Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

Η παρουσίαση φορτώνεται. Παρακαλείστε να περιμένετε

As Παρασκευές FeAsS → FeS + As 2As 2 O 3 + 6C → 4As + 6CO.

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Παρουσίαση με θέμα: "As Παρασκευές FeAsS → FeS + As 2As 2 O 3 + 6C → 4As + 6CO."— Μεταγράφημα παρουσίασης:

1 As Παρασκευές FeAsS → FeS + As 2As 2 O 3 + 6C → 4As + 6CO

2 Ιδιότητες Αs 3+ → HAsO 2 Αs 3+ → H 3 AsO 3 Αs 5+ → H 3 AsO 4 (με μορφή άλατος Να 2 HAsO 4. 7Η 2 Ο) με θέρμανση Αs 3+ και Αs 5+ → εξαχνώνονται

3 Ταυτοποίηση Αs As 2 O 3 + 6HCl → 2AsCl 3 + 3H 2 O AsCl 3 + 3H 2 S → As 2 S 3 + 6HCl

4 As 2 S 3 Πώς ταυτοποιείται?

5 Δεν αντιδρά με HCl Δεν αντιδρά με HCl Διαλύεται σε:Διαλύεται σε: NH 4 OH, NH 4 OH, (NH 4 ) 2 S, aμμωνία, NaOH, KOH, Na 2 CO 3, K 2 CO 3, HNO 3

6 Παράδειγμα As 2 S 3 με αμμωνία (ΝΗ 4 ) 3 ΑsS 3 + (ΝΗ 4 ) 3 ΑsO 3 + 3H 2 O με 6HCl 6NH 4 Cl + As 2 S 3 + 3H 2 O

7 2. NaAsO 3 + 3AgNO 3 → Ag 3 AsO 3 + 3NaNO 3 Ag 3 AsO 3 + NH 4 OH → [Ag(NH 3 ) 2 ]AsO 3

8 3. Μέθοδος Marsh As 2 O H → 2AsH 3 + 3H 2 O με θέρμανση AsH 3 → As

9 4. Αs 2 O 3 + 2I 2 + 2H 2 O → Αs 2 O 5 4. Αs 2 O 3 + 2I 2 + 2H 2 O → Αs 2 O 5 + 4HI με παρουσία NaHCO 3 NaI + CO 2 + H 2 O

10 Ταυτοποίηση As 5+

11 1. Na 3 AsO 4 + H 2 S → Na 3 AsO 3 + S + H 2 O Na 3 AsO 3 ταυτοποίηση: Αντιδρά –διαλύεται σε NaOH, KOH, (NH 4 ) 2 S, Na 2 CO 3 Na 3 AsO 4 + H 2 S + 6HCl → As 2 S 3 + 6NaCl + 8H 2 O Με θέρμανση στους ο C

12 2. Na 3 AsO 4 + AgNO 3 → Ag 3 AsO 4 + 3NaNO 3 3. Na 3 AsO 4 + 8HCl + KI + 5H 2 O → 2I 2 + As 2 O 3 + 4KCl + 4NaCl

13 4. Na 2 HAsO 4 + MgSO 4 → MgNH 4 AsO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O 5. Na 2 HAsO (NH 4 )2MoO HNO 3 → 12H 2 O + (NH 4 ) 3 AsO 4. 12MoO NH 4 NO 3 +2NaNO 3

14 Ανίχνευση As σαν πρόσμιξη Guttzai Bugo-Tille Marsh

15 Λευκό As - Ποντικοφάρμακο Iδιότητες Λευκή, βαρειά σκόνη, σταθερή στον αέρα, διαλυτή στην γλυκερόλη

16 Αμφολύτης As 2 O 3 + 3H 2 O → 2H 3 AsO 3, 2HAsO 2 + H 2 O As 2 O 3 + 6HCl → 2AsCl 3 + 3H 2 O As 2 O 3 + 2KOH → 2KAsO 2 + H 2 O As 2 O 3 + K 2 CO 3 / Na 2 CO 3 → 2KAsO 2 + CO 2 Διαλυτό στην γλυκερόλη

17 Ταυτοποίηση 1.As 2 O 3 + 6HCl → 2AsCl 3 + 3H 2 O AsCl 3 + 3H 2 S → As 2 S 3 + 6HCl 2. 2As 2 O 3 + 6C → 4As + 6CO 3. As 2 O 3 + 3H 2 O + CuSO 4 → CuHAsO 3 (πράσινο του Scheele) + 2Η 2 SΟ 4

18 CuHAsO 3 + NaOH → CuO με θέρμανση

19 Περιεκτικότητα 1. Αs 2 O 3 + 2I 2 + 2H 2 O → Αs 2 O 5 + 4HI με παρουσία NaHCO 3 NaI + CO 2 + H 2 O Αs 2 O 5 + 4NaI + 4CO 2 + 2H 2 O Na 2 HAsO 4

20 2. Χρωματομετρία 6Η 3 ΑsΟ 3 + 2ΚΒrΟ 3 → 6K 3 AsO 4 +2KBr (η αντίδραση γίνεται σε όξινο περιβάλλον) KBr με περίσσεια ΚΒrΟ 3 (pH < 7) 3Br 2 + 6KCl + 3H 2 O Δείκτης ερυθρό του μεθυλίου που αποχρωματίζεται

21 Χρήσεις Εξωτερικά: σε δερματοπάθειες Εσωτερικά: αναιμία, νευρασθένειες

22 Τοξικότητα Το τρισθενές As είναι τοξικότερο του πεντασθενούς Η τοξικότητα οφείλεται στην δέσμευση των SH ομάδων

23 Αντιμετώπιση Διμερκαπρόλη EDTA Γάλα Πρωτεινούχα διαλύματα 1% Na 2 S 2 O 3

24 Αντίδοτα Antidotum arsenici 3MgO + Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O → 2Fe(OH) 3 + 3MgSO 4 (προσρροφά –καθαρτικό) FeAsO 3 (αδιάλυτη, σταθερή στο ΓΕΣ) Antidotum metallarum NaOH, Na 2 CO 3 (κεκορεσμένα με H 2 S) + MgSO 4 (δίνουν δυσαπορρόφητα μη τοξικά ιζήματα)

25


Κατέβασμα ppt "As Παρασκευές FeAsS → FeS + As 2As 2 O 3 + 6C → 4As + 6CO."

Παρόμοιες παρουσιάσεις


Διαφημίσεις Google