Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

Κων/νος Θέος, Χημεία Α΄Λυκείου 4 ο κεφάλαιο Στοιχειομετρική αναλογία Στοιχειομετρικοί υπολογισμοί.

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Παρουσίαση με θέμα: "Κων/νος Θέος, Χημεία Α΄Λυκείου 4 ο κεφάλαιο Στοιχειομετρική αναλογία Στοιχειομετρικοί υπολογισμοί."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 Κων/νος Θέος, Χημεία Α΄Λυκείου 4 ο κεφάλαιο Στοιχειομετρική αναλογία Στοιχειομετρικοί υπολογισμοί

2 Κων/νος Θέος, Στοιχειομετρική αναλογία mol Θεωρούμε μια χημική εξίσωση, έστω: 2 HCl + Ba(OH) 2 → 2 H 2 O + BaCl Οι συντελεστές δείχνουν την αναλογία των μορίων των ουσιών που συμμετέχουν στην αντίδραση, άρα και την αναλογία mol 2 mol HCl αντιδρούν με 1 mol Ba(OH) 2 → 2 mol H 2 O και 1 mol BaCl 2

3 Κων/νος Θέος, Στοιχειομετρικοί υπολογισμοί Συνήθως ακολουθούμε την εξής πορεία: 1. Μετατρέπουμε τα δεδομένα σε mol 2. Από την αναλογία mol βρίσκουμε τα mol της ζητούμενης ουσίας 3. Μετατρέπουμε τα mol που βρήκαμε στη ζητούμενη μονάδα

4 από mol -> σε mol Από 1,8 mol Al πόσα mol Αl 2 Ο 3 μπορούν να παραχθούν; Δίνεται η αντίδραση: 3O 2 (g) + 4Al(s) → 2Al 2 O 3 (s) Δεδομένο: 1.8 mol Al Ζητούμενο: ____ mol Al 2 O 3 3O 2 (g) + 4Al(s) → 2Al 2 O 3 (s) από 4 mol Al παράγονται 2 mol Al 2 O 3 από 1,8 mol Al παράγονται x mol Al 2 O 3 x = 4 mol Al 2 mol Al 2 O 3 0,9 mol Al 2 O 3 Αναλογία mol ·1,8 mol Al =

5 Κων/νος Θέος, To N 2 O 5 όταν θερμαίνεται διασπάται σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: 2 N 2 O 5 (g) → 4 NO 2 (g) + O 2 (g) α. Πόσα mol NO 2 μπορούν να παραχθούν από 4,3 mol N 2 O 5 ; ⇒ x = 8,6 mol NO 2 4,3 mol N 2 O 5 β. Πόσα mol O 2 μπορούν να παραχθούν από 4.3 mol N 2 O 5 ; ⇒ y = 2,15 mol O 2 4,3 mol N 2 O 5 mol → mol x y

6 από μάζα -> σε μάζα Πόσα g C 2 H 2 (ακετυλενίου) παράγονται από 6,4 g CaC 2 ; Δίνεται η αντίδραση: Δεδομένο: 6,4 g CaC 2 Ζητούμενο: ____ g CaC 2 CaC 2 + 2H 2 O → C 2 H 2 + Ca(OH) 2

7 από μάζα -> σε μάζα CaC 2 + 2H 2 O → C 2 H 2 + Ca(OH) 2 Βήμα 1: “Μετατρέπω τα δεδομένα σε mol με χρήση του Mr(CaC 2 ) = 64 g/mol n = 64 g/mol CaC 2 6,4 g CaC 2 = 0,1 mol CaC 2 m MrMr = Βήμα 2: “Από την αναλογία mol υπολογίζω τα mol του C 2 Η 2 από 1 mol CaC 2 παράγεται 1 mol C 2 H 2 από 0,1 mol CaC 2 παράγονται x mol C 2 H 2 x = 1 mol CaC 2 1 mol C 2 H 2 0,1 mol C 2 H 2 ·0,1 mol CaC 2 = Βήμα 3: Μετατρέπω τα mol σε g με χρήση του Mr C 2 Η 2 = 26 g/mol n = m Mr ⇒ m =n·Mr = 0,1 mol C 2 H 2 · 26 g/mol = 2,6 g C 2 H 2

8 Κων/νος Θέος, ⇒ x = 0,6 mol Al x από μάζα (g) → σε μάζα (g) Το αργίλιο ως δραστικότερο μέταλλο από το υδρογόνο αντιδρά με το υδροχλωρικό οξύ και παράγει αέριο υδρογόνο και χλωριούχο αργίλιο. Πόσα γραμμάρια χλωριούχου αργιλίου μπορούν να παραχθούν από 16,2 g Al; (Δίνεται: Ar: Al=27, Cl=35,5). Al(s) + HCl(aq) → AlCl 3 (aq) + H 2 (g) mol Al 27 g Al 16,2 g Al ⇒ y = 0,6 mol AlCl 3 y 2 mol Al 2 mol AlCl 3 0,6 mol Al ⇒ y = 80,1 g AlCl 3 z 1 mol AlCl 3 133,5 g AlCl 3 0,6 mol AlCl 3 Ar(Al)=27 Mr(AlCl 3 )=133,5

9 Κων/νος Θέος, ⇒ x = 0,1 mol Al x από μάζα (g) → σε όγκο αερίου (L) Το Na 2 CO 3 αντιδρά με την απαιτούμενη ποσότητα υδροχλωρικού οξέος. Πόσα λίτρα αερίου CO 2 σε stp συνθήκες ελευθερώνονται από 10,6 g Na 2 CO 3 ; (Δίνεται: Ar: Na=23, C=12, O=16). Na 2 CO 3 (s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + CO 2 (g) + H 2 O(l)2 1 mol Na 2 CO g Na 2 CO 3 10,6 g Na 2 CO 3 ⇒ y = 0,1 mol CO 2 y 1 mol Na 2 CO 3 1 mol CO 2 0,1 mol Na 2 CO 3 ⇒ z = 2,24 L CO 2 z 1 mol CO 2 22,4 L CO 2 0,1 mol CO 2 Mr(Na 2 CO 3 )=106

10 Κων/νος Θέος, ⇒ x = 0,04 mol H 2 SO 4 x από συγκέντρωση (Μ) → σε μάζα (g) 50 mL διαλύματος H 2 SO 4 συγκέντρωσης 0,8 M αντιδρούν πλήρως με την απαιτούμενη ποσότητα NaCl(s) και ελευθερώνεται αέριο HCl. Πόσα g NaCl απαιτούνται; (Δίνεται: Ar: Na=23, Cl=35,5). Η 2 SO 4 (aq) + NaCl(aq) → Na 2 SO 4 (aq) + HCl(aq)2 0,8 mol H 2 SO 4 1L ή 1000 mL Δ. H 2 SO 4 50 mL Δ.H 2 SO 4 ⇒ y = 0,08 mol NaCl y 1 mol H 2 SO 4 2 mol NaCl 0,04 mol H 2 SO 4 ⇒ z = 4,68 g NaCl z 1 mol NaCl 58,5 g NaCl 0,08 mol NaClMr(NaCl)=58,5


Κατέβασμα ppt "Κων/νος Θέος, Χημεία Α΄Λυκείου 4 ο κεφάλαιο Στοιχειομετρική αναλογία Στοιχειομετρικοί υπολογισμοί."

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Διαφημίσεις Google