Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

Κων/νος Θέος, Διάλυμα μιας ουσίας διάφορα δεδομένα συμπύκνωσ η αραίωση Ανάμειξη διαλυμάτων ίδιας ουσίας Υπολογισμός.

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Παρουσίαση με θέμα: "Κων/νος Θέος, Διάλυμα μιας ουσίας διάφορα δεδομένα συμπύκνωσ η αραίωση Ανάμειξη διαλυμάτων ίδιας ουσίας Υπολογισμός."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 Κων/νος Θέος, Διάλυμα μιας ουσίας διάφορα δεδομένα συμπύκνωσ η αραίωση Ανάμειξη διαλυμάτων ίδιας ουσίας Υπολογισμός τελικής συγκέντρωσης i. Ισχυρό οξύ → Ιοντισμός ii. Ασθενές οξύ → Ιοντισμός → Εφαρμογή Κα iii. Ισχυρή βάση → Διάσταση ή Ιοντισμός iv. Ασθενής βάση → Ιοντισμός → Εφαρμογή Κb v. Άλας → Διάσταση → Αντίδραση ιόντων με νερό → Εφαρμογή Kα ή Kb Υπολογισμός του pH

2 Κων/νος Θέος, αν δεν αντιδρούν αν αντιδρούν κάνου- με την αντίδραση Ανάμειξη διαλυμάτων διαφορετικών ουσιών Υπολογισμός τελικών συγκεντρώσεων Υπολογισμός του pH Κάνουμε διαστάσεις/ιοντισμούς

3 Κων/νος Θέος, Εξουδετέρωση ισχυρού οξέος με ισχυρή βάση μερική εξουδ. περίσεια HCl, NaCl Το HCl ιοντίζεται Το NaCl διίσταται ΟΞΙΝΟ πλήρης εξουδ. NaCl Το NaCl διίσταται μερική εξουδ. περίσεια NaOH, NaCl Το NaOH διίσταται Το NaCl διίσταται ΒΑΣΙΚΟ Το ιόν Cl - είναι συζυγής βάση του ισχυρού οξέος HCl και το ιόν Na + είναι συζυγές οξύ της ισχυρής βάσης ΝaOH. Ο ιοντισμός τους είναι αμελητέος. Το pH καθορίζεται από τον αυτοϊοντισμό του νερού. ΟΥΔΕΤΕΡΟ

4 Κων/νος Θέος, Εξουδετέρωση ισχυρού οξέος με ασθενή βάση μερική εξουδ. περίσεια HCl, NH 4 Cl Το HCl ιοντίζεται Το NH 4 Cl διίσταται ΟΞΙΝΟ πλήρης εξουδ. NH 4 Cl Το ΝH 4 Cl διίσταται μερική εξουδ. περίσεια NH 3, NH 4 Cl Η ΝΗ 3 ιοντίζεται ΒΑΣΙΚΟ Το NH 4 + ως συζυγές οξύ της ασθενούς βάσης ΝΗ 3 ιοντίζεται Το NH 4 + ως συζυγές οξύ της ασθενούς βάσης ΝΗ 3 ιοντίζεται, ενώ το Cl - ως συζυγής βάση του ισχυρού οξέος HCl έχει αμελητέο ιοντισμό ΟΞΙΝΟ Το ΝH 4 Cl διίσταται Έχουμε επίδραση κοινού ιόντος (ρυθμιστικό διάλυμα)

5 Κων/νος Θέος, Εξουδετέρωση ασθενούς οξέος με ισχυρή βάση μερική εξουδ. π. HCOOH, HCOONa Το HCOOH ιοντίζεται Το HCOONa διίσταται ΟΞΙΝΟ πλήρης εξουδ. HCOONa Το HCOONa διίσταται μερική εξουδ. π. NaOH, HCOONa ΒΑΣΙΚΟ Το HCOO - ως συζυγής βάση του ασθενούς οξέος HCOOH ιοντίζεται, ενώ το Να + ως συζυγές οξύ της ισχυρής βάσης ΝαΟΗ έχει αμελητέο ιοντισμό ΒΑΣΙΚΟ Το ΝαΟΗ διίσταται Έχουμε επίδραση κοινού ιόντος (ρυθμιστικό διάλυμα) Το HCOONa διίσταται Το HCOO - ως συζυγής βάση του ασθενούς οξέος HCOOH ιοντίζεται


Κατέβασμα ppt "Κων/νος Θέος, Διάλυμα μιας ουσίας διάφορα δεδομένα συμπύκνωσ η αραίωση Ανάμειξη διαλυμάτων ίδιας ουσίας Υπολογισμός."

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Διαφημίσεις Google