (aq) + H 2 O (l) ΔΗ 3 =__ KJ ΔΗ 3 =ΔΗ 1 - ΔΗ 2

54 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. ΠΕΙΡΑΜΑ 2 ο Ταχύτητα αντίδρασης και παράγοντες που την επηρεάζουν (2) την επηρεάζουν (2)

55 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. α/αΌργαναΑντιδραστήρια 1 Δοκιμαστικοί Σωλήνες μεγάλοι Απιοντισμένο νερό 2 Κωνική φιάλη 250 mL (erlenmeyer) δ.KIO 3 0,02M 3Χρονόμετροδ. Na 2 SO 3 0,02 Μ 4 Ογκομετρικός Κύλινδρος 10 mL 5 Ποτήρι ζέσεως 250 mL 6Γυάλινη ράβδος

56 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Θα μελετήσουμε την εξάρτηση της ταχύτητας της αντίδρασης, 2IO 3 - (aq) + 5 HSO 3 - (aq) → I 2 (s) + 5SO 4 -2 (aq) + 3H + (aq) + H 2 O (l), από τη συγκέντρωση του ΚIO 3 και τη θερμοκρασία. Η αντίδραση γίνεται σε δύο στάδια. Το πρώτο είναι αργό και το δεύτερο πολύ γρήγορο IO 3 - (aq) + 3 HSO 3 - (aq) → 3SO 4 -2 (aq) + I - (aq) + 3H + (aq) 1 ο αργό IO 3 - (aq) + 5I - (aq) + 6H + (aq) →3I 2 (s) + 3H 2 O (l) 2 ο γρήγορο Το δεύτερο αρχίζει αφού ολοκληρωθεί το πρώτο, δηλαδή μόλις εξαντληθεί το ΗSO 3 - αυτό γίνεται διότι το δυναμικό αναγωγής του HSO 3 - (aq), είναι μικρότερο από το δυναμικό αναγωγής του I - (aq), που σημαίνει ότι το HSO 3 - (aq) είναι περισσότερο αναγωγικό και προηγείται η οξείδωσή του. Για αυτό το ΚIO 3 πρέπει να είναι σε περίσσεια. Η χημεία του πειράματος

57 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Η χημεία του πειράματος Ο μηχανισμός της αντίδρασης δεν είναι εντελώς γνωστός. Όμως μπορούμε να εξηγήσουμε τη χρωματική αλλαγή ως εξής: Το IO 3 - (aq) ανάγεται από το SO 3 -2 (aq) σε όξινο διάλυμα. 2IO 3 - (aq) + 6 HSO 3 - (aq) →2 I - (s) + 6SO 4 -2 (aq) + 6H + (aq) Η αντίδραση αυτή που είναι σχετικά αργή γίνεται όσο υπάρχει διαθέσιμο Na 2 SO 3 (HSO 3 - ) Όμως όταν αυτό εξαντληθεί, τα I - οξειδώνονται γρήγορα από την περίσσεια των IO 3 - (aq). IO 3 - (aq) + 5I - (aq) + 6H + (aq) →3I 2 (s) + 3H 2 O (l) Η ξαφνική εμφάνιση του μπλε χρώματος είναι ενδεικτική του σχηματισμού του I 2. Το ιώδιο ενώνεται με το άμυλο που έχει προστεθεί στο διαυγές διάλυμα δίνοντας ένα σύμπλοκο χρώματος μπλε.

58 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Η χημεία του πειράματος IO 3 - (aq) + 3HSO 3 - (aq) → I - (aq) + 3SO 4 2- (aq) + 3H + (aq) IO 3 - (aq) + 5I - (aq) + 6H + (aq) → 3I 2 + 3H 2 O (l) I 2 (aq) + HSO 3 - (aq) + H 2 O (l) → 2 I - (aq) + SO 4 2- (aq) + 3 H + (aq) I 2 (aq) + I - (aq) + άμυλο (aq) → άμυλο-I 3 - (aq)

59 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Η χημεία του πειράματος

60 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Η χημεία του πειράματος

61 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Η χημεία του πειράματος

62 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Μετρήσεις Μέτρηση Όγκος KIO 3 (mL) Απιοντισμένο νερό (mL) Όγκος Na 2 SO 3 (mL) Χρόνος (s)

63 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. ΠΙΝΑΚΑΣ Ι α/α V KIO3 mL V H2O mL C KIO3 mol/L C Na2SO3 mol/L Xρόνος t s υ Ταχ =- ΔC Na2SO3 /3Δt(mol/ L.s) 11000,01 4, ,0070,015, ,0050,018, ,0040,0111, ,0030,0117,2 6280,0020, ,0010,0158

64 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Μέτρηση Θερμοκρασία διαλυμάτων (  C) Χρόνος αντίδρασης (s) Επίδραση της θερμοκρασίας - Μετρήσεις

65 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. ΠΕΙΡΑΜΑ 3 ο Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής (5)

66 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. α/αΌργαναΑντιδραστήρια 1 Δοκιμαστικοί Σωλήνες μεγάλοι δ. CuSO 4 0,1 M 2Σταγονόμετροδ. ZnSO 4 0,1 M 3 Δύο ποτήρια ζέσεως 100 mL δ. H 2 SO 4 3 M 4 Ογκομετρικός Κύλινδρος 10 mL Χάλκινο σύρμα, Na 5Εύκαμπτος σωλήνας Έλάσματα Fe, Mg, Zn, Cu, 1 cm 2 6δ..AgNO 3, δ. HCl

67 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Na + 2 H 2 O  2 NaOH + H 2 ↑

68 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 ↑

69 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Cu +2 AgNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + 2Agº

70 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. 2 KMnO Na 2 SO H 2 SO 4  2 MnSO Na 2 SO 4 + K 2 SO H 2 O

71 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 ↑ Na + 2 H 2 O  2 NaOH + H 2 ↑ 2 KMnO Na 2 SO H 2 SO 4  2 MnSO Na 2 SO 4 + K 2 SO H 2 O Cu +2 AgNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + 2Agº Η χημεία του πειράματος

72 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. ΕΡΓΑΣΤΗΡΙΑΚΕΣ ΑΣΚΗΣΕΙΣ Υποχρεωτικές Παρασκευή και ιδιότητες ρυθμιστικών διαλυμάτων (1) 1. Παρασκευή και ιδιότητες ρυθμιστικών διαλυμάτων (1) 2. Υπολογισμός της περιεκτικότητας του ξιδιού σε οξικό οξύ με τη χρήση του Multilog ή την κλασική μέθοδο (2) ΧΗΜΕΙΑ Γ΄ ΛΥΚΕΙΟΥ

73 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π.

74 ΠΕΙΡΑΜΑ 1 ο Παρασκευή και ιδιότητες ρυθμιστικών διαλυμάτων (1)

75 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. α/αΌργαναΑντιδραστήρια 1Πεχάμετροδ. HCl 2M 2 Ογκομετρικές φιάλες 100 mL (2) δ. CH 3 COOH 2M 3Προχοΐδα 25 ή 50 mLδ. NH 3 2M 4 Ογκομετρικοί κύλινδροι 100 mL (2) δ. NaOH 2M 5 Ποτήρι ζέσεως 250 mL 6Σιφώνιο των 10 mL

76 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. ΠΕΙΡΑΜΑ 2 ο Υπολογισμός της περιεκτικότητας του ξιδιού σε οξικό οξύ με την κλασική μέθοδο (2)

77 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. α/αΌργαναΑντιδραστήρια 1Προχοΐδα 25 ή 50 mLΦαινολοφθαλεΐνη 2 Ογκομετρικές φιάλες 100 mL (2) δ. CH 3 COOH 0,1 M 3ΣταγονόμετροΞύδι εμπορίου 4 Κωνική φιάλη 250 mL δ. NaOH 0,1M (Πρότυπο) 6Σιφώνιο των 5 ή 10 mL

78 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π.

79

80

81 Επιλογή κατάλληλου δείκτη

82 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Με το σιφώνιο πληρώσεως και τη βοήθεια του πουάρ σιφωνίου τριών βαλβίδων, μεταφέρουμε 10 mL ξυδιού στην ογκομετρική φιάλη των 100 mL. Αραιώνουμε με απιον τ ισμένο νερό μέχρι τη χαραγή, κλείνουμε τη φιάλη και ανακατεύουμε. Ξεπλένουμε το σιφώνιο με απιον τ ισμένο νερό, και στη συνέχεια με μικρές ποσότητες (2-3 mL) από το αραιωμένο διάλυμα του ξυδιού. Πειραματική διαδικασία

83 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Με τη βοήθεια του σιφωνίου πληρώσεως μεταφέρουμε 10,00 mL αραιωμένου διαλύματος ξυδιού στην κωνική φιάλη των 250 mL. Προσθέτουμε στην κωνική φιάλη 2-3 σταγόνες δείκτη φαινολοφθαλεΐνης. Σημειώνουμε την αρχική ένδειξη της προχοΐδας. Αρχίζουμε να ρίχνουμε αργά-αργά, και υπό συνεχή ανάδευση, το διάλυμα του NaOH από την προχοΐδα στην κωνική φιάλη μέχρι που να εμφανιστεί το ρόδινο χρώμα της φαινολοφθαλεΐνης στο βασικό περιβάλλον. Πειραματική διαδικασία

84 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Κατά τη διάρκεια της ογκομέτρησης, κρατάμε και γυρνάμε τη στρόφιγγα με το αριστερό χέρι για τους δεξιόχειρες, ενώ με το δεξί χέρι αναδεύουμε το διάλυμα που τιτλοδοτούμε περιστρέφοντας την κωνική φιάλη. Σημειώνουμε την τελική ένδειξη της προχοΐδας. Αδειάζουμε και ξεπλένουμε την κωνική φιάλη. Πειραματική διαδικασία

85 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Πειραματική διαδικασία

86 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Τελικό σημείο ογκομέτρησης Φαινολοφθαλείνη

87 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Μετρήσεις

88 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. CH 3 COOH + NaOH  CH 3 COONa + H 2 O n οξέος = n βάσης C οξέος. V οξέος = C NaOH.V NaOH C οξέος = ……… mol/L (στο αραιωμένο διάλυμα) C ξυδιού = == …………. mol/L (στο ξύδι) Περιεκτικότητα % (w/v) του ξυδιού σε αιθανικό οξύ: = ……… g αιθανικού οξέος / 100 mL ξυδιού Η χημεία του πειράματος - Υπολογισμοί

89 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. ΠΕΙΡΑΜΑ 3 ο Υπολογισμός της περιεκτικότητας του ξιδιού με τη χρήση του Multilog

90 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. α/αΌργαναΑντιδραστήρια 1Προχοΐδα 25 ή 50 mLΦαινολοφθαλεΐνη 2 Ογκομετρικές φιάλες 100 mL (2) δ. CH 3 COOH 0,1 M 3ΣταγονόμετροΞύδι εμπορίου 4 Κωνική φιάλη 250 mL δ. NaOH 0,1M (Πρότυπο) 6Σιφώνιο των 5 ή 10 mL Και άλλα πειράματα... Και άλλα πειράματα...

91 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Και άλλα πειράματα... Ba(OH) 2. 8H 2 O(s ) + 2 NH 4 SCN(s )  Ba(SCN) 2 (s ) + 10 H 2 O(l ) + 2 NH 3 (g ) Ενδόθερμη αντίδραση

92 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Και άλλα πειράματα... 14KMnO 4 + 4C 3 H 5 (OH) 3  7K 2 CO 3 + 7Mn 2 O 3 + 5CO H 2 O

93 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Και άλλα πειράματα... (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7  N 2 + 4H 2 O + Cr 2 O 3

94 ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Οι δάσκαλοι της χημείας δεν πρέπει να ξεχνάμε ότι: Η χημεία είναι η επιστήμη που έχει ήχο, χρώμα φως,μυρωδιά, γεύση και εκρήξεις,… Άρα: Για να μάθουν οι μαθητές χημεία, χρειάζεται να ακούσουν χημεία, να δουν χημεία, να μυρίσουν χημεία, να γευτούν χημεία, να σκεφτούν χημεία και να κάνουν χημεία !


Κατέβασμα ppt "ΕΚΦΕ Ευόσμου Πουλιόπουλος Π. Επιμέλεια : Πουλιόπουλος Πούλιος - Χημικός."

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Διαφημίσεις Google