Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ. ΑΣΚΗΣΗ 1 Πόσα mol ανθρακικού ασβεστίου πρέπει να αντιδράσουν με διάλυμα θειικού οξέος, για να εκλυθούν 4,48 L αερίου μετρημένα.

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Παρουσίαση με θέμα: "ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ. ΑΣΚΗΣΗ 1 Πόσα mol ανθρακικού ασβεστίου πρέπει να αντιδράσουν με διάλυμα θειικού οξέος, για να εκλυθούν 4,48 L αερίου μετρημένα."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ

2 ΑΣΚΗΣΗ 1 Πόσα mol ανθρακικού ασβεστίου πρέπει να αντιδράσουν με διάλυμα θειικού οξέος, για να εκλυθούν 4,48 L αερίου μετρημένα σε STP συνθήκες; Πόσα γραμμάρια θειικού ασβεστίου σχηματίζονται συγχρόνως

3 ΥΠΟΔΕΙΓΜΑΤΙΚΗ ΛΥΣΗ 1ο βήμα: Γράφουμε την χημική εξίσωση (δεν ξεχνάμε να βάλουμε συντελεστές) 1 CaCO H 2 SO 4 → 1 CaSO H 2 O + 1 CO 2

4 2o βήμα: Κάτω από την αντίδραση γράφουμε τα δεδομένα και τα ζητούμενα της άσκησης 1 CaCO H 2 SO 4 →1 CaSO CO 2 + 1H 2 O x mol y g 4,48 L (stp)

5 3o βήμα: Μετατρέπουμε τα δεδομένα της άσκησης σε mol χρησιμοποιώντας τον κατάλληλο τύπο 4,48L CO 2 → n = V/22,4 => n = 4,48/22,4 => n = 0,2 mol CO 2

6 4o βήμα: Γράφουμε την αναλογία mol που δίνει η αντίδραση (συντελεστές) και από κάτω τα mol που έχουμε και τα mol που ζητάμε. 1 CaCO H 2 SO 4 →1CaSO CO H 2 O 1 mol 1 mol 1 mol x mol y mol 0,2 mol

7 5o βήμα: Υπολογίζουμε τα x και y 1 mol 1 mol 1 mol x mol y mol 0,2 mol x = 0,2 mol CaCO 3, y = 0,2 mol CaSO 4

8 6o βήμα: Μετατρέπουμε τα mol που βρήκαμε, όπου είναι απαραίτητο, σε άλλες μονάδες. Η άσκηση ζητάει το CaCO 3 σε mol, οπότε x = 0,2 mol CaCO 3 και το CaSO 4 σε g. Άρα n = m/Mr => m = n Mr => m = 0, => m = 27,2 g CaSO 4.

9 ΑΣΚΗΣΗ 2 Ζητείται ο όγκος της αμμωνίας που παράγεται σε θερμοκρασία 57  C και πίεση 1,5 atm, όταν αντιδράσουν 0,1 mol χλωριούχου αμμωνίου με περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου. Δίνεται R = 0,082 L atm K -1 mol -1

10 ΛΥΣΗ Η χημική αντίδραση είναι: 1ΝΗ 4 Cl + 1NaOH → 1NH 3 + 1H 2 O + 1NaCl

11 Τα δεδομένα και τα ζητούμενα της άσκησης είναι: 1ΝΗ 4 Cl + 1NaOH → 1NH 3 + 1H 2 O + 1NaCl 0,1 mol V=?L P = 1,5 atm θ = 57 0 C

12 1ΝΗ 4 Cl + 1NaOH → 1NH 3 + 1H 2 O + 1NaCl 1 mol 1 mol 0,1 mol x mol x. 1 = 0,1. 1 => x = 0,1 mol NH 3 Την ΝΗ 3 τη ζητάμε σε L, οπότε χρησιμοποιούμε την καταστατική εξίσωση. PV = nRT => V = …

13 ΑΣΚΗΣΗ 4 Πόσα λίτρα διαλύματος υδροχλωρίου 2 Μ αντιδρούν πλήρως με 21,2 g ανθρακικού νατρίου; Δίνονται: Na = 23, C = 12, O = 16

14 ΛΥΣΗ Η χημική εξίσωση που περιγράφει η άσκηση είναι: 1HCl + 1Na 2 CO 3 → 1NaCl + 1CO 2 + 1H 2 O

15 V = ?L 21,2 g 2 M Μετατρέπουμε τα g Na 2 CO 3 σε mol. M r = = = 106 n = m/M r => n = 21,2/106 => n = 0,2 mol

16 1HCl + 1Na 2 CO 3 → 1NaCl + 1CO 2 + 1H 2 O 1 mol x mol 0,2 mol x. 1 = 1. 0,2 => x = 0,2 mol HCl Το HCl είναι διάλυμα. Για να βρω τον όγκο του χρησιμοποιώ τον τύπο c = n/V => V = n/c => V = 0,2/2 => V = 0,1 L


Κατέβασμα ppt "ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΚΟΙ ΥΠΟΛΟΓΙΣΜΟΙ. ΑΣΚΗΣΗ 1 Πόσα mol ανθρακικού ασβεστίου πρέπει να αντιδράσουν με διάλυμα θειικού οξέος, για να εκλυθούν 4,48 L αερίου μετρημένα."

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Διαφημίσεις Google