Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

1 ΦΥΣΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1. 2 3 Νόμος Boyle Η πίεση ορισμένης ποσότητας αερίου του οποίου η θερμοκρασία παραμένει σταθερή είναι αντίστροφα ανάλογη.

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Παρουσίαση με θέμα: "1 ΦΥΣΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1. 2 3 Νόμος Boyle Η πίεση ορισμένης ποσότητας αερίου του οποίου η θερμοκρασία παραμένει σταθερή είναι αντίστροφα ανάλογη."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 1 ΦΥΣΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1

2 2

3 3 Νόμος Boyle Η πίεση ορισμένης ποσότητας αερίου του οποίου η θερμοκρασία παραμένει σταθερή είναι αντίστροφα ανάλογη με τον όγκο του. Η πίεση ορισμένης ποσότητας αερίου του οποίου η θερμοκρασία παραμένει σταθερή είναι αντίστροφα ανάλογη με τον όγκο του. P 1 V 1 = P 2 V 2 Robert Boyle ( ).

4 4 T = σταθ. n = σταθ. P1V1P1V1 P2V2P2V2

5 5

6 6

7 7 Η τρόμπα ποδηλάτου είναι καλό παράδειγμα για τη εφαρμογή του νόμου του Boyle.

8 8 p V p – V Diagram Ισόθερμες T1T1 T2T2 T3T3 T 3 >T 2 >T 1 (courtesy F. Remer)

9 9 Νόμος Charles Η πίεση ορισμένης ποσότητας αερίου του οποίου ο όγκος διατηρείται σταθερός είναι ανάλογη με την απόλυτη θερμοκρασία του αερίου. V 1 V 2 = T 1 T 2 Jacques Charles ( ).

10 10 Charles’s original balloon

11 11

12 12

13 13

14 14 P T (K) P – T Diagram ΙσόχωρεςV1V1 V2V2 V3V3 V 1

15 15 Νόμος Gay-Lussac Ο όγκος ορισμένης ποσότητας αερίου, όταν η πίεσή του διατηρείται σταθερή, είναι ανάλογος με την απόλυτη θερμοκρασία του. P 1 P 2 = T 1 T 2 Joseph Louis Gay- Lussac ( )

16 16

17 17

18 18 ΚΑΤΑΣΤΑΤΙΚΗ ΕΞΙΣΩΣΗ ΤΩΝ ΙΔΑΝΙΚΩΝ ΑΕΡΙΩΝ Μακροσκοπικά ιδανικό αέριο, είναι αυτό που υπακούει στους τρεις νόμους των αερίων σε οποιεσδήποτε συνθήκες κι αν βρίσκεται. P V = n R T

19 19 PV = nRT PV = nRT P = Πίεση V = Όγκος T = Θερμοκρασία N = αριθμός moles Η R ονομάζεται σταθερά των ιδανικών αερίων και η τιμή της εξαρτάται από τις μονάδες των p, V, T.

20 20 Τα μόρια του αερίου συμπεριφέρονται σαν μικροσκοπικές, απόλυτα ελαστικές, σφαίρες. Έτσι ο συνολικός όγκος των μορίων του αερίου μπορεί να θεωρηθεί αμελητέος σε σχέση με τον όγκο του δοχείου στο οποίο βρίσκεται.Τα μόρια του αερίου συμπεριφέρονται σαν μικροσκοπικές, απόλυτα ελαστικές, σφαίρες. Έτσι ο συνολικός όγκος των μορίων του αερίου μπορεί να θεωρηθεί αμελητέος σε σχέση με τον όγκο του δοχείου στο οποίο βρίσκεται. Στα μόρια δεν ασκούνται δυνάμεις παρά μόνο τη στιγμή της κρούσης με άλλα μόρια ή με τα τοιχώματα του δοχείου. Έτσι, η κίνησή τους, στο μεσοδιάστημα μεταξύ δύο κρούσεων, είναι ευθύγραμμη ομαλή.Στα μόρια δεν ασκούνται δυνάμεις παρά μόνο τη στιγμή της κρούσης με άλλα μόρια ή με τα τοιχώματα του δοχείου. Έτσι, η κίνησή τους, στο μεσοδιάστημα μεταξύ δύο κρούσεων, είναι ευθύγραμμη ομαλή. Οι κρούσεις των μορίων με τα τοιχώματα είναι ελαστικές. Έτσι η κινητική ενέργεια του μορίου δεν μεταβάλλεται μετά την κρούση του με το τοίχωμαΟι κρούσεις των μορίων με τα τοιχώματα είναι ελαστικές. Έτσι η κινητική ενέργεια του μορίου δεν μεταβάλλεται μετά την κρούση του με το τοίχωμα

21 21 Το πείραμα του Zartman

22 22

23 23 Κατανομή κατά Maxwell – Boltzmann

24 24


Κατέβασμα ppt "1 ΦΥΣΙΚΗ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 1. 2 3 Νόμος Boyle Η πίεση ορισμένης ποσότητας αερίου του οποίου η θερμοκρασία παραμένει σταθερή είναι αντίστροφα ανάλογη."

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Διαφημίσεις Google